Cho V lít CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 1M và Ca(OH)2 0,75 M thu được 12 gam kết tủa. Tính V?
nKOH =0,2(mol); nCa(OH)2 = 0,15(mol); nCaCO3=0,12(mol)
các PTHH có thể xảy ra:
Ca(OH)2+CO2----->CaCO3+H2O (1)
2 KOH+CO2------>K2CO3+H2O (2)
K2CO3+CO2+H2O----->2KHCO3 (3)
CaCO3+CO2+H2O------>Ca(HCO3)2 (4)
vì: nCa(OH)2 = 0,15(mol) > nCaCO3=0,12(mol)
Ta xét các trường hợp:
- TH1: Ca(OH)2 dư ==> xảy ra PƯ 1 =>nCO2=nCaCO3=0,12(mol) => VCO2=0,12 . 22,4=2,688(l)
- TH2: CO2 dư ==> xảy ra cả 4 PƯ => nCO2 (1) = nCa(OH)2 =0,15 (mol)
nCO2 (2) = 1/2 . nKOH =1/2 . 0,2 =0,1(mol)
nCO2 (3) = nK2CO3 = 1/2 . nKOH = 1/2 . 0,2 = 0,1 (mol)
nCaCO3 (4) = 0,15 - 0,12=0,03(mol) => nCO2 (4) = nCaCO3 (4) = 0,03(mol)
=> tổng số mol CO2 đã PƯ là: 0,15+0,1+0,1+0,03=0,38 (mol)
=> VCO2= 0,38. 22,4=8,512(l)