đề thi thpt quốc gia 2015

Bài 1:Cho 7,65 g hh gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dd Y gồm H2SO4 và NaNO3 thu được Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m(g) hh khí T trong đó có 0,015 mol H2. Cho BaCl2 dư vào Z cho phản ứng hoàn toàn thu đc 93,2 g kết tủa. Còn nếu Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Tính m?
Bài 2: Cho 8,16 g hh gồm Fe, FeO,Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với d d Y chứa HNO3 thu đc 1,344 l NO và d d Z. Z hòa tan tối đa 5,04g Fe sinh ra khí NO(sp khử duy nhất). Số mol HNO3 trong Y là?

Bài 1:
Hỗn hợp z gồm 〖Al〗_2 (〖SO4)〗_3 ,〖Na〗_2 SO4,〖(NH4)〗_2 SO4
n_BaSO4=0,4 mol=n_H2SO4
n_Al=0,17 mol,n_Al2O3=0,03mol,∑▒n_Al=0,23 mol → n_(〖Al〗_2 (〖SO4)〗_3 )=0,115mol
〖Al〗^(3+)+〖4OH〗^-→〖AlO2〗^-+H20
0,23mol 0,92mol
〖NH4〗^++〖OH〗^-→NH3+H20
0,015mol↔(0,935-0,92)mol
n_(NH4)2SO4=0,0075mol , n_Na2SO4=0,4-0,115*3-0,0075=0,0475mol
Bảo toàn H: n_H20=0,355 mol
Bảo toàn kl có: mT=1,47g
Bài 2: quy đổi Fe(a mol) và O(b mol) có
56a+16b=8,16
3a-2b=0,06*3
a =0,12, b=0,09
Fe + 〖2Fe〗^(3+)→〖3Fe〗^(2+)
0,06  0,12
3Fe +〖8H〗^++〖NO3〗^-→〖Fe〗^(2+)+NO+ H20
0,030,08
n_HNO3=4NO+2O+nH+=0,5

loptruongt4 said:

Bài 1:
Hỗn hợp z gồm 〖Al〗_2 (〖SO4)〗_3 ,〖Na〗_2 SO4,〖(NH4)〗_2 SO4
n_BaSO4=0,4 mol=n_H2SO4
n_Al=0,17 mol,n_Al2O3=0,03mol,∑▒n_Al=0,23 mol → n_(〖Al〗_2 (〖SO4)〗_3 )=0,115mol
〖Al〗^(3+)+〖4OH〗^-→〖AlO2〗^-+H20
0,23mol 0,92mol
〖NH4〗^++〖OH〗^-→NH3+H20
0,015mol↔(0,935-0,92)mol
n_(NH4)2SO4=0,0075mol , n_Na2SO4=0,4-0,115*3-0,0075=0,0475mol
Bảo toàn H: n_H20=0,355 mol
Bảo toàn kl có: mT=1,47g
Bài 2: quy đổi Fe(a mol) và O(b mol) có
56a+16b=8,16
3a-2b=0,06*3
a =0,12, b=0,09
Fe + 〖2Fe〗^(3+)→〖3Fe〗^(2+)
0,06  0,12
3Fe +〖8H〗^++〖NO3〗^-→〖Fe〗^(2+)+NO+ H20
0,030,08
n_HNO3=4NO+2O+nH+=0,5

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bạn có thể giải thích đoạn này được không? Mình chưa học phương pháp quy đổi