em nhớ không lầm thì trong đề thi đại học khối A năm 2011 vừa rồi có một câu cân bằng phản ứng hóa hữu cơ!!! vậy thì làm sao để cân bằng nhanh nhất và cách xác định số oxi hó a của hợp chất hữu cơ????mong các thầy cô giúp đỡ.
Các định số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất hữu cơ có 2 cách: C1: Xác định số oxi hóa chung trung bình của các nguyên tử: Ví dụ : Trong hợp chất CnH2nO2 thì C có số oxi hóa là : (2n-4)/n C2: Xác định số oxi hóa của từng nguyên tử theo nhóm: RC'H=C"H2 ( C' có số oxi hóa -1, C" có số õi hóa -2), R-CH2OH (C có số oxi hóa là -1); RCHO ( C có số oxi hóa là +1), RCOOH (C có số oxi hóa là +3)... Cân bằng phản ứng theo sự thay đổi của các nhóm chức cụ thể. Tùy từng phản ứng cụ thể, chúng ta lựa chọn các cách cân bằng khác nhau. Theo cách 2 thường được sử dụng nhiều hơn!
+Hóa trị của từng nguyên tử, thường xác định theo nhóm: -Số oxi hóa của H, O trong hợp chất luôn là +1 và -2. -Liên kết C giữa với C có số oxi hóa là 0. CH(-1)lk3CH(-1),CH2(-2)=CH2(-2),CH3(-3)CH2(-1)OH,CH3(-3)CHO(+1),CH3(-3)COOH(+3) Cân bằng phản ứng: *(CH3)3C6H3 +K2Cr2O7+H2SO4 => C6H3(HCOO)3 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O Các bán phản ứng: 3CH3 -18e ==> 3COOH Cr2O72- + 6e => 2Cr3+ Cân bằng phản ứng: (CH3)3C6H3 +3K2Cr2O7+ 12H2SO4 => C6H3(HCOO)3 +3K2SO4 +3Cr2(SO4)3 +15H2O *(CH3COO)2Fe + HClO4 => Fe(ClO4)3 + Cl2 + CO2 + H2O Để đơn giản trong cân bằng phản ứng ta dùng số oxi hóa trung bình đối với 2 nguyên tử C trong CH3COO- Khi đó ta có các bán phản ứng: Fe2+ - 1e ==> Fe3+ CH3COO - - 8e ==> 2CO2 => (CH3COO)2Fe -17e ==> Fe3+ + 4CO2 2ClO4- + 14e ==> Cl2 Cân bằng phản ứng: 14 (CH3COO)2Fe + 76HClO4 ==> 14Fe(ClO4)3 + 17Cl2 + 56CO2 + 80H2O