Kết quả tìm kiếm

Áp dụng công thức \Delta T=K_c.C_m VD với ure: 0,0186=1,86.C_m=> C_m=0,01 molan Vậy độ điện ly của Ure trong nước bằng 0 (do dạng cấu tử tồn tại trong nước chính bằng số phân tử Ure -> ure không phân ly) Tương tự với acid acetic và MgCl2.

1/ n_{CO}=0,5 (mol) \to n_O{bị khử}=0,5 (mol) Bảo toàn khối lượng: m=0,5\times 16+52=60g 2/ n_{CuCl_2}=0,2 (mol) Sau pư Cu hết \to n_M=0,2 mol áp dụng tăng giảm khối lượng: 0,2(M_M-64)=0,2 \to M_M=65 Vậy M là Zn 3/ Bạn kiểm tra xem có thiếu đề không nhé ^^ Còn chỗ nào không hiểu bạn cứ...

Câu 1: Để oxi hóa hoàn toàn 3,24 gam một kim loại R thì cần vừa đủ 2,016 lít khí oxi (đktc). Tìm kim loại R. Gọi Công thức oxit là R_xO_y Ta có: n_{O_2}=0,09 mol \to n_R=0,18x/y mol M_R=3,24:(0,18x/y)=9.2y/x (với 2y/x là hóa trị của R) Thử 2y/x ~> R là Al ; 2y/x=3 Câu 2: Nung một hỗn hợp...

Bởi vì S có AO-d là obitan trống, nên còn có khả năng nhận cặp e và tạo liên kết mới nhé ^^ Hai cấu trúc A và B là cấu trúc mà obitan 3d của S nhận cặp e nha ^^ ___________ ____________________________________________ Còn chỗ nào thắc mắc bạn cứ hỏi nhé. Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức tại...

1. Cho 2,24 lít (đktc) khí H2S hấp thụ hết vào 85 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm: A. NaHS và Na2S. B. NaHS. C. Na2S. D. Na2S và NaOH. n_{H_2S}=0,1 mol n_{NaOH}=0,17 mol ta có tỉ lệ 1:2<H_2S:NaOH=0,1:0,17 =10:17<1 ~> Dung dịch X gồm...

B/ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. Dạng 1: Bài toán đồ thị 1.1: OH^- phản ứng với dung dịch Al^{3+} A, Thiết lập dáng của đồ thị Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl_3, ta có: + Phản ứng xảy ra: Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3 Al(OH)_3+ OH^-\to Al(OH)_4^- + Đồ thị...

1. Phản ứng nào sau đây chứng minh được H2S có tính axit? A. H_2S+4Cl_2\to H_2SO_4+8HCl B.H_2S+2NaOH\to Na_2S+2H_2O C. 2H_2S+3O_2\to 2H_2O+SO_2 D. 2H_2S+O_2\to 2H_2O+2S Cả ba phản ứng còn lại H_2S thể hiện tính khử nhé. n_{H_2S}=0,35 mol n_{CuSO_4}=0,04 mol \to H_2S dư...

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A/ Lý thuyết Nhôm và hợp chất của Nhôm I. Nhôm 1.Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron: a, Vị trí: Nằm ô thứ 13 (Z=13), nhóm IIIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. b,Cấu hình electron: [Ne]3s^23p^1, nguyên tố nhóm p, 3e lớp ngoài cùng. 2. Tính chất vật lý - Là...

Mình nghĩ câu này là không chứng minh được H_2S có tỉnh khử. Vì cả A,C,D thì lưu huỳnh đều thay đổi số oxh từ thấp lên cao. ~> B. H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H_2S vừa thể hiện tính acid vừa thề hiện tính khử \to có thể phản ứng được với NaOH,O_2,dd Br_2, dd CuCl_2( tạo kết tủa CuS ~> C. Ag là...

a, Phương trình C_6H_5OH+HNO_3\to C_6H_2OH(NO_2)_3+H_2O (bạn cân bằng phương trình nhé) b, n_{C_6H_5OH}=0,5 n_{HNO_3}~2,16 mol \to HNO_3 dư ~> n_{picric}=0,5 mol ~> m=114,5g m_{dd}=47+200-114,5=132,5g m_{HNO_3}=136-0,5\times 3\times 63=41,5g ~> C%=31,32% _______________ Còn chỗ nào thắc...

Câu 1: D Câu 2: C ( BaCO_3,CaCO_3, Cu(OH)_2,BaSO_4,Mg(OH)_2,Ba_3(PO_4)_2, BaHPO_4) Câu 3: D (CO_2, Na_2CO_3,NaHSO_4) ____________ Còn chỗ nào thắc mắc bạn cứ hỏi nhé. Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức tại Thiên Đường Kiến Thức. Chúc bạn học tốt ^^

n_{CuCl_2}=n_{FeCl_2}=0,2 (mol) n_{Mg}=0,6 mol Bảo toàn điện tích: ~> 2n_{Mg^{2+}}=n_{Cl^-}+2n_{SO_4^{2-}}=0,4 (mol) ~> sau phản ứng dung dịch chỉ còn muối của Mg và chất rắn gồm mg Zn; 0,2 mol Fe, 0,2 mol Cu; 0,2 mol Mg ~>m= 29,8+25-0,2\times (56+64+24)=26g ~> m=..... ____________ còn chỗ...

(1) Chỉ có tính oxi hóa mạnh. ~> Sai vì I_2 có tính khử: VD: I_2+KMnO_4+H_2SO_4 \to KIO_3+MnSO_4+H_2O (2) Phân tử đơn chất có 2 nguyên tử ~> Đúng (3) Ở cột cuối cùng của BTH. ~> Sai, khí hiếm mới ở cột cuối cùng (4) Có 5 eletron ở phân lớp ngoài cùng. ~> Đúng, halogen có cấu hình e là...

Ban đầu bạn giả sử có 1 mol hỗn hợp khí nhé. Gọi a,b là số mol của O_2 và O_3 trong 1 mol hỗn hợp. Ta có: a+b=1 (mol) (1) Hỗn hợp khí tỉ khối với H_2 là 18 ~> M_{hh}=18\times 2=36 (g/mol) ~> 32a+48b=36 (2) Từ (1) vầ (2) suy ra a=0,75; b=0,25 mol ~> Phần trăm thể tích là...... ______________...

PVC: (C_2H_3Cl)_n Bảo toàn C ~> m_{C_2H_4}=5000:62,5\times 28=2240 (kg) ~>...... __________ Có chỗ nào không hiểu bạn cứ hỏi nhé ^^ Và bạn có thể tham khảo thêm kiến thức tại Thiên Đường Kiến Thức. Chúc bạn học tốt ><

mình mới thi xong hôm wa nè. bạn không cần lo nhiều đâu. -cứ bĩnh tính , không chủ quan . - khi phát đề bạn nên đọc lướt đề để định hướng bài làm. bài nào dễ làm trước, khó làm sau. -làm bài thi không nên ra trước mak phải kiểm tra bài thật kĩ nha. - tính toán, trinh bày cẩn thận. - giữ cho...