Hóa 11 BT về Ph

[Dhiwjd]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

a)Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH(x)M được 1l dd có pH = 1. Giá trị của x là?

b) Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba(OH)2 nồng độ x M thu được 500ml dd có pH = 13. Giá trị của x là?

c). Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu đc dd X. Giá trị pH của dd X là?

d) Trộn 500ml dd HNO3 0,2M với 500ml dd Ba(OH)2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH dd thu đc là?

 

[tiểu thiên sứ]

a)Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH(x)M được 1l dd có pH = 1. Giá trị của x là?

pH = 1 => H+ dư 0,1 M
=> x= (0,6-0,1)/0,4 = 1,25 M

b) Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba(OH)2 nồng độ x M thu được 500ml dd có pH = 13. Giá trị của x là?

pH = 13 => OH- dư 0,1 M
x=( 0,08+0,1).0.5/2 : 0,3=0,15 M

c). Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu đc dd X. Giá trị pH của dd X là?

Tính nồng độ từng phần sau khi trộn
=> H+ dư : (0,0375x2 +0,125)x0,4 -0,1x(0,2+0,1) =0,005 mol
=> [H+] = 0,01 => pH=2

d) Trộn 500ml dd HNO3 0,2M với 500ml dd Ba(OH)2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH dd thu đc là?

OH- dư : 0,2x2x0,5 -0,2x0,5 = 0,1 mol
=> [OH] =0,1 M
=> pH = 13
Chúc bạn học tốt.

Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức tại: Thiên Đường Kiến Thức nha

 

[Dhiwjd]

pH = 1 => H+ dư 0,1 M
=> x= (0,6-0,1)/0,4 = 1,25 M

Sao pH bằng 1 thì H+ lại dư 0,1 ạ?

 

[Nguyễn Trần Thành Đạt 11A9]

Sao pH bằng 1 thì H+ lại dư 0,1 ạ?

pH= 1 (Vì 1<7 => Dư axit) <=> -log[H+]=1
(Em nhập máy đặt trong log là x thì giải ra x=0,1)
=> [H+(dư)]=0,1
Em hiểu chưa nè?

 

[phamthimai146]

b) Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba(OH)2 nồng độ x M thu được 500ml dd có pH = 13. Giá trị của x là?

pH = 13 => OH- dư 0,1 M
x=( 0,08+0,1)/2 : 0,3=0,3 M

Sai rồi

Mol HCl = 0,02 và mol H2SO4 = 0,01 => mol H+ = 0,04
Mol Ba(OH)2 = 0,3x => mol OH- = 0,6x
H+ + OH- -> H2O
0,04--0,04
Vì pH = 13 => OH- dư => [OH-] = 0,1
Mol OH- dư = 0,6x - 0,04 = 0,1*0,5 => x = 0,15 M