Hóa 12 Bt Fe 12 hay 2

Thảo luận trong 'Fe và một số kim loại quan trọng (crom, đồng...)' bắt đầu bởi kane1771999, 29 Tháng năm 2018.

Lượt xem: 531

  1. kane1771999

    kane1771999 Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    68
    Điểm thành tích:
    26
    Nơi ở:
    Hải Phòng
    Trường học/Cơ quan:
    tự do
    [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn học. Click ngay để nhận!


    Bạn đang TÌM HIỂU về nội dung bên dưới? NẾU CHƯA HIỂU RÕ hãy ĐĂNG NHẬP NGAY để được HỖ TRỢ TỐT NHẤT. Hoàn toàn miễn phí!

    Cho 27,04 gam hh rắn X gồm Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dd chứa 0,88mol HCL và 0,04 mol HNO3 khuấy đều cho các pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd Y (không chứa NH4+) và 0,12mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và N2O. Cho dd AgNO3 đến dư vào dd Y thấy thoát ra 0,02 mol khí NO(sản phẩm khử duy nhất),đồng thời thu được 133,84gam kết tủa. Biết tỉ lệ mol của FeO Fe3O4 Fe2O3 trong X lần lượt là 3:2:1. Phần trăm số mol của Fe trong hh ban đầu là
     
    bienxanh20 thích bài này.
  2. bienxanh20

    bienxanh20 Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    898
    Điểm thành tích:
    274

    Dd Y + dd AgNO3:
    3Fe2+ + 4H+ + NO3 – → 3 Fe3+ + NO + 2H2O
    0,06 ← 0,08← 0,02 ← 0,02
    Kết tủa gồm AgCl và Ag. Trong đó: nAgCl = nHCl = 0,88 mol
    ⇒ mAg = 133,84 – 0,88. 143,5 = 7,56 gam
    ⇒ Ag = 0,07 mol
    Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
    0,07 ← 0,07 0,07 0,07
    ⇒ ∑ nFe2+ (ddY) = 0,06 + 0,07 = 0,13 mol
    n H+ dư (ddY) = 0,08 mol
    => dd Y gồm Fe+; Fe3+; H+ và Cl –
    Bảo toàn điện tích trong dd có: 2nFe2+ + 3nFe3+ + nH+ = nCl –
    ⇔ 3nFe3+ = 0,88 – 2.0,13 – 0,08 = 0,54 mol
    ⇔ n Fe3+ = 0,18 mol
    Mặt khác, có ∑nH+ bđ = 0,88 + 0,04 = 0,92 mol
    ⇒ n H+ p.ư = 2.nH2O= 0,84 mol
    ⇒ nH2O = 0,42 mol
    X + HCl + HNO3 → Muối + axit dư + khí + H2O
    (0,88 mol) (0,04 mol)
    BTKL ⇒ m khí = 27,04 + 0,88.36,5 + 0,04.63 – 0,42.18 – 0,31.56 – 0,08 – 0,88.35,5 = 5,44 gam
    Gọi nN2O=x mol; nNO=y mol
    ⇒{x+y=0,12 44x+46y=5,44
    ⇔{x=0,04 y=0,08
    BT nguyên tố N: có nN[Fe(NO3)2]+nN(HNO3)=nNnN[Fe(NO3)2]+nN(HNO3)=nN(sp khử
    ⇒2.nFe(NO3)2+0,04=0,04.2+0,08=0,16
    ⇒nFe(NO3)2=0,06 mol
    ⇒mFe+mFeO+mFe2O3+mFe3O4 (hhX)=27,04−0,06.180=16,24 gam (I)
    Mặt khác
    nFeO:nFe3O4:nFe2O3=3:2:1
    ⇒ Đặt nFe2O3=a⇒nFe3O4=2a; nFeO=3a
    Đặt nFe = b
    Theo (I) ⇒ 56b + 840 a = 16,24 (1)
    ∑ n Fe(I) = 0,31 – 0,06 = 0,25 ⇔ b + 11a = 0,25 (2)
    Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,01 và b = 0,14 mol
    ⇒ % mFe = (0,14. 56) : 27,04 = 28,99%
     
    Hồng Nhật thích bài này.
  3. kane1771999

    kane1771999 Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    68
    Điểm thành tích:
    26
    Nơi ở:
    Hải Phòng
    Trường học/Cơ quan:
    tự do

    Đề hỏi % số mol nhưng bạn tính đúng hết rồi nên cũng không sao cả
     
  4. kane1771999

    kane1771999 Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    68
    Điểm thành tích:
    26
    Nơi ở:
    Hải Phòng
    Trường học/Cơ quan:
    tự do

    Cho mình hỏi thêm là bạn giải bài này mất bao lâu,chỉ hỏi để biết thoi chứ ko có ý gì đâu:)
     
  5. bienxanh20

    bienxanh20 Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    898
    Điểm thành tích:
    274

    Mình cũng không biết nữa bạn ạ :D:D:D
     
  6. kane1771999

    kane1771999 Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    68
    Điểm thành tích:
    26
    Nơi ở:
    Hải Phòng
    Trường học/Cơ quan:
    tự do

    Bạn giải thích cho mình sao bạn lập luận được ddY không chứa Fe3 mà chỉ chứa Fe2 trong đó có cả HNO3 và Fe2 trước pư. Mình vẫn lăn tăn chỗ đó
     
  7. bienxanh20

    bienxanh20 Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    898
    Điểm thành tích:
    274

    Mình nghĩ axit dư nên nếu có tạo ra muối Fe3 thì cũng sẽ phản ứng với axit tạo Fe2 ạ :D
     
  8. kane1771999

    kane1771999 Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    68
    Điểm thành tích:
    26
    Nơi ở:
    Hải Phòng
    Trường học/Cơ quan:
    tự do

    Uk cảm ơn nhé:D
     
    bienxanh20 thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY