Hóa 11 DẠNG TOÁN H3PO4, P2O5 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM

Thảo luận trong 'Nitơ - Photpho' bắt đầu bởi Tâm Hoàng, 31 Tháng mười 2019.

Lượt xem: 17

  1. Tâm Hoàng

    Tâm Hoàng Cố vấn Hóa | Phó chủ nhiệm CLB Hóa học Cu li diễn đàn Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,471
    Điểm thành tích:
    211
    Nơi ở:
    Quảng Bình
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học Sư phạm Huế
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    * H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm
    - Tùy theo tỉ lệ mol giữa H3PO4 và OH- có thể có một muối duy nhất hoặc hỗn hợp hai muối.
    - Các phản ứng có thể xảy ra:
    H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
    H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
    H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3H2O
    Sau đó, bảo toàn nguyên tố P hoặc Na để tính các muối đặt ẩn và giải hệ. Hoặc đặt ẩn giải hệ.
    Đặt t = nOH- /nH3PO4
    + t = 1 : Chỉ có muối NaH2PO4
    + t = 2 : Chỉ có muối Na2HPO4
    + t = 3: Chỉ có muối Na3PO4
    + 1 < t < 2: tạo 2 muối Na2HPO4 và NaH2PO4
    + 2 < t < 3: tạo 2 muối Na2HPO4 và Na3PO4
    Ví dụ: Trộn lẫn 250 ml dung dịch KOH 0,15 M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,1 M được dung dịch A.
    a) Tính nồng độ mol của các chất tan trong A
    b) Thêm 0,3 g NaOH vào dd A được dd B. Tính nồng độ mol các ion trong B?
    Giải: Ta có: nKOH = 0,0375 mol; nH3PO4 = 0,015 mol
    Lập tỉ lệ: 2 < nKOH/nH3PO4 = 2,5 < 3
    => Tạo 2 muối K2HPO4:a mol và K3PO4: b mol
    Bảo toàn nguyên tố K, ta có: 2a + 3b = nKOH = 0,0375
    Bảo toàn nguyên tố P, ta có: a + b = 0,015 mol
    Giải hệ suy ra:a = b = 7,5.10^-3 (mol)
    => CM (K2HPO4) = CM(K3PO4) = 0,03M
    b. nNaOH = 7,5.10^-3
    HPO4- + OH- ----------> PO43- + H2O
    => Dung dịch thu điwọc có CM K+ = 0,0375/0,25 = 0,15 ; CM Na+ = 7,5.10^-3/0,25 = 0,03 mol
    CM PO43- = (7,5.10^-3 + 7,5.10^-3)/0,25 = 0,06M

    * Toán P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm: Tùy theo tỉ lệ mol giữa NaOH và P2O5 mà có thể có 1 muối hoặc hỗn hợp muối.
    - Các phản ứng có thể xảy ra:
    P2O5 + 2 NaOH + H2O → 2 NaH2PO4
    P2O5 + 4 NaOH + H2O → 2 Na 2HPO4 + H2O
    P2O5 + 6 NaOH → 2 Na3PO4 + 3H2O
    - Tương tự ta đặt t = nNaOH / nP2O5
    + t = 2 : Chỉ có muối NaH2PO4
    + t = 4 : Chỉ có muối Na2HPO4
    + t = 6: Chỉ có muối Na3PO4
    + 2 < t < 4: tạo 2 muối Na2HPO4 và NaH2PO4
    + 4 < t < 6: tạo 2 muối Na2HPO4 và Na3PO4
    Ví dụ: Thêm 21,3 g P2O5 vào dung dịch chứa 16 g NaOH, thể tích của dung dịch sau đó là 400 ml. Xác định nồng độ mol của các muối được tạo nên trong dung dịch.
    Ta có: nP2O5 = 0,15 mol; nNaOH= 0,4 mol
    Ta có: 2 < nNaOH/nP2O5 = 3,2 < 4
    => tạo 2 muối: NaH2PO4 và Na2HPO4.
    Ta có: nNaH2PO4 + nNa2HPO4 = 2nP2O5 =0,3mol
    Lại có: nNaH2PO4 + 2nNa2HPO4 = nNaOH = 0,4
    => nNaH2PO4 = 0,2; nNa2HPO4 = 0,1 mol
    Vậy CM(NaH2PO4) = 0,5M; CM(Na2HPO4) = 0,25M
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->