Hóa 9 Biện Luật Các TH

TN1:a(g) Fe hòa tan trong HCl
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Giả sử: Fe phản ứng hết => chất rắn là FeCl2
=> n H2 = nFe=nFeCl2= 3,1/127 = 0,0244mol
TN2: a(g)Fe và b(g) Mg vào dd HCl
Mg + 2HCl =MgCl2 + H2
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2
nH2= 0,448/22,4=0,02mol
Như vậy khi cho cả Mg và Fe vào dung dịch HCl thì nH2 giải phóng ít nhất cũng phải là 0,0244 mol, theo đề bài chỉ có 0,02 mol H2 Vậy ở TN1 Fe dư
mFeCl2 = 0,02.127 = 2,54 g
=> mFe dư = 3,1 - 2,54 = 0,56g
m Fe(pư) = 0,02.56 = 1,12g
=> mFe(ban đầu) = a =0,56 + 1,12 = 1,68g
nHCl = 2nH2=0,04mol
BTKL => a+ b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5
a = 1,68 => b=0,24g