Hóa 10 Bán kính nguyên tử

Bài này liên quan đến kiến thức toán và vật lý cũng kha khá
1/ Xét 1 mol nguyên tử =6,023x10^23 nguyên tử nặng 56(g) => m 1 nguyên tử =[tex]\frac{56}{6,023.10^{23}}[/tex](g)
V=[tex]\frac{4}{3}pi.r^{3}[/tex] thay r vào => V
=> D=m/V
2/D=1.55g/cm^3 => 1,55g Ca chiếm 1cm^3 Ca
nCa=0.03875(mol) => số nguyên tử Ca=2.3339x10^22(nguyên tử) tương ứng với 0,74cm^3 ( do Ca chiếm 74%)
Bán kính 1 nguyên tử là x
=> tổng thể tích của 2.3339x10^22(nguyên tử) là 2.3339x10^22 x 4/3. pi. x^3=.74 (cm) => x
Các bài khác cũng làm tương tự vậy thôi
Bạn còn chỗ nào thắc mắc nữa không ạ

1/. 1,28 ăngrong= 1,28.10^-7 cm
D= [tex]\small \frac{56.1,6605.10^{-27}}{\frac{4}{3}.3,14.(1,28.10^{-7})^{3}} = 1,05.10^{-5} (kg/cm^{3})[/tex]
2/. [tex]\small 1,55 = \frac{40.1,6605.10^{-24}}{\frac{4}{3}.3,14.r^{3}}.\frac{74}{100} \rightarrow r = 1,96.10^{^{-8}} cm[/tex]

f là nguyên tử đó chiếm % thể tích tinh thể