[hoá 12 ] so sánh bán kính nguyên tử ion

G

giotbuonkhongten

truyen223 said:
So sánh trong nhóm thì mình k có ý kiến j
nhưng sao mừn đọc bài viết của huyzhuyz thấy bảo Mg và Na có 3 lớp e = > bán kính lớn hơn so với nhóm ( O F )


http://diendan.hocmai.vn/showthread.php?t=97292
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bạn đọc mà ko để ý rằng anh ấy còn nói phụ thuộc vào p sao, p của Mg là lớn nhất

nên lực hút 10e so với các ng tử khác lớn nhất --> bán kính nhỏ nhất. Bạn ko để ý tới

10 e à :)
 
T

truyen223

truyen223 said:
So sánh trong nhóm thì mình k có ý kiến j
nhưng sao mừn đọc bài viết của huyzhuyz thấy bảo Mg và Na có 3 lớp e = > bán kính lớn hơn so với nhóm ( O F )


http://diendan.hocmai.vn/showthread.php?t=97292
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Dạng 2 là dạng thường gặp. Ng ta cho các ion xen lẫn cả nguyên tử có cùng số e. Đầu tiên vẫn xét số lớp e của nguyên tử tạo nên ion. Sau đó xét tiếp đến số proton trong hạt nhân của nguyên tử nếu nguyên tử nào có nhiều p hơn thì ion nguyên tử đó có bán kinh nhỏ hơn.

nhiều lớp e hơn thì bán kính phải lớn hơn chờ hống :p
 
R

rocky1208

You must log in or register to reply here.
Top Bottom