[ Hoá hoc ] lý thú ! Phương trình 2 cách cân bằng !

M

minhvuong9cdt

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Chúng ta đều đã biết : Khi cho oxit axit vào dd kiềm , nếu :


[TEX]\frac{{n}_{k}}{{n}_{oa}}=1,5[/TEX] thì phản ứng sẽ tạo ra hai muối ( muối trung hoà và muối axit )


( [TEX]n_k[/TEX] là số mol của kiềm và [TEX]n_{oa} [/TEX] là số mol của oxit axit )

Nhưng viết phương trình thì sẽ thế nào ?


VD: cho khí [TEX]CO_2[/TEX] vào dd [TEX]NaOH[/TEX] với tỉ lệ : [TEX]1,5[/TEX]


+/ [TEX]3NaOH+2CO_2\rightarrow Na_2CO_3+NaHCO_3+H_2O[/TEX]

+/ [TEX]3CO_2+4NaOH\rightarrow Na_2CO_3+2NaHCO_3+H_2O[/TEX]


Cả hai phương trình đều cân bằng đúng !


Vậy tại sao lại như thế ?


-------------------------------------


Việc này đơn giản chỉ là do [TEX]\frac{{n}_{NaOH}}{{n}_{CO_2}}=1,5[/TEX]\Rightarrow chỉ có phương trình đầu đúng


--------------------------------------


Thấy hay thì thanks nha !


P/s : Cãi nhau cả buổi sáng đó !


:D:D:D:D:D:D:D:D:D:D
 
Last edited by a moderator:
G

gaupupi

pt cua phan ung nay phai la :4CO2 + 5NaOH -------------------------------------------->Na2CO3+ 3NaHCO3 +H2O
lưu ý : tớ ko gõ dấu cố ma nhìn. nhìn đc xem lại tỉ lệ đi .... :p
 
C

cuopcan1979

Cho g óp vui t í nha!!!!!
b ản chất của phản ứng này là
NaOH + CO2 -----à NaHCO3 (1)
Nếu dư NaOH th ì tiếp tục xảy ra phản ứng 2
NaOH + NaHCO3--à Na2CO3 + H2O (2)
[FONT=.VnTime]PT(2) cña cËu lµ ch­a ®óng theo tû lÖ ®Ò bµi cËu ra[/FONT]
[FONT=.VnTime]3NaOH +4CO2 -----[/FONT]à[FONT=.VnTime] Na2CO3 + NaHCO3 + H2O[/FONT]
[FONT=.VnTime]V× ë ®©y tû lÖ NaOH:CO2 = 3:4 chø cã ph¶i lµ 2:3 ®©u??????????[/FONT]
[FONT=.VnTime] Nªn chØ cã PT (1) ®óng th«i[/FONT]
 
S

salaza

Nếu mình không nhầm thì khi cho CO2 vào kiềm thì sẽ tạo muối trung hoà trước thì phải, vì kiềm dư mà. Sau đó vì CO2 dư nên sẽ tạo muối trung hoà. Giống như TH của Ca(OH)2 vậy
 
T

trang14

salaza said:
Nếu mình không nhầm thì khi cho CO2 vào kiềm thì sẽ tạo muối trung hoà trước thì phải, vì kiềm dư mà. Sau đó vì CO2 dư nên sẽ tạo muối trung hoà. Giống như TH của Ca(OH)2 vậy
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Oh
Để ý đến tỉ lệ đi bạn.
[TEX]NaOH[/TEX] và [TEX]Ca(OH)_2 [/TEX]hoàn toàn khác nhau đấy ;))
 
N

nguyenthetu.9x

bạn nhỏ này thông minh quá.
bài này đc giải thích như sau,với cách giải thích này các bạn chế ra nhiều pt với nhiều hệ số khác nhau lắm đấy.
NaOH + CO2---->NaHCO3 (1)

2NaOH + CO2---->Na2CO3 + H2O (2)

Sau đó thực hiện bước nhân hệ số rồi cộng pt.
ví dụ:
(1)+(2)---->cái pt 1 của bạn.
2.(1)+(2)---->pt 2 của bạn.
ơ hay thế.
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom