Trong 2l dd HF có chứa 4g HF nguyên chất, độ điện li của axit này là 8%. Tính Ka, pH
+nHF = 4/20 = 0.2 (mol)
=>[HF] = 0.2/2 = 0.1 (mol/l)
_Độ điện ly alpha là 8%:
HF <=> H{+} + F{-}
0.1
0.1*8%.0.1*8%.0.1*8%
0.092....0.1*8%.0.1*8%
=>[H+](sau) = [F-](sau) = 0.1*8% = 8*10^-3 (mol/l)
=>Ka = [H+]*[F-] / [HF] = (8*10^-3)² / 0.092 ≈ 6.96*10^-4
Nguồn: Yahoo