Hóa Cấu hình electron

[Duyen Nguyen]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

bài 1: Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là

a. viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố R?
b.viết sự phân bố e vào các obitan nguyên tử?
tính chất đặc trưng của R là gì?
c.Anion X- có cấu hình e giống R+. Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình e nguyên tử của nó.

 

[naive_ichi]

a) ion $R^+$ là nguyên tử R bị mất 1 electron -----> cấu hình nguyên tử nguyên tố R: $1s^22s^22p^63s^1$
b) Bạn tự viết ô lượng tử. Tính chất đặc trưng của R là nhường đi 1e để trở thành ion đạt cấu hình bền vững của khí hiếm (tính kim loại)
c) $X^-$ là nguyên tử X nhận thêm 1e -----> cấu hình X: $1s^22s^22p^5$ (nguyên tố Flo)

 

[tiểu thiên sứ]

bài 1: Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là

a. viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố R?
b.viết sự phân bố e vào các obitan nguyên tử?
tính chất đặc trưng của R là gì?
c.Anion X- có cấu hình e giống R+. Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình e nguyên tử của nó.

a/
Cation R+ tạo thành từ nguyên tử R do mất đi 1 electron. Có thể xây dựng cấu hình electron nguyên tử của R bằng cách thêm vào cấu hình electron của R+một electron. Electron thêm vào được phân bố vào phân lớp 4s(ngay sau 3p)
=>cấu hình e của nguyên tố R là 1s2 2s3 2p6 3s2 3p6 4s1
b) +Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IA và là kim loại vì chỉ có 1 electron duy nhất ở lớp electron hóa trị.=>Rlà nguyên tố kali.
+ Tính chất hóa học đặc trưng nhất của kali là dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.
- Khi để K ngoài không khí, ánh kim mất đi nhanh chóng do phản ứng:
4K+O2→2K2O
- Cho một mẩu nhỏ K vào nước, phản ứng đẩy hiđro xảy ra mãnh liệt:
2K+2H2O→2KOH+H2↑
c/ Anion X− tạo ra từ nguyên tử X do nhận 1 electron. Do đó, cấu hình electron của X được tìm từ cấu hình của X− bằng cách bớt đi 1 electron. Ta có cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s32p63s23p5 =>Đây là nguyên tố clo.
nguồn: internet

 

[Duyen Nguyen]

a/
Cation R+ tạo thành từ nguyên tử R do mất đi 1 electron. Có thể xây dựng cấu hình electron nguyên tử của R bằng cách thêm vào cấu hình electron của R+một electron. Electron thêm vào được phân bố vào phân lớp 4s(ngay sau 3p)
=>cấu hình e của nguyên tố R là 1s2 2s3 2p6 3s2 3p6 4s1
b) +Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IA và là kim loại vì chỉ có 1 electron duy nhất ở lớp electron hóa trị.=>Rlà nguyên tố kali.
+ Tính chất hóa học đặc trưng nhất của kali là dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.
- Khi để K ngoài không khí, ánh kim mất đi nhanh chóng do phản ứng:
4K+O2→2K2O
- Cho một mẩu nhỏ K vào nước, phản ứng đẩy hiđro xảy ra mãnh liệt:
2K+2H2O→2KOH+H2↑
c/ Anion X− tạo ra từ nguyên tử X do nhận 1 electron. Do đó, cấu hình electron của X được tìm từ cấu hình của X− bằng cách bớt đi 1 electron. Ta có cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s32p63s23p5 =>Đây là nguyên tố clo.
nguồn: internet

có thể bạn nhầm 2p6 với 3p6 rồi!

 

[tiểu thiên sứ]

có thể bạn nhầm 2p6 với 3p6 rồi!

xin lỗi nha. mong bạn thông cảm

bài 1: Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là

a. viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố R?
b.viết sự phân bố e vào các obitan nguyên tử?
tính chất đặc trưng của R là gì?
c.Anion X- có cấu hình e giống R+. Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình e nguyên tử của nó.

a/Cấu hình electron của cation R+ là 1s22s22p6 do mất 1 electron ở phân lớp kế tiếp. Phân lớp kế tiếp với phân lớp 2p là phân lớp 3s. Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s22s22p63s1
b/+Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA và là kim loại vì chỉ có 11 electron, R là nguyên tử natri.
+ Tính chất hóa học đặc trưng nhất của Natri là dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.
- Khi để ngoài không khí, ánh kim mất đi nhanh chóng do phản ứng:
4Na+O2→2Na2O
- Cho một mẩu nhỏ Na vào nước, phản ứng đẩy hiđro xảy ra mãnh liệt:
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
c/ Anion X− tạo ra từ nguyên tử X do nhận 1 electron. Do đó, cấu hình electron của X được tìm từ cấu hình của X− bằng cách bớt đi 1 electron. Ta có cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s32p5 đây là nguyên tố Flo.

 

[Duyen Nguyen]

xin lỗi nha. mong bạn thông cảm


a/Cấu hình electron của cation R+ là 1s22s22p6 do mất 1 electron ở phân lớp kế tiếp. Phân lớp kế tiếp với phân lớp 2p là phân lớp 3s. Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s22s22p63s1
b/+Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA và là kim loại vì chỉ có 11 electron, R là nguyên tử natri.
+ Tính chất hóa học đặc trưng nhất của Natri là dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.
- Khi để ngoài không khí, ánh kim mất đi nhanh chóng do phản ứng:
4Na+O2→2Na2O
- Cho một mẩu nhỏ Na vào nước, phản ứng đẩy hiđro xảy ra mãnh liệt:
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
c/ Anion X− tạo ra từ nguyên tử X do nhận 1 electron. Do đó, cấu hình electron của X được tìm từ cấu hình của X− bằng cách bớt đi 1 electron. Ta có cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s32p5 đây là nguyên tố Flo.

Cảm ơn bạn!