MỘT BÀI HÓA HAY MỌI NG GIÚP ĐỠ

[haa1]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho dd AlCl3 từ từ tới dư vào dd NH4OH. Viết phản ứng. nêu hiện tượng.
Cho dd AlCl3 từ từ vào dd KOH ( tỉ lệ mol AlCl3:KOH=1:3). Viết các phản ứng. có hiện tuong gi` khac so voi thi nghiem tren.


Moi ng xem giup to voi.

 

[vic4ever]

TN1:Có kết tủa xuất hiện. Do NH3 không là kiếm mạnh ko làm tan Al(OH)3
TN2: Theo lý thuyết thì không có hiện tượng gì !
Tuy KOH là kiềm mạnh có thể làm tan Al(OH)3 nhưng bạn cho AlCl3 từ từ vào KOH không phải là KOH vào AlCl3 thì không thể có kết tủa !
Khi cho AlCl3 vào KOH thì OH- dư nên không có kết tủa
Al3+ + 4OH- -> AlO2- + 2H2O
Khi cho KOH vào AlCl3 thì OH- thiếu nên có kết tủa
Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3
Khi cho dư KOH vào AlCl3 thì kết tủa mới tan .

 

[cupidtn1]

Cái này bên topic "giải thích giúp mình" có rồi
Mod del đi nào ^^

 

[vic4ever]

Làm mắc công đánh mỏi tay. Mod merge lại giùm !

 

[haa1]

tat nhiên cùng 1 ng` hỏi mà sao ko giống nhau đc chớ

 

[onlyloveone]

Oài, tỉ lệ 1:3 mà bồ, KOH có dư đâu chứ.
Chú ý PƯ :
Al3+ + 3Al(OH)4- ----> 4Al(OH)3
Vậy là khi hết 1/4 lượng AlCl3 thì lượng KOH cũng hết, kết tủa được tạo tiếp theo PƯ trên

 

[vic4ever]

Onlyloveone chưa hiểu ý mình rồi. Lúc đầu khi mình chế AlCl3 vô có 1 chút AlCl3 thôi (do chế từ từ đúng ko ?) còn KOH trong dung dịch thì 1 đống nên làm sao mà không dư lúc này !

 

[onlyloveone]

Tớ có hiểu ý cậu, nhưng có thể cậu chưa đọc kĩ đề bài cho ? Đề bài cho tỉ lệ AlCl3 và NaOH là 1:3 mà, đâu ra 1 đống đâu ? Vậy thì khi hết NaOH, Al(OH)4- hay cậu quen viết là AlO2- trong dung dịch sẽ PƯ với Al3+ và vẫn tạo kết tủa, OK ?
Xin lỗi, ở trên ghi nhầm, khi 3/4 lượng AlCl3 hết thì NaOH mới hết. Sau đó thì PƯ tiếp tục.