Cho từ từ dd chứa 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 vào dd chứa 0,4 mol HCl. Tính V CO2 (đkc) tạo thành:
A. 2,24 B.2,128 C.5,6 D.8,96
Vì axit lúc đầu rất dư nên xảy ra đồng tời 2 phản ứng :
[TEX] Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 + H_2O [/TEX]
[TEX]NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 + H_2O [/TEX]
Do số mol [TEX]Na_2CO_3[/TEX] ban đầu gấp 1,5 lần số mol [TEX]NaHCO_3 n[/TEX]ên nếu ta đặt số mol NaHCO_3 đã phản ứng là a và số mol [TEX]Na_2CO_3[/TEX] đã phản ứng sẽ là : [TEX]1,5a[/TEX]
Có pt : [TEX]3a + a =0,4 -> a = 0,1 mol --> [/TEX]Tổng số mol [TEX]CO_2 = a+1,5a = 0,1.2,5 = 0,25 mol [/TEX] . V = 0,25.22,4 = 5,6 lít
Cách làm thế này chắc là sai rồi, sai ở chỗ tuy rằng tỉ lệ [TEX]n_{Na_2CO_3}:n_{NaHCO_3}=1,5:1[/TEX] nhưng khi đổ dung dịch 2 muối đó vào [TEX]HCl [/TEX] thì chưa chắc tỉ lệ phản ứng so sánh giữa 2 muối với [TEX]HCl[/TEX] cũng là [TEX]1,5:1[/TEX] vì có tốc độ phản ứng khác nhau [TEX]\longrightarrow n_{Na_2CO_3} pu \neq 1,5n_{NaHCO_3} pu.[/TEX] Không thể đặt [TEX]n_{NaHCO_3} pu =a[/TEX] và [TEX]n_{Na_2CO_3}=1,5a[/TEX] được:-SS!
Bài này không thể xác định cụ thể số mol khí là bao nhiêu chỉ xác định được khoảng giá trị bởi vì không thể biết [TEX]CO^{2-}_3[/TEX] hay [TEX]HCO^-_3[/TEX] phản ứng trước hay sau, do thực tế chúng phản ứng đồng thời, tốc độ phản ứng với [TEX]HCl[/TEX] lại khác nhau!:-SS
Em làm thế này không biết đúng không mời các bác chỉ giáo cho em, dạng bài kiểu này em còn non nớt lắm!
+Giả sử [TEX]CO^{2-}_3[/TEX] phản ứng trước, [TEX]HCO^-_3[/TEX] phản ứng sau:
[TEX]\left{ CO^{2-}_3+2H^+ \longrightarrow CO_2+H_2O \\ HCO^-_3 +H^+ \longrightarrow CO_2+H_2O[/TEX]
[TEX]\longrightarrow n_{CO_2}=0,2.22,4=4,48l[/TEX]
+Giả sử [TEX]HCO^-_3[/TEX] phản ứng trước, [TEX]CO^{2-}_3[/TEX] phản ứng sau:
[TEX]\left{ HCO^-_3 +H^+ \longrightarrow CO_2+H_2O \\ CO^{2-}_3+2H^+ \longrightarrow CO_2+H_2O[/TEX]
[TEX]\longrightarrow n_{CO_2}=(0,2+0,1)22,4=6,72l[/TEX]
[TEX]\longrightarrow 4,48l < V_{CO_2} < 6,72l \longrightarrow V=5,6l[/TEX]:-SS
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn