Hóa 11 Hóa Tổng Hợp

[Như Thủy.]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Tính thể tích dd KOH 1M để trộn với 70 ml dd Al2(SO4)3 1M - sau khi phản ứng thu được 9,36 g kết tủa.
2. Trộn 100ml dd H2SO4 0,1M với 100ml dd NaOH 0,2 M
a. Tính pH dd thu được sau phản ứng
b. Tính m muối khan thu được khi cô cạn dd thu được sau phản ứng.
3. Đem 17,4 g hỗn hợp X gồm Al,Fe,Cu tác dụng với 200ml dd H2SO4 2M loãng . Phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 6,4g chất rắn không tan và 200ml dd Y.
a. Xác định % m của các kl trong hh X
b. Đem dd Y cho phản ứng vừa đủ với 200ml dd KOH .Hãy tính nồng độ mol/lít của dd KOH trong 2 TH sau:
-TH1 :thu được lượng kết tủa lớn nhất
-TH2: thu được lượng kết tua ít nhất

 

[Như Thủy.]

Mong mọi người sửa bài giúp em 1 cách cụ thể ạ

 

[phamthimai146]

3. Đem 17,4 g hh X gồm Al,Fe,Cu tác dụng với 200ml dd H2SO4 2M loãng . Phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 6,4g chất rắn không tan và 200ml dd Y.
a. Xác định % m của các kl trong hh X
b. Đem dd Y cho phản ứng vừa đủ với 200ml dd KOH .Hãy tính nồng độ mol/lít của dd KOH trong 2 TH sau:
-TH1 :thu được lượng kết tủa lớn nhất
-TH2: thu được lượng kết tua ít nhất

Gọi a, b, c là mol Al, Fe, Cu => 27a + 56b + 64c = 17,4
Rắn không tan là Cu = 6,4 g => 27a + 56b = 11
Mol H2SO4 = 1,5a + b = 0,4 => a = 0,2 và b = 0,1
=> %m các chất
Dd Y: Al2(SO4)3 0,1 mol. FeSO4 0,1 mol
TH 1:
Al2(SO4)3 + 6 KOH --> 2 Al(OH)3 + 3 K2SO4
0,1----------------0,6---------------0,2
FeSO4 + 2 KOH --> Fe(OH)2 + K2SO4
0,1------------0,2
Mol KOH = 0,8 ==> CM KOH = 0,8/0,2 = 4
TH 2: kết tủa cực tiểu khi có thêm phản ứng
Al(OH)3 + KOH --> KAlO2 + 2 H2O
0,2-------------0,2
Mol KOH = 0,8 + 0,2 = 1 => CM = 1/0,2 = 5

 

[Như Thủy.]

Câu 1 đáp án là bao nhiu ạ?

 

[phamthimai146]

1. Tính thể tích dd KOH 1M để trộn với 70 ml dd Al2(SO4)3 1M - sau khi phản ứng thu được 9,36 g kết tủa.

Mol Al2(SO4)3 = 0,07 , mol Al(OH)3 = 0,12
Mol KOH = x = 1V
TH 1: muối Al3+ dư
Al2(SO4)3 + 6 KOH -> K2SO4 + 2Al(OH)3
........................0,36..........................0,12
Mol KOH = x = V = 0,36 => V = 0,36 lít

TH 2: KOH dư có hòa tan kết tủa
Al2(SO4)3 + 6 KOH -> 3 K2SO4 + 2Al(OH)3
0,07--------------0,42--------------------------0,14
Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2 H2O
a-----------------a
Mol kết tủa = 0,14 - a = 0,12 => a = 0,02
Mol KOH = x = V = 0,42 + 0,02 => V = 0,44

 

[Như Thủy.]

Mol Al2(SO4)3 = 0,07 , mol Al(OH)3 = 0,12
Mol KOH = x = 0,1V
TH 1: muối Al3+ dư
Al2(SO4)3 + 6 KOH -> K2SO4 + 2Al(OH)3
........................0,36..........................0,12
Mol KOH = x = 0,1V = 0,36 => V = 3,6 lít

TH 2: KOH dư có hòa tan kết tủa
Al2(SO4)3 + 6 KOH -> 3 K2SO4 + 2Al(OH)3
0,07--------------0,42--------------------------0,14
Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2 H2O
a-----------------a
Mol kết tủa = 0,14 - a = 0,12 => a = 0,02
Mol KOH = x = 0,1V = 0,42 + 0,02 => V = 4,4

Chỗ này ko phải là 1 hả chị?

 

[Như Thủy.]

Nhờ chị giải giúp e câu 2 luôn ạ

 

[phamthimai146]

Chỗ này ko phải là 1 hả chị?

Đúng lá 1 , đã sửa

 

[Nguyen van duy]

2. Trộn 100ml dd H2SO4 0,1M với 100ml dd NaOH 0,2 M
a. Tính pH dd thu được sau phản ứng
b. Tính m muối khan thu được khi cô cạn dd thu được sau phản ứng.

nH2SO4=0,01 mol =>nH+ = 0,02mol
nNaOH=0,02mol => nOH- = 0,02 mol
a,=> PH dd sau pứ = 7
b, m muối khan=[tex]mNa^{+}+mSO4^{2-}=0,02.23+0,01.96=1,42 g[/tex]

 

[Như Thủy.]

Bạn uii cho mình hỏi PTHH này mình viết đúng hong nha?
2Al(OH)3+ Ca(OH)2 ->4 H2O + Ca(AlO2)2

 

[Nguyen van duy]

Bạn uii cho mình hỏi PTHH này mình viết đúng hong nha?
2Al(OH)3+ Ca(OH)2 ->4 H2O + Ca(AlO2)2

pt đúng rồi chị ạ, em có 2k3 thôi, chị đếm các nguyên tử của 2 vế bằng nhau là đc

 

[phamthimai146]

nH2SO4=0,01 mol =>nH+ = 0,02mol
nNaOH=0,02mol => nOH- = 0,02 mol
a,=> PH dd sau pứ = 0
b, m muối khan=[tex]mNa^{+}+mSO4^{2-}=0,02.23+0,01.96=1,42 g[/tex]

Mol H+ = mol OH- => môi trường trung tính => pH = 7

 

[Nguyen van duy]

Mol H+ = mol OH- => môi trường trung tính => pH = 7

em nhầm, chỗ này chưa học nên sai, em tưởng trung hòa thì......