[Hóa 8]Cách cân bằng phương trình hóa học bằng cách cân bằng electron

0

02615948

Phương pháp cân bằng electron:



+Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho phải bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Các bước cân bằng:

  • Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng với các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.
  • Bước 2: Viết các quá trình: khử (cho electron), oxi hóa (nhận electron).
  • Bước 3: Cân bằng electron: nhân hệ số để
Tổng số electron cho = tổng số electron nhận.
(tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng).
  • Bước 4: Cân bằng nguyên tố không thay đổi số oxi hoá, thường theo thứ tự
  • Kim loại (ion dương).
Gốc axit (ion âm).
Môi trường (axit, bazơ).
Cân bằng Hydro .Oxi sẽ tự động cân bằng
  • Bước 5: Kiểm tra lại số nguyên tử oxi ở hai vế (phải bằng nhau).
Lưu ý:

Khi viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử của từng nguyên tố, cần theo đúng chỉ số qui định của nguyên tố đó.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bạn tham khảo nha Thanks:)
 
P

phantrang97

mình có một số phương trình hay để giải bằng phương pháp electron này.

FeO + H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Fe3O4 + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O

FexOy + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 +SO2 +H2O

FexOy + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
 
V

violympic1

Ai có thể nói rõ hơn 1 tý không, chi tiết tý học lớp 7 sao hỉu được loại này.
 
L

lequochoanglt

phantrang97 said:
2FeO + 4H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2

(lấy số e nhận của S làm hệ số của Fe) 1 2Fe(+2) - 2e ==> 2 Fe(+3)
(lấy số e nhường của Fe làm hệ số của S) 1 S(+6) + 2e ==> S(+4)
vì số e của Fe và S đều chia hết cho 2 nên rút gọn

2FeO + 4H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Fe3O4 + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

2 3Fe(+8/3) - 1e ==> 3Fe(+3)
1 S(+6) + 2e ==>S(+4)

2Fe3O4 + 10H2SO4 ----> 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
 
B

baotrana1

@ violympic1: Em mua SGK nâng cao 10 xem. Có đầy đủ cả

@ phantrang97:

[TEX]2FeO + 4H_2SO_4 ---> Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O + SO_2[/TEX]

[TEX]2Fe_3O_4 +10H_2SO_4 ---->3 Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 10H_2O[/TEX]

[TEX]3FeO + 10HNO_3 ----> 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O[/TEX]

[TEX]2Fe_xO_y + (6x - 2y)H_2SO_4 ----> xFe_2(SO_4)_3 +(3x -2y)SO_2 +(6x - 2y)H_2O[/TEX]

[TEX]3Fe_xO_y +(12x - 2y) HNO_3 ----> 3xFe(NO_3)_3 +(3x-2y) NO +(6x-y) H_2O[/TEX]
 
L

livetolove_95

violympic1 said:
Ai có thể nói rõ hơn 1 tý không, chi tiết tý học lớp 7 sao hỉu được loại này.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Muốn cân bằng phương trình phản ứng bằng cách thăng bằng electoron thì việc trước tiên ta cần phải xác định được số oxihoa ban đầu của mỗi chất. Đây là công việc quan trọng nhất còn những bước sau đó thì dễ rồi.
Chúc em thành công.
 
D

dtthanh1702

Cân Bằng phương trình hóa học bằng phương pháp cân bằng electron

Bước 1 : Viết phương trình tham gia phản ứng và xac định ra chat oxi hóa và chất khử
Bước 2 : Viết các phương trình Khử và phương trình oxi hóa ( phần này mình sẽ đề cập rõ hơn bên dưới)
Bước 3 : Cân bằng electron cụ thể là nhận hệ số để tổng số e cho = tổng số e nhận
Bước 4 : Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào phương trình phản ứng .lưu ý cân bằng nguyên tố nói chung theo thứ tự :
1/ Kim loại
2/ Phi Kim (đặt hệ số vào vế sản phẩm trước) sau đó thấy thiếu nguyên tố phi kim thì tăng thêm hệ số cho axits của phi kim đó
3/ vế nào thiếu H thì tăng hệ số vào H2O
4/Kiểm soát lại số nguyên tử oxi ở 2 vế
 
T

tim9012

---Bạn ak, Mình Cũng Đang học lớp 8 và làm được nhiều dạng Pt rồi( giờ mình bày cho pt cân bằng e , hôm sau mình gửi cho phương pháp đại số)

---KMn04 + FeCl2 + H2SO4 ---) Fe2(S04)3 + Cl2 + MnS04 + K2S04 + H20---@-)

nói chung cân bằng e rất dễ khi tiếp thu những j` cô nói và giảng, chăm làm bài tập về nhà
---Mình đọc cho cách mình học nè---

-Viết Pt phản ứng
-Xác Định số e( Với đơn chất thì =0, 0xi=-2, H=+1, Cl=-1....., Các gốc axit= Hóa trị và mang dấu -):eek:
- Cân bằng e cụ thể ( Tăng (-) giảm (+)
Vd: N(+5) +2e ---) N(+3)
- Điền hệ số thích hợp vào Pt( TRừ hệ số tổng)
Vd: Ở Pt trên cùng thì S là tổng(chất tham gia)
--OK:)>-
 
Last edited by a moderator:
T

tim9012

Ai làm được Pt chưa :
-Đáp án nek
---6KMn04 + 10FeCl2 + 24H2S04 ---) 5Fe2(S04)3 + 10Cl2 + 6 MNS04 + 3K2S04+ 24H20---
Mn(+7) + 5e ---) Mn(+2)
2Fe(+2) - 2e--- Fe2
+
2Cl2(-2) - 4e ---) 2Cl2(+0)
--------------------------------
5 / 2FeCl2 - 6e ----) Fe2 + 2Cl2
6 / Mn(+7) + 5e ---) Mn(+2)
-----Mình ra nhầm Pt nên giải cách phổ thông mới ra , còn lại cứ làm theo cách mình chỉ là dc -------- hj
 
Y

yoonji

hắc không ai có thể cho một bài giải cụ thể sao ạh
cái này khó hiểu quá sức
 
W

whitetigerbaekho

Cái này lên lớp 10 mới học bây giờ đã học rồi sao sớm thế, lúc đầu học hoá đừng nên học cao làm gì học cơ bản thôi, trèo cao ngã đau
 
V

vananhtt

anh chị nào giỏi hóa giúp em hiểu rõ hơn về cân bằng phương trình hóa học
 
V

vananhtt

mấy cái dạng này khó hiểu rõ lắm.ai nói rõ giúp mình đi.lên lớp 9 học cái này mk k hiểu thì chết
1:ai giúp mình bài này cái:
CaO+?HNO3 ----> Ca(NO3)2 + ?
Al + CuO4 ----> Alx(SO4)y +Cu
2:Biết rằng kim loại magie Mg Tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo ra khí hiđro H2 và chất magie sunfat MgSO4
a) lập phương trình hóa học của phản ứng
b) cho biết tỉ lệ số nguyên tử magie lân lượt với số phân tử của ba chât khác trong phản ứng
http://i.imgur.com/2TDJ87f.jpg Các Bạn Kết BẠN Với Mình Nha!!! :D:D:D
 
Last edited by a moderator:
W

whitetigerbaekho

Muốn học được cái này thì phải biết xác định số oxi hoá, chất oxi hoá, chất khử, đồng thời xác định đúng quá trình nhường và nhận e
Lớp 8 mà đã học cân bằng e thì cũng hơi nhọc
Ko sao cố gắng là sẽ thành công
Cố lên bạn nha
 
H

huong_2000

Tl

B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng CTHH.
B2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế của sơ đồ.
B3: Hoàn thành phương trình hóa học.
(Mik` rất thích học hóa, chúc bạn học giỏi nhé !! ^_^)
 
H

hieuphuckcr@gmail.com

cách cân bằng hóa học

can bang zum minh cau nay nek fes2+h2so4 ------->fe2(so4)3+s02+h20:):):):):)
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom