Bài tập tính theo PTHH có nồng độ lớp 8

[iu278]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe , Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% sau khi phản ứng kết thúc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6g chất rắn không tan
a, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A
b, Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
c, Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng

 

[chaugiang81]

PTHH:
$2Al + 6HCl ---> 2AlCl_3 + 3H_2$ (1)
x ____________________1.5x
$Fe + 2HCl ---> FeCl_2 + H_2$ (2)
y____________________y
Cu không tác dụng với HCl .
vì Cu không p.ư nên khi cho hỗn hợp và dd HCl, còn dư 0.6 g không tan đó chính là Cu.
=> %mCu= 26.7%
m Fe và Al= 2.25- 0.6 =1.65 g.
gọi x là nAl => $nH_2 (1) = 1.5x $
y là nFe => $nH_2 (2)= y$
$nH_2= 0.06 mol$
ta có hệ phương trình:
$\left\{ \begin{array}{l} 1.5x + y = 0.06 \\ 27x +56y= 1.65 \end{array} \right.$
=>x= 0.03 mol
=>y = 0.015 mol
=>mAl= 0.81 g. => %mAl= 36%
mFe= 0.84g. => %mFe= 37.3%
b.
nHCl(1)= 0.09mol, nHCl(2)= 0.03 mol
=>mct HCl= (0.09 + 0.03) . 36,5= 4.38g
=>mdd HCl = 60g.

 

[iu278]

PTHH:
$2Al + 6HCl ---> 2AlCl_3 + 3H_2$ (1)
x ____________________1.5x
$Fe + 2HCl ---> FeCl_2 + H_2$ (2)
y____________________y
Cu không tác dụng với HCl .
vì Cu không p.ư nên khi cho hỗn hợp và dd HCl, còn dư 0.6 g không tan đó chính là Cu.
=> %mCu= 26.7%
m Fe và Al= 2.25- 0.6 =1.65 g.
gọi x là nAl => $nH_2 (1) = 1.5x $
y là nFe => $nH_2 (2)= y$
$nH_2= 0.06 mol$
ta có hệ phương trình:
$\left\{ \begin{array}{l} 1.5x + y = 0.06 \\ 27x +56y= 1.65 \end{array} \right.$
=>x= 0.03 mol
=>y = 0.015 mol
=>mAl= 0.81 g. => %mAl= 36%
mFe= 0.84g. => %mFe= 37.3%
b.
nHCl(1)= 0.09mol, nHCl(2)= 0.03 mol
=>mct HCl= (0.09 + 0.03) . 36,5= 4.38g
=>mdd HCl = 60g.

Phần c mình tính nồng độ % ra 7,3 , đúng k vậy ?

 

[whitetigerbaekho]

Phần c mình tính nồng độ % ra 7,3 , đúng k vậy ?

m dung dịch = m chất ban đầu - m h2 - m cu nữa bạn nhé