Hóa 10 Cấu trúc vỏ electron của nguyên tử

Master KaetonCái này còn tùy lớp e nha bạn, lớp thứ 1 thì vỏ nguyên tử có tối đa 2e, lớp 2 và 3 là 8e, lớp 4 và 5 là 18e còn lớp thứ 6 và 7 là 32e. Khi đạt đến cấu hình với lớp vỏ tối đa số e này là nguyên tử đã bão hòa => bền nhé.
_______________________________________
Còn gì thắc mắc bạn cứ hỏi nhé ^^
Bạn tham khảo thêm tại đây
Ngoài ra, bạn dành ít thời gian làm khảo sát nha [Khảo Sát] Minigame Hè của team Hóa

Các orbital hóa trị của nguyên tử được cấu tạo bởi các suborbital (s và p). Suborbital s có dạng hình cầu và có thể chứa 2 điện tử (một có spin up và một có spin down). Còn suborbital p có dạng hình số 8 nổi sắp xếp dọc theo trục x, y & z và chứa tổng cộng 6 electron (2 trên mỗi trục, 3 với spin up và 3 với spin down) . Vì nguyên tử thỏa mãn về mặt năng lượng khi tất cả các electron đều được ghép đôi và 2 + 6 = 8 nên nguyên tử phải có 8 electron ở lớp vỏ hóa trị của nó để ghép đôi được tất cả các electron.

Tuy nhiên, quy tắc bát tử lại không áp dụng cho tất cả các nguyên tử, đối với các kim loại chuyển tiếp và các nguyên tố phía sau, 1 suborbital d có thể chứa thêm 10 điện tử, có nghĩa là bây giờ một nguyên tử có thể có 18 điện tử trong lớp vỏ hóa trị của nó (VD: Lantan chẳng hạn, xem hình dưới đây).