Hóa 10 Hh kl vs dd axit

[ccthomlam]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Chia m(g) hỗn hợp X gồm FexOy, Fe thành 2 phần bằng nhau.
-Cho phần 1 tác dụng vừa đủ với 450ml dd H2SO4 1M, sinh ra 3,36l H2 (đktc)
-Hòa tan hết phần 2 trong 100g dd H2SO4 98% đun nóng, thu được dd Y và 2,8l SO2(đktc, sản phẩm khử duy nhất)
a) Xác định CT oxit sắt trên
b)Tính m

 

[huyenlinh7ctqp]

Chia m(g) hỗn hợp X gồm FexOy, Fe thành 2 phần bằng nhau.
-Cho phần 1 tác dụng vừa đủ với 450ml dd H2SO4 1M, sinh ra 3,36l H2 (đktc)
-Hòa tan hết phần 2 trong 100g dd H2SO4 98% đun nóng, thu được dd Y và 2,8l SO2(đktc, sản phẩm khử duy nhất)
a) Xác định CT oxit sắt trên
b)Tính m

Theo mình tính thì đề hình như sai ở đâu đó rồi thì phải :v
Từ phần 1 : $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15 (mol)$
Phần 2 :
$n_{SO_2}=0,125 (mol)$
$2Fe+6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$0,15 -----------> 0,225$
Ta thấy : $0,225 > 0,125$ rồi

 

[Hieupq03]

Theo mình tính thì đề hình như sai ở đâu đó rồi thì phải :v
Từ phần 1 : $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15 (mol)$
Phần 2 :
$n_{SO_2}=0,125 (mol)$
$2Fe+6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$0,15 -----------> 0,225$
Ta thấy : $0,225 > 0,125$ rồi

Chỗ phần 2 mình chưa hiểu lắm sao vẫn là fe td với h2so4

 

[huyenlinh7ctqp]

Chỗ phần 2 mình chưa hiểu lắm sao vẫn là fe td với h2so4

Trong phần 2 vẫn có Fe mà bạn.
Phần 2 cho tác dụng với $H_2SO_4$ thì cả Fe và $Fe_xO_y$ đều tác dụng
Fe pứ với $H_2SO_4$ đặc nóng sẽ xảy ra pứ oxi hóa khử giải phóng khí $SO_2$
Mà ta tính được $n_{Fe}$ ở phần 1. Phần 1 = phần 2 $\rightarrow n_{Fe}$ ở phần 2
Nhưng ta thay vào lại không khớp.

 

[Hieupq03]

Trong phần 2 vẫn có Fe mà bạn.
Phần 2 cho tác dụng với $H_2SO_4$ thì cả Fe và $Fe_xO_y$ đều tác dụng
Fe pứ với $H_2SO_4$ đặc nóng sẽ xảy ra pứ oxi hóa khử giải phóng khí $SO_2$
Mà ta tính được $n_{Fe}$ ở phần 1. Phần 1 = phần 2 $\rightarrow n_{Fe}$ ở phần 2
Nhưng ta thay vào lại không khớp.

mình hiểu sai đề tks bạn

 

[Nguyễn Lê Lệ Quỳnh]

l

Trong phần 2 vẫn có Fe mà bạn.
Phần 2 cho tác dụng với $H_2SO_4$ thì cả Fe và $Fe_xO_y$ đều tác dụng
Fe pứ với $H_2SO_4$ đặc nóng sẽ xảy ra pứ oxi hóa khử giải phóng khí $SO_2$
Mà ta tính được $n_{Fe}$ ở phần 1. Phần 1 = phần 2 $\rightarrow n_{Fe}$ ở phần 2
Nhưng ta thay vào lại không khớp.

là sao???
mình vẫn không hiểu lắm
bạn giải thích dùm lại được không

Theo mình tính thì đề hình như sai ở đâu đó rồi thì phải :v
Từ phần 1 : $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15 (mol)$
Phần 2 :
$n_{SO_2}=0,125 (mol)$
$2Fe+6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$0,15 -----------> 0,225$
Ta thấy : $0,225 > 0,125$ rồi

tới đây nữa rồi sao bạn

 

[huyenlinh7ctqp]

l

là sao???
mình vẫn không hiểu lắm
bạn giải thích dùm lại được không

Bạn không hiểu ở đoạn nào?

tới đây nữa rồi sao bạn

Tới đây mình nghĩ nó sai đề :v

 

[Nguyễn Lê Lệ Quỳnh]

Bạn không hiểu ở đoạn nào?

Tới đây mình nghĩ nó sai đề :v

là giải không ra phải không

 

[huyenlinh7ctqp]

là giải không ra phải không

Đúng rồi, đề như vậy giải không ra đáp án.
Số mol của $SO_2$ không đúng thì phải.

 

[phamthimai146]

Đúng rồi, đề như vậy giải không ra đáp án.
Số mol của $SO_2$ không đúng thì phải.

Nếu oxit là Fe2O3, Fe3O4 + H2SO4 cho muối Fe2(SO4)3
Sau đó Fe + Fe2(SO4)3 ->
Fe dư : Fe + H2SO4 -> H2

Em thử giải lại xem