[Hóa] Cách so sánh bán kính nguyên tử

Thảo luận trong 'Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học' bắt đầu bởi soslove2312, 17 Tháng mười hai 2009.

Lượt xem: 4,164

  1. soslove2312

    soslove2312 Guest

    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    chỉ em cách so sánh bán kinh nguyên tử của ion bất kì
    cách so sánh chi tiết
    và làm em ví dụ này vs
    sắp xếp các ion và nguyên tử sau S(2+), Si(4+), K, Na(+),K(+) , Cl(-) theo chiều giảm bán kính
     
  2. Sự thay đổi bk ion trong HTTH cũng tuân theo những quy luật như đối với bk nguyên tử
    Trong cùng một chu ký theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm, bán kính ion giảm
    Trong cùng một phân nhóm chính theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng, bán kính ion tăng
    Chú ý : Ion (+ )có bán kính nhỏ hơn bán kính nguyên tử
    Ion (- ) Có bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính nguyên tử
    Thứ tự bài em hỏi: K>K+>Na+>Si(4+)>S-2>Cl-
     
  3. soslove2312

    soslove2312 Guest

    2, Thể tích dd HNO3 1(M) loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 1 hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là
     
  4. Thầy hướng dẫn em làm tất cả các bài của dạng này nhé
    Đầu tiên Fe phản ứng với HNO3
    [TEX]Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3 )_3 + NO + 2H_2 O[/TEX]
    0,15 mol Fe Cần 0,6 mol HNO3 \Rightarrow 0,15 mol Fe(NO3)3
    Sau đó
    [TEX]Cu + 2Fe(NO_3 )_3 \to 2Fe(NO_3 )_2 + Cu(NO_3 )_2[/TEX]
    0,15 mol Fe(NO3)3 cần 0,075 mol Cu
    Vậy số mol Cu còn lại phải tác dụng với HNO3
    [TEX]3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3 )_2 + 2NO + 4H_2 O[/TEX]
    Số mol HNO3 cần hoà tan Cu là 0,6 mol
    Vậy số mol HNO3 tối thiểu cần là 0,12 mol
    Thể thích HNO3 cần là 0,12 lít
     
  5. soslove2312

    soslove2312 Guest

    3/ C5h11O2N có bao nhiêu đồng phân anfa anmino axit
    4,tính Ph của dd thu đc khi hoà tan 13,8 g NaNO2 vào nước thành 500 ml dd.Cho biết K(HNO3)=5.10^(-6)
     
  6. soslove2312

    soslove2312 Guest

    5,Cho m gm hỗn hợp Fe và Cu ( Fe chiếm 30% về khối lượng ) tác dụng vs dung dich chứa 0,69 mol HNO3 tới khi phản ứng hoàn toàn thu đc 0,75m gam chất rắn A, dung dịch B và 6,048 lít hỗn hựop khí X (đktc) gồmNO2 và NO. khối lưọng muối trong hỗn hợp và giá trị của m là?
     
  7. yun92

    yun92 Guest

    5/. [TEX]{m}_{Fe} = 0.3m (g) ; {m}_{Cu} = 0.7m (g)[/TEX]

    Vì Fe phản ứng trước cu & sau phản ứng còn 0.75m (g) chất rắn

    + Cu chưa phản ứng 0.7m
    + Fe dư [TEX]0.75m - 0.7m = 0.05m \Rightarrow {m}_{Fe} = 0.3m - 0.05m = 0.25m (g)[/TEX]

    Fe dư => . Chỉ tạo muối [TEX]Fe({{NO}_{3}})_{2}[/TEX]
    . [TEX]{HNO}_{3} [/TEX] hết (chỉ [TEX]{H}^{+}[/TEX] hết )

    viết pt nhường và nhận electron
    goi a là số mol NO; b là số mol NO2

    Fe - 2e -> Fe2+
    [TEX]\frac{0.25m}{56}[/TEX] [TEX]\frac{0.25m}{28}[/TEX]

    NO3- + 4H+ + 3e -> NO + 2H2O

    NO3- + 2H+ + 1e -> NO2 + 2H2O

    ( số mol H+ = số mol HNO3)

    ta có hệ pt:

    a+b=0.25
    4a+2b=0.69

    => a=0.095; b=0.155

    áp dụng định luật bảo toàn e:
    [TEX]\frac{0.25m}{28}[/TEX] =3a + b = 0.44

    => m= 49.28 (g)
     
    Last edited by a moderator: 5 Tháng một 2010
  8. soslove2312

    soslove2312 Guest

    6, Thuỷ phân hoàn toàn 10g 1 chất béo cần 1,2 gam NaOh. Từ 1 tấn chất béo trên đem nấu vs NaOH thì lượng xà fòng nguyên chất thu đc là
     
  9. soslove2312

    soslove2312 Guest

    7, Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có M trung bình = 7,2 ĐVC. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, đc hỗn hợp Y có M trung bình = 8ĐVC. hiệu súât của phản ứng là?
     
  10. (RCOO)3C3H5 + 3NaOH-------------------3RCOONa + C3H5(OH)3
    10 gam chất béo cần 1,2 gam NaOH
    1 tấn chất béo cần 0,12 tấn NaOH
    Số mol NaOH là 0,003 tấn mol
    Theo ptpu số mol C3H5(OH)3 là 0,001 tấn mol
    Áp dụng định luận bảo toàn khối lượng ta có.
    m xà phòng =mchất béo + mNaOH -mgilxerol= 1+ 0,12 – 0,001*92=1,028 tấn
     
    Last edited by a moderator: 18 Tháng một 2010
  11. 7.Coi toàn bộ hỗn hợp X là 1 mol.
    N2 + 3H2 ----------2NH3
    Gọi số mol N2 và H2 trong X là x và y mol.
    Ta có hệ pt.
    x+y=1
    28x + 2y=8
    Giải hệ trên ta được
    x=6/26=0,23
    y=20/26=0,77
    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có.
    mX =mY=8 gam -------ny=0,9 mol.
    Nhận thấy nX-nY=nNH3=0,1 mol.
    Vậy số mol N2 tham gia phản ứng là 0,05 mol của H2 là 0,15.
    Vì H2 dư nên hiệu suất theo N2.
    [TEX]H = \frac{{0,05}}{{0,23}} \times 100\% = 21,74\%[/TEX]
     
  12. soslove2312

    soslove2312 Guest

    8, hidro hoá chất A (C4H6O) được rượu n butyllic. Số công thức cấu tạo có thể của A là?
    giải thích hộ em luôn vs thầy
    đáp án là 6
     
  13. HD:
    k=1----- Có 2 loại mà +H2-------- n- butylic
    + Loại 1: Anđêhit
    + Loại 2: Ancol không no( nhớ tính đồng phân hình học nhé em!)
    Chúc em luôn học tốt.
     
  14. soslove2312

    soslove2312 Guest

    9/ cho 4,88 g hỗn hợp X gồm Fe Cu vào 240 ml dd HNO3 0,5M.Pu hoàn toàn thoat ra NO là SP khử duy nhất và còn lại 2,24 g KL ko tan . Tính khối lượng Fe có trong hỗn hợp X
     
  15. HD: Vì sau phản ứng còn kim loại dư--------- dung dịch có 2 muối là Fe+2 và Cu+2
    Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là x
    Số mol cu tham gia phản ứng là y
    Pt (1) 56x+ 64y=2,64(1)
    Từ HNO3 ta tính được NO. Bảo toản e ta có pt thứ 2:
    Giải 2 pt ta có x và y
    Chúc em học tốt. Cố gắng tự giải nhé!
     
  16. soslove2312

    soslove2312 Guest

    10, tính pH dd CH3COOH 0,01 M (độ điện li= 4,25 %)
    11, tính pH dd chứa 0,01 mol NH4NO3 , 0,02 mol NH3 trong 100 ml dd.
    giúp em làm nhanh mấy bài này vs thầy
     
  17. HD: Em dùng phương pháp 3 dòng
    10...... CH3COOH------------CH3COO- + H+
    Ban đầu 0,01.................. 0................ 0
    Phản ứng 0,01a................0,01a..........0,01a
    Còn lại 0,01-0,01a..........0,01a..........0,01a
    Vậy PH=-lg0,01a
    Với a là độ điện li.....
    11. Làm tương tự
     
  18. soslove2312

    soslove2312 Guest

    thầy ơi! -ln(0,01.4,25:100)=7,7634 pH>7 là bazo mà CH3COOH rõ ràng là axit
     
  19. Em tính nhầm rồi. Tính lại đi em!
    -lg(0,01.4,25:100)=3,37 mà.
     
  20. soslove2312

    soslove2312 Guest

    tính xem bao nhiêu % chất ban đầu (N2+3H2) đã chuyển thành amoniac, nếu p
    ứ thực hiện ở 500 atm, 1000 atm và nhận xét kết quả vs nguyên lí chuyển dịch cân bằng? Biết hằng số cân bằng của phản ứng điều chế amoniac ở 500*C là 1,5.10^-5 (atm^-2)
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->