Hóa 9 Vô cơ

[Dương MỊCH]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

hỗn hợp A gồm 2 kim loại là Zn và Mg . B là dd H2SO4 có nồng độ x mol/l
TH1: cho 24.3g (A) vào 2l dd(B) sinh ra 8.96l H2
TH2:cho 24.3g (A) vào 3l dd(B) sinh ra 11.2l H2
(các thể tích khí đo ở đktc)
a. Chứng minh trong TH1 thì Kim loại chưa tan hết, trong TH2 thì axit dư/
b. tính nồng độ mol/lít của dd B và % khối lượng mỗi kim loại trong A.

 

[Lindlar Catalyst]

TN1:
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2
nH2 = V/22.4 = 0.4 (mol)
Ta có: nH2 = nH2SO4 = 0.4 (mol)
TN2:
nH2 = V/22.4 = 0.5 (mol)
--> nH2SO4 = 0.5 (mol).
TN2 dùng 3l axit, TN1 dùng 2l axit
---> lượng axit ở TN2 gấp 1.5 lần TN1
Số mol khí H2 ở TN2 = 0.5 (mol), còn ở TN1: 0.4 (mol)
---> lượng khí sinh ra ở TN2 gấp 1.25 lần lượng khí ở TN1.
----> TN2 có lượng axit dư
---> hỗn hợp tan hết, TN1: hỗn hợp không tan hết
Gọi a,b (mol) là số mol của Mg và Zn
Ta có hpt
a+ b= 0.5
24a + 65b= 24.3
Giải hpt ta được
a= 0.2
b = 0.3
mMg = n.M = 4.8 (g)
mZn = n.M = 19.5 (g)
CM = = 1/6 (M)

 

[Dương MỊCH]

không tìm nồng độ mol của B, % khối lượng của mỗi kim loại trong A ở TH1 sao ạ?????