[Hoá 12] Bài tập kim loại

[emlacuop_113@yahoo.com.vn]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

bài 1: Nung 109,6 gam bari với một lượng vừa đủ NH4NO3 trong một bình kín, thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ chứa 3 hợp chất của bari (hỗn hợp A). Hòa tan hỗn hợp A trong một lượng nước dư, thu được hỗn hợp khí B và dung dịch C.
a. Giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Cho khí B vào bình kín dung tích không đổi, khi áp suất ổn định (đạt tới trạng thái cân bằng) thấy áp suất tăng 10% so với áp suất ban đầu. Tính % thể tích các khí ở trạng thái cân bằng.

Bài 2: cho 20,8g Zn vào 200 gam dung dịch chứa CuSO4-16% và H2So4- 4,9%.sau khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 2,69 lít khí ở đktc. Hãy giải thích tại sao thể tích khí lại thu được như trên. @-)

Chú ý: [Hoá 12] + Tiêu đề
Không đặt các tiêu đề phản ánh không đúng nội dung bài viết như: "Help me", "giúp em với", "cứu với", "hehe" v.v...hoặc các tiêu đề có biểu cảm (!!!, ???, @@@)...

 

[socviolet]

bài 1: Nung 109,6 gam bari với một lượng vừa đủ NH4NO3 trong một bình kín, thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ chứa 3 hợp chất của bari (hỗn hợp A). Hòa tan hỗn hợp A trong một lượng nước dư, thu được hỗn hợp khí B và dung dịch C.
a. Giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Cho khí B vào bình kín dung tích không đổi, khi áp suất ổn định (đạt tới trạng thái cân bằng) thấy áp suất tăng 10% so với áp suất ban đầu. Tính % thể tích các khí ở trạng thái cân bằng.

a) $Ba + NH_4NO_3 \to Ba_3N_2 + BaO + BaH_2 \\ BaO + H_2O \to Ba(OH)_2 \\ Ba_3N_2 + H_2O \to Ba(OH)_2 + NH_3 \\ BaH_2 + H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
Bạn tự cân bằng nhé.

b) Từ số mol Ba bạn suy ra số mol BaO, BaH2, Ba3N2 => số mol NH3 và H2. Sau đó viết cân bằng: $NH_3 \rightleftharpoons N_2 + H_2$, rồi từ dữ kiện áp suất tăng 10% => số mol tăng 10% => tính được số mol lúc cân bằng!

Bài 2: cho 20,8g Zn vào 200 gam dung dịch chứa CuSO4-16% và H2So4- 4,9%.sau khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 2,69 lít khí ở đktc. Hãy giải thích tại sao thể tích khí lại thu được như trên.

$n_{Zn} = 0,32; n_{CuSO_4}=0,2; n_{H_2SO_4}=0,1; n_{H_2}=0,12$
Mình muốn hỏi là bạn có chép nhầm nồng độ của H2SO4 không?
Nếu bạn chép nhầm thì okay, có 1 cách giải thích như sau:
Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu
0,2<--0,2 mol.
Lý do Zn tác dụng với CuSO4 trước: vì $Cu^{2+}$ có tính oxi hoá mạnh hơn $H^+$ (Cu đứng sau H trong dãy điện hoá).
Lúc này, Zn còn dư 0,12 mol. 0,12 mol này chỉ khi tác dụng với lượng H2SO4 > 0,12 mol thì mới tạo ra 0,12 mol H2 được chứ!