s là lượng tử spin, quy ước dấu của lượng tử trong AO. có giá trị là 1/2 và -1/2. Với giá trị 1/2 thì mũi tên hướng lên, -1/2 thì mũi tên hướng xuống
n: Là số lượng tử chính: Nhận các giá trị n = 1,2,3,.... Quy định năng lượng của e, nói nôm na chính là số thứ tự của lớp electron
l: Là lượng tử phụ, còn gọi là số lượng tử AO: Quy định hình dạng của AO. ĐẶc biệt, trong lớp n, l có giá trị nguyên từ 0 cho đến (n-1). Là tổng tất cả có n giá trị
l = 0 (ứng phân lớp s) , .. obiatan s
=1 (ứng phân lớp p),... AO : p
=2 ứng phân lớp d,..... AO: d
bằng 3 ứng phân lớp f... AO f
lớp n =1 , l có 1 gia trị, nhận AOs
lớp n= 2, l có 2 giá trị, nhận AOs và p
n =3 ,... nhận AO s,p,d
n=4.. AO: s,p,d,f
Còn m là lượng tử từ: m có giá trị nguyên từ -l cho đến l
VD: l=0 thì m có giá trị 0 , như phần trên thì có 1 AO s
l=1 , m có giá trị -1,0, +1, tương tự có 3 AOp
l=2 . -2,-1,0,+1,+2, có 5AO p
l=3 ..-3,-2,-1, 0 , +1,+2,+3 có 7AOf
Nói chung lý thuyết cái này khó hiểu lắm, làm bài tập mới quen được