Kết quả tìm kiếm

A. CƠ BẢN Cả nhà làm thử nhé biết đâu có trong đề 15 phút nè ^ ^. Có bất kì thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha mọi người ưiiiiiiiiiiiiiiii:Rabbit32

Bạn tham khảo BT tính pH có lời giải tương tự tại đây nha: Lý thuyết dạng toán tính pH, BT1, BT2, BT3, BT4 Bạn có thắc mắc gì hay cần thêm BT dạng này thì ghi bên dưới nha ^ ^

ah chị không đọc kĩ cảm ơn nhỏ nha ^ ^

a. Đặt KLK chung là R 2R + 2H_2O -> 2ROH + H_2 n_{ROH}=n_{H_2O}=2n_{H_2}=0,5 => m_{ROH}= 14,7+0,5.18 -0,25.2=23,2 ROH + HNO_3 -> RNO_3 + H_2O 0,5.......-> 0,5...........................0,5.............0,5 m_{D}=m_{RNO_3}= 23,2 + 0,5.63 - 18.0,5=45,7 b. Ta có: R trung bình = \dfrac{14,7}{0,5}=...

a. Đặt n, x, y lần lượt là hóa trị của M, mol Fe, mol M => 56x + My = 1,93(1) Trường hợp 1 : Kim loại R tan trong HCl Bảo toàn e : (Nếu chưa học BT e thì bạn viết PT rồi cân bằng nhé) 2n_{SO_2}=3n_{Fe}+n.n_{R} => 3x+yn=0,15(2) Fe+2HCl→FeCl_2+H_2 2x.............................2x...

Bạn dùng NaOH dư nhé, Al(OH)_3 sẽ tan trong NaOH dư còn Mg(OH)_2 thì không nha ^ ^

Đây là tài liệu bạn Maltose Mạch Nha đã chia sẻ, mình chỉ chuyển sang dạng xem trực tiếp cho các bạn không download được nhé ^ ^

Vậy em có thể dành chút thời gian đăng bài giải của mình lên đây để các bạn cùng tham khảo được không nhỏ <3. Rất cảm ơn em nếu có thể nha ^ ^

@Nguyễn Linh_2006 , @Maltose mạch nha , @Myfriend_FPT hic nhờ mọi người giúp bạn ấy nha ^ ^

R thuộc nhóm VI A => oxide cao nhất của nguyên tố R: RO_3 Ta có: \dfrac{48}{R+48}=60% => R=32 (S) => Công thức phân tử với oxide cao nhất: SO_3, hydrogen tương ứng với oxide cao nhất: H_2S SO_3 + 2NaOH -> Na_2SO_4 + H_2O 0,2..........-> 0,4 => m_{NaOH}=0,4.40 Phản ứng vừa đủ (100%) cần 0,4.40 g...

Theo đề: X thuộc nhóm IVA và Y thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn (*)=> hợp chất khí với hydrogen của X là XH_4 và oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là Y_2O_5. Ta có: \dfrac{X}{X+4} : \dfrac{2Y}{2Y+16.5}=3,365 <=> 80X = 4,73XY + 26,92 Y (1) (*) => Hợp chất tạo bởi X, Y : X_3Y_4, ta có: 3X +...

TH1: X tạo với hợp chất với hydro là XH=> oxide cao nhất của X: X_2O_3 => \dfrac{X+1}{2X+48}=2,353 => X TH2: X tạo hợp chất với hydro là XH_2 => oxide cao nhất của X: XO_3 => \dfrac{X+2}{X+48}=2,353 => X Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^ Bạn tham khảo BT có giải tương tự tại đây: BT1, BT2

a. Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 b. n_{Fe}=0,5 => n_{FeCl_2}=0,5 => m_{FeCl_2}=0,5.127 c. n_{H_2}= 0,5 => V_{H_2}=11,2 > 10l => không chứa hết Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^ Bạn tham khảo thêm BT có giải tương tự tại đây nhé: BT1, BT2

Khối lượng 2 muối em ra bao nhiêu á nhỏ nếu ra 30,16g là OK nha. Vì em đặt x,y khác chị á x,y của chị là Na_2HPO_4 và Na_3PO_4 còn em x,y đều là của NaOH

13. Chất D có C:O = (8,14%/12)/(32,5%/16)=1:3 B: H_2O A: có thể là K hoặc Na => C : có thể là NaOH hoặc KOH => D: Na_2CO_3 hoặc K_2CO_3 Bên mình sẽ cố gắng hỗ trợ các câu còn lại trong thời gian sớm nhất nha Bạn tham khảo tài liệu các môn học khác tại đây nha: THIÊN ĐƯỜNG KIẾN THỨC @The Ris ...

@The Ris , @Myfriend_FPT, @ltv51 giúp bạn ấy nha mọi người

1. n_{Na_2O} = 0,24 => n_{NaOH}=0,48 (BT Na) n_{P_2O_5} = 0,1 => n_{H_3PO_4}= 0,2 Ta có: T=\dfrac{0,48}{0,2}=2,4 => tạo 2 muối Na_2HPO_4 và Na_3PO_4 Đặt x, y lần lượt là mol Na_2HPO_4 và Na_3PO_4 Ta có: BT Na: 2x+3y=0,48 BT P: x + y=0,2 => x,y => khối lượng 2 muối 2. n_P=0,2 => n_{H_3PO_4}=0,2...

@The Ris em giải chi tiết giúp bạn ấy nha

n_{HCl}=0,64 TH1: Nếu phản ứng với CuO trước CuO+ 2HCl -> CuCl_2 + H_2O 0,1.........0,2 Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 +3H_2O 0,073..............0,44 => m_{Fe_2O_3} dư= 16 - 160.0,073 TH2: Nếu phản ứng với Fe_2O_3 trước Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 +3H_2O 0,1...............0,6 CuO+ 2HCl -> CuCl_2 + H_2O...

Ah z hả chị cảm ơn nha, để c sửa lại ^ ^