Hóa 9 Một số bài tập hóa vô cơ

You Know · 4 Tháng tám 2018

Câu 1. Hỗn hợp chứa Al và $Fe_xo_y$. Sau phản ứng nhiệt nhôm thu được 92.35 gam chất rắn A. Hòa tan A bằng dd NaOH dư, thấy có 8.4 lít khí bay ra (đktc) và còn lại phần không tan B. Hòa tan 25% lượng chất B bằng $H_2SO_4$ đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam $H_2SO_4$ 98%. Gỉa sử tạo thành một loại muối sắt III.
a) Tính lượng $Al_2O_3$ tạo thành sau khi nhiệt nhôm.
b) Xác định công thức phân tử của oxit sắt
Câu 2. Hòa tan 2.16 g hỗn hợp 3 kim loại Na, Al, Fe vào nước dư thu được 0.448 lít khí (đktc) và 1 lượng chất rắn. Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hết với 60ml dd $CuSO_4$ 1M thu được 3.2 đồng kim loại và dd A. Tách dd A cho tác dụng với một lượng vừa đủ dd NaOH để thu được kêt tủa lớn nhất . Nung kết tủa thu được trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B
a) Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) tính khối lượng chất rắn B.
Câu 3 . Trộn V1 lít dd A chứa 9.125 g HCl với V2 lít dd B chứa 5.475 g HCl ta được 2 lít dd C.
a)Tính nồng độ mol của dd A,B,C. Biết V1+V2= 2 lít và kí hiệu số giữa nồng độ mol dd A và B là 0.4 mol
b)Tính khối lượng kết tủa thu được khi đem 250 ml dd A tác dụng với 170g dd $AgNO_3$ 10%

vietdung2002 · 5 Tháng tám 2018

You Know said:
Câu 1. Hỗn hợp chứa Al và $Fe_xo_y$. Sau phản ứng nhiệt nhôm thu được 92.35 gam chất rắn A. Hòa tan A bằng dd NaOH dư, thấy có 8.4 lít khí bay ra (đktc) và còn lại phần không tan B. Hòa tan 25% lượng chất B bằng $H_2SO_4$ đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam $H_2SO_4$ 98%. Gỉa sử tạo thành một loại muối sắt III.
a) Tính lượng $Al_2O_3$ tạo thành sau khi nhiệt nhôm.
b) Xác định công thức phân tử của oxit sắt

a)Vì hòa tan A bằng NaOH có 8,4l khí => A có Al dư
=>A có Al2O3, Fe và Al dư
2Al + 2NaOH + 2H2O ------> 2NaAlO2 + 3H2
0,25<-----------------------------------------------0,375

2Fe + 6H2SO4 -------> Fe2(SO4)3 + 3SO2 +H2O
0,2<-----0,6
=>nFe(hh)=4.0,2=0,8(mol)
=>mAl2O3 tạo thành=92,35-0,25.27-0,8.56=40,8(g)
b)
2yAl + 3FexOy -------> yAl2O3 + 3xFe
0,4 0,8
=>0,4.3x=0,8y
=>x/y=2/3
=>oxit sắt là Fe2O3

Nguyen van duy · 5 Tháng tám 2018

You Know said:
Câu 3 . Trộn V1 lít dd A chứa 9.125 g HCl với V2 lít dd B chứa 5.475 g HCl ta được 2 lít dd C.
a)Tính nồng độ mol của dd A,B,C. Biết V1+V2= 2 lít và hiệu số giữa nồng độ mol dd A và B là 0.4 mol
b)Tính khối lượng kết tủa thu được khi đem 250 ml dd A tác dụng với 170g dd AgNO3 10%

a, nHCl =0,25 mol ; nHCl =0,15 mol
Ta có: V1+ V2 =2
[tex]\frac{0,25}{V1}-\frac{0,15}{V2}=0,4[/tex]
=> V2=1,5 M ; V1 =0,5 M
=> CM A, B, C
b, HCl +AgNO3-> AgCl + HNO3
nHCl 250ml =0,0625 mol ; nAgNO3 =0,1
=> m kt =8,97 g

phamthimai146 · 5 Tháng tám 2018

You Know said:
Câu 2. Hòa tan 2.16 g hỗn hợp 3 kim loại Na, Al, Fe vào nước dư thu được 0.448 lít khí (đktc) và 1 lượng chất rắn. Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hết với 60ml dd CuSO4CuSO4CuSO_4 1M thu được 3.2 đồng kim loại và dd A. Tách dd A cho tác dụng với một lượng vừa đủ dd NaOH để thu được kêt tủa lớn nhất . Nung kết tủa thu được trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B
a) Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) tính khối lượng chất rắn B.

Gọi a, b, c là mol Na, Al, Fe => 23a + 27b + 56c = 2,16

Rắn Y sau phản ứng với H2O có : c mol Fe và x mol Al dư ( nếu có)
Mol dd CuSO4 = 0,06 => mCu = 3,84 < 3,2 => CuSO4 còn dư, rắn chỉ là Cu => Y hết
2 Al + 3 CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3 Cu
x-----------1,5x------------0,5x-------------1,5x
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
c--------c-----------------c-------c
m rắn = 64(1,5x + c) = 3,2 => 1,5x + c = 0,05
Nếu Y không có Al dư => x = 0 => c = 0,05 => mFe = 2,8 > 2,16 => loại, vậy có x mol Al dư trong Y

Na + H2O --> NaOH + 0,5 H2
a--------------------a--------0,5a
Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 1,5 H2
a-------a----------------------------------1,5a
Mol H2 = 0,5a + 1,5a = 0,02 => a = 0,01
=> 27b + 56c = 2,16 - 23a = 1,93
Mol Al dư = x = b - a
Đã có 1,5x + c = 0,05 => 1,5(b - a ) + c = 0,05
=> 1,5b + c = 0,065 => b = 0,03 và c = 0,02
=> mol Al dư x = b - a = 0,02
=> m từng kim loại
Dd A gồm : CuSO4 dư 0,01 mol, Al2(SO4)3 0,01 mol và FeSO4 0,02 mol
=> rắn B có m lớn nhất gồm CuO 0,01 mol, Al2O3 0,01 mol và Fe2O3 0,01 mol
=> mB = 80*0,01 + 102*0,01 + 160*0,01 = 3,42

You Know · 6 Tháng tám 2018

You Know said:
Câu 1. Hỗn hợp chứa Al và $Fe_xo_y$. Sau phản ứng nhiệt nhôm thu được 92.35 gam chất rắn A. Hòa tan A bằng dd NaOH dư, thấy có 8.4 lít khí bay ra (đktc) và còn lại phần không tan B. Hòa tan 25% lượng chất B bằng $H_2SO_4$ đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam $H_2SO_4$ 98%. Gỉa sử tạo thành một loại muối sắt III.
a) Tính lượng $Al_2O_3$ tạo thành sau khi nhiệt nhôm.
b) Xác định công thức phân tử của oxit sắt
Giải Câu 1 như này đc k mọi người chỉ với
PTPƯ nhiệt nhôm
$2yAl+3Fe_xO_y\rightarrow ^{t^0}yAl_2O_3+3xFe$
Vì hỗn hợp sau pư tác dụng với dd bazo (kiềm) có khí => Al dư (Theo https://www.lize.vn/tin-tuc/huong-dan-giai-bai-tap-phan-ung-nhiet-nhom-6263847834877952)
Pư
$2Al+2H_2O+2NaOH\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\uparrow $
$n_{H_2}=\frac{8.4}{22.4}=0.375$
Theo pt=> $n_{Al_{dư}=\frac{2}{3}\cdot 0.375=0.25\Rightarrow m_{Aldư}=0.25\cdot 27=6.75}$
$m_{H_2SO_4=\frac{98\cdot 60}{100}=58.8\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{58.8}{98}=0.6}$
=>B là Fe
PƯ
$2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O$
mol 0.2 0.6
Vì 1/4 khối lượng Fe có 0.2 mol => $n_{Fe}=0.2\cdot 4=0.8$
Áp dụng bảo toàn khối lượng phản ứng nhiệt nhôm ta có
$m_{Fe_xO_y}+m_{Al}=m_{Al_2O_3}+m_{Fe}+m_{Al}dư$
=>$m_{Al_2O_3}=92.35-0.8\cdot 56-6.75=40.8$
Theo PƯ nhiệt nhôm ta có
$n_{Al_2O_3}=\frac{y\cdot 0.8}{3x}=\frac{40.8}{102}=\frac{2}{5}$
=>6x=4y=>x/y=2/3=>$Fe_2O_3$

Xin LIKE ♥♥♥

Tìm kiếm

Tìm kiếm

Hóa 9 Một số bài tập hóa vô cơ

You Know

Trùm vi phạm

vietdung2002

Học sinh chăm học

Nguyen van duy

Học sinh tiến bộ

phamthimai146

Học sinh xuất sắc

You Know

Trùm vi phạm