Kết quả tìm kiếm

Trong công nghiệp, khí NH3 được điều chế từ khí N2 có trong không khí và H2 dư. Từ 560(l) không khí (đktc) có thể điều chế được bao nhiêu g NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 25% A. 340 B. 680 C. 170 D. 85

k thiếu đâu pn ơi, đề như thế mà

Hòa tan 52g Zn trong dd HNO3 thu được dd kẽm nitrat và 6.72( l ) hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (đktc) a) Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp mỗi khí trong hỗn hợp X b) Cô cạn cẩn thận dd sau phản ứng thu được m (g) muối khan. Nhiệt phân muối khan trên, sau 1 thời gian thu được 33.6 (l) khí ở...

a) W1= 1/2.C.U^2 = 1/2.0,2.10^-3.100^2 = 1 J. Q = C.U= 0,2.10^-3.100= 0.02 C b) Ngắt tụ ra khỏi nguồn => Q' = Q = 0.02 C. ta có d2=1/5.d1. C' = \epsilon.s/(9.10^9.4.pi.d2) = 5.C =1 mF => W2= 1/2(Q'^2/C')= 0.2 J => độ biến thiên năng lượng của tụ là W2 - W1 = 0.2 - 1 = - 0.8 J

1. F3= 23.04 N . 2.E= 7,03.10^-4 V/m

ta có A= q.E.d , cùng 1 điện tích và 2 điểm cố định nên q.d không thay đổi . do đó A1/E1 = A2/E2 = q.d => ( 60.10^-3)/150=A2/200 => A2= 0.08 J

khi lên đến độ cao cực đại v= 0 m/s . v= v0 + at => a =(0-2)/10 =- 0.2 m/s^2 . v^2 - v0^2 = 2as => s(max)= (0^2 - 2^2)/2(-0.2) = 10 m => h(max)= s. sin 30 = 5m

hợp chất của A với O là A2O , O hóa trị 2 => A hóa trị 1. hợp chất của H với B là H3B, H hóa trị 1 => B hóa trị 3. Do đó hợp chất của A với B là A3B

bt2: dd HCl có pH=5 => [H+] = 10^-5 => nH+ = 0,22.10^-5 =2,2.10^-6 . dd NaOH có pH=9 => [H+]= 10^-9 => [OH-] = 10^-14/10^-9= 10^-5 => nOH- = 0,18.10^-5= 1,8.10^-6. pt ion: H+ + OH- => H2O => H+ dư, môi trường axit => nH+(dư)= 2,2.10^-6 - 1,8.10^-6 =4.10^-7 => [H+]= 4.10^-7/0.4=10^-6 => pH=6