Cho hỗn hợp X gồm C2H6 và C3H6.Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X (đktc) sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào 100g dd Ca(OH)2 10% dư. Thấy khối lượng bình tăng 4,7 g và bình có 7g kết tủa.
a/Tính V
b,Lọc bỏ kết tủa.Tính c% của Ca(OH)2
$n_{C(X)}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3)_2}=0,07 (mol)$
gọi $n_{H(X)}=a (mol) \rightarrow n_{H_2O}=\dfrac a2 (mol)$
Có: $m_{CO_2}+m_{H_2O}=4,7$
$\rightarrow \dfrac12a=0,09$
$\rightarrow a=0,18=n_{H}$
Từ đó tính ra số mol C2H6 và C3H6
^^