[HOÁ 12] - Bài tập về độ tan, chất kết tinh.

Thảo luận trong 'Hóa học' bắt đầu bởi kulboy_vip, 24 Tháng tám 2012.

Lượt xem: 3,824

  1. kulboy_vip

    kulboy_vip Guest

    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    [Lấy ý kiến] V/v cấp quyền cho thành viên theo từng cấp



    Bài tập:
    Khi làm nguội 1026,4g dung dịch bão hoà muối sunfat kim loại kiềm ngậm nước có công thức : M2SO4.nH2O với 7<n<12. Từ nhiệt độ 80oC xuống 10oC thấy có 395,4g tinh thể ngậm nước tách ra. Độ tan ở 80oC là 28,3, ở 10oC là 9. Xác định công thức muối ngậm nước.

    Mình tìm đến nM2SO4.nH2O = a = $\frac{18998,6}{218M + 10464}$
    Làm đến đây là tắc tịt, ai giỏi vô giúp mình với! Thanks! ;)
     
  2. socviolet

    socviolet Guest

    [JUSTIFY]
    $m_{dd}$ sau khi làm lạnh = 1026,4 - 395,4 = 631 (g).
    Có:
    Ở $80^oC$, (100+28,3)g dung dịch bão hoà 28,3g M2SO4.
    => 1026,4g dung dịch bão hoà $\frac{1026,4.28,3}{100+28,3}=226,4g$ M2SO4.
    Ở $10^oC$, (100+9)g dung dịch bão hoà 9g M2SO4.
    => 631g dung dịch bão hoà: $\frac{631.9}{100+9}=52,1g$ M2SO4.
    => $m_{M_2SO_4}$ trong tinh thể = 226,4 - 52,1 = 174,3g
    => $m_{H_2O}$ trong tinh thể = 395,4 - 174,3 = 221,1g => $n_{H_2O}=12,28$
    Đến đây bạn biện luận thôi, vì M là kim loại kiềm nên bắt đầu biện luận từ Li, Na, K... và tìm n.[/JUSTIFY]
     

CHIA SẺ TRANG NÀY