hóa khó mọi anh chị nào giỏi vào giúp em

Thảo luận trong 'Thảo luận chung' bắt đầu bởi nhunhungyeuthuong, 26 Tháng hai 2010.

Lượt xem: 13,432

  1. Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    +, anh chị hãy giải thích cho em xem tại sao tính axit của HF lại là rất yếu còn của HCL lại mạnh ?

    + tính tan trong nước của HF (tan nhiều trong nước) còn của HCL (tan ít trong nước) ?
     
    Last edited by a moderator: 26 Tháng hai 2010
  2. snowangel10

    snowangel10 Guest

    theo mình:
    tính axit dựa vào độ dài liên kết
    bán kính Cl lớn hơn F nên độ dài liên kết với H sẽ dài hơn
    => tính axit mạnh hơn. HBr và HI còn mạnh nữa ;)
     
  3. snowangel10

    snowangel10 Guest

    tan nhiêu hay ít dựa vào độ fân cực H-X
    fân cực HF lớn hơn HCl> HBr>HI=> độ tan giảm dần em ạ;)
    chắc chắn đúng rồi, cả cái trên nữa, k sai đâu;) cho chị xin cái THANKS hihi^^
     
  4. chị có thể nói rõ hơn một tí cho được không ạ em mới học lớp 10 thui huuu
     
  5. thế còn nhiệt độ sôi nữa chị à , của HF là +19.5 độ c, còn của HCL là -85.1độ c .. chị giải thích cho em nhá
     
  6. truonganh92

    truonganh92 Guest

    Vì F là chất oxi hoá mạnh nhất trong halogen nên tính khử của nó yếu nhất trong halogen
    Axit thể hiện tính khử => HF là axit yếu=> HF<HCL<HBr<HI ( tính axit tăng dần) . Đó là theo mình nghĩ :D
    Còn độ tan với nhiệt độ sôi thì wên òi :(
     
  7. snowangel10

    snowangel10 Guest

    cái nhiệt độ sôi thì chịu rùi. nhiệt độ sôi là t/c vật lí giải thik = hoá học thếnày chắc chịu thôi
    mà lớp 12 thì chưa chắc đã hơn 10 đâu em
    bi h đi thi kiến thức lớp 10 có khi qên gần hết ý chứ. nhất là fần cân bằng với điện li......
     
  8. vanculete

    vanculete Guest

    _KÁI này giải thích như sau , dựa vào độ phân cực của liên kết H--X độ âm điện giảm dần tử F-I => khả năng hút H+ giảm dần từ F-I =>tính axít tăng dần (do H càng linh động thì tính axit càng mạnh )
    _độ tan . kái cần lưu ý 2 chất cùng bản chất(1là 2 chất cùng phân cực , 2 là 2 chất cùng không phân cực ) thì dễ dàng tan vao nhau => H2O là chất phân cực , độ phân cực giảm từ HF-HI =>độ tan giảm dần
    _nhiệt độ sôi của các axit, cũng có 1 số TH giải thích thoả đáng được , giải thích = kl phân tử , độ bền liên kết H , cấu tạo của phân tủ....=> trong TH này mình giải thích bằng lk H do tạo liên kết O của nước và H của axit =>độ bền liên kết H giảm HF-HI => nhiệt độ sôi giảm dần từ HF-HI
     
    Last edited by a moderator: 26 Tháng hai 2010
  9. snowangel10

    snowangel10 Guest

    thầy giáo ạ?????
    có vẻ câu trả lời hơi muộn cho em bé ngày mai học Hoá đang đi kiếm câu TL :p
    k sao;) đây là bài học cho mọi ng`^^
     
  10. em cũng đưa ra ý kiến này ( st)

    từ HF – HI: bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần, độ dài liên kết tăng dần, năng lượng liên kết H-X giảm dần. Khi độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm thì độ bền liên kết phân tử giảm mạnh. Đối với HF chỉ thực sự bị phân huỷ ở 3500oC, còn các HX khác ở 1000oC đã phân huỷ và % phân huỷ tăng dần từ HCl đến HI. Ở HF có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn rất nhiều so với các HX khác đó là do hiện tượng trùng hợp phân tử nhờ liên kết hidro:

    nHF g (HF)n ............. (n = 2g6)

    ...F – H ... F – H ... F - H ...

    Năng lượng liên kết hiđro trong trường hợp này là lớn nhất, khoảng 40 kJ/mol. Các phân tử HF không chỉ trùng hợp ở trạng thái rắn và lỏng mà còn trùng hợp cả ở trạng thái khí. Do đó, từ HF đến HCl nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm vì HCl không tạo được liên kết hiđro giữa các phân tử.

    Từ HCl đến HI nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng. Các hiđro halogenua tương tác với nhau bằng lực tương tác giữa các phân tử gồm lực định hướng, lực khuếch tán và lực cảm ứng gọi chung là tương tác Van de Van. Nhưng năng lượng tương tác cảm ứng thường rất bé so với năng lượng tương tác định hướng và tương tác khuyếch tán, do đó ảnh hưởng của tương tác cảm ứng đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi có thể bỏ qua.
     
  11. vanculete

    vanculete Guest

    ủa anh có phải là anh saobanglanggia@gmail.com _vũ khắc ngọc không dậy em hâm mộ anh từ lâu rùi
     
  12. =)) đúng rùi đó, thầy lập mấy nik rùi thầy nhỉ ;))
    cái nik trc bị ban vĩnh viễn rùi mừ ;))
    @thầy: :D em thì vào lượn lờ chút thui, thank thầy ạ, em xin tham khảo :)
     
  13. vanculete

    vanculete Guest

    vậy đúng là sao băng lạnh giá_vũ khắc ngọc đó sao .hay qua ta . mình có rất nhìu vấn đề muốn hỏi
     
  14. Không biết đây là anh hay là chị nhưng thực ra anh cũng trả lời đâu đã đúng bản chất nếu chỉ nói là độ âm điện thì vẫn quá chung chung.Đây cũng là 1 câu trong quyển 121 bài tập Hóa học của GS.Đào Hữu Vinh giải thích thế này
    "Cường độ axit tăng dần theo dãy
    HF<HCL<HBr<HI
    HF là 1 axit yếu còn các axit kia là axit mạnh
    Đứng về phương diện độ phân cực(hiệu số độ âm điện denta) thì
    denta của HF=1,9
    denta của HCl=0.9
    denta của HBr=0,7
    denta của HI=0,4 nhưng yếu tố quan trọng nhất chính là kích thước của anion
    F-<Cl-<Br-<I- mật độ điện tích âm ở I- là bé nhất(mật độ điện tích âm=-1\(4r^2)) nên lực hút giữa H+ và I- là bé nhất,nói cách khác HI phân li mạnh nhất ngoài ra với HF còn do hiện tượng tạo liên kết Hidro HF...HF...HF...."
    sử dụng điều tương tự như trên có thể giải thích được tính axit của H2O H2S H2Se H2Te
     
  15. vanculete

    vanculete Guest

    thầy nói hay quá , em cám ơn thầy nhiều
     
  16. vanculete

    vanculete Guest

    em mong thầy úp thật nhiều đề cho bạn em làm , à mà thầy này thầy cho em link tai ở dạng word hoặc fdf .cám ơn thầy nhìu
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->