đề thi đại học

[jen_smile]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

mọi người giải giúp nhé!
Hòa tan hoang toàn 1,28g Cu và 12,6g dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH4+). CHo X tác dụng hoàn toàn với 105ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi thu được 8,78g rắn. Nồng độ % của Cu(NO3)2 trong dung dịch X là?

 

[whitetigerbaekho]

-------------------------------------------------------------------------
nCu = 0,02, nHNO3 = 0,12........Sau phản ứng Cu hết, HNO3 còn dư. Ta cần tìm nHNO3 p/u và sản phẩm khử của phản ứng.
X chứa: Cu2+ 0,02mol, HNO3 dư. Cho X t/d với 0,105mol KOH. Sau phản ứng chắc chắn có KNO3 và Cu(OH)2. Nếu dung dịch Y chỉ chứa KNO3
KNO3----> KNO2
0,105-------0,105 -----> chất rắn = 0,105*85 = 8,925 > 8,78 ( đầu bài) ===> Dung dịch có KOH dư nữa
------------------------------------------------------------Bước trên là xử lý dữ kiện để dự đoán hướng của đầu bài.
Bắt đầu giải:
ddX: Cu(NO3)2 -----> Cu(OH)2...+.....2KNO3
--------0,02.........................................0,04
HNO3 dư -------------------->> KNO3
a(mol)-----------------------------a(mol)
-----------------------------------------------------------------
KNO3---------> KNO2
0,04+a-----------0,04+a
KOH dư: 0,105 - 0,04 - a
==> chất rắn sau nhiệt phân = KNO2 + KOH dư
---------8,78 = 85( 0,04+a) + 56(0,105 -a- 0,04) ====> a= 0,06
--> HNO3 p/u = 0,06, NO3- tạo muối: 0,04 ( tính theo Cu2+) >>>>> NO3- tạo sản phẩm khử 0,02
N+5.....+ (5-x)e......>N(+x)..........................Cu....-2e----> Cu2+
...........(5-x)0,02......0,02..........................0,02.....0,04
bảo toàn e: 0,04 = (5-x)0,02 >>>> x=3 >>> sản phẩm khử là N2O3: 0,01 mol (chú ý số mol nito trong N2O3 là 0,02) Xong tính nốt thôi.................( 0,02*( 64+62*2))
%Cu(NO3)2 =--------------------------------100 = 28,66% ( mdd = Cu+mddHNO3-N2O3)
............................( 1,28 + 12,6 -0,02*76)