Hóa [Lớp 10] So sánh bán kính nguyên tử, ion.

[Nareda67]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

So sánh bán kính của Ca2+ và Cl. Giải thích.
Em cảm ơn ạ!

 

[Hồng Nhật]

So sánh bán kính của Ca2+ và Cl. Giải thích.
Em cảm ơn ạ!

Đầu tiên, ta so sánh số lớp electron
Ca có 4 lớp e (lớp ngoài cùng chứa 2e) nhưng do đã chuyển thành ion Ca2+ nên lúc này chỉ còn 3 lớp e.
Cl có 3 lớp e như đã biết
=> Ca2+ và Cl có cùng số lớp e lectron
Ca2+ có 8e lớp ngoài cùng, còn Cl chỉ có 7e (bạn có thể tự xem lại phần này). Do Ca2+ có số e lớp ngoài cùng nhiều hơn nên lực hút tĩnh điện giữa lớp e đó với hạt nhân là lớn hơn so với Cl => Lớp ngoài cùng của Ca2+ bị hút vào sâu hơn Cl => bán kính ion Ca2+ nhỏ hơn ng tử Cl.