Cho sơ đồ phản ứng điều chế H2SO4 trong công nghiệp: S ----> SO2 ----> SO3 ----> H2SO4. a. Viết các phản ứng theo sơ đồ trên b. Nếu mỗi phản ứng trên đều có hiệu suất là 75%. Tính khối lượng S cần dùng để sản xuất được 1,96 tấn H2SO4. _________ Nhờ mọi người giúp em câu b với ạ Cảm ơn nhiều.
PTHH: S+ O2 -to-> SO2 2 SO2 + O2 -to,xt-> 2 SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 mH2SO4= 1,96(tấn) => mSO3=(80/98).1,96=1,6(tấn) => mSO2= (64/80). 1,6=1,28(tấn) => mS(LT)= (32/64).1,28= 0,64(tấn) Vì: H=75% => mS(thực tế)= (100/75).0,64= 0,853(tấn)
Sơ đồ hợp thức S => H2SO4 0,02.....0,02 [tex]nH_2SO_4=\frac{1,96}{98}=0,02 mol[/tex] nS=0,02 (mol) => mS (pứ)= 0,64 => mS (ban đầu)=0,853 (tấn) (Ghi chú: mới sửa)
bạn xem lại số mol của SO2 và SO3 nhé... theo phương trình phản ứng, nSO2 và nSO3 hoàn toàn giống nhau nhé
bạn bị sai gì rồi chú ý đơn vị nhé, quy về mol là dễ sai, dùng đơn vị tấn đi cho khỏe, cuối cùng để gam cũng sai
b) S--(1)--->SO2-----(2)-->SO3----(3)->H2SO4 Vì hiệu suất mỗi phản ứng = 75% nên: (1) 1 mol S -> 0.75 mol SO2 (2) 1 mol SO2 -> 0.75 mol SO3 => 0.75 mol SO2 -> 0.5625 mol SO3 (3) 1 mol SO3 -> 0.75 mol SO4 => 0.5625 mol SO3 -> 0.421875 mol H2SO4 => 1 mol S -> 0.421875 mol H2SO4 <=> 32 g S ->41.34375 g H2SO4Theo bài: x tấn S -> 1.96 tấn H2SO4 => x = 1.52 (tấn)
Cứ 1 mol S tạo ra được 1 mol H2SO4 => 32 tấn S tạo ra được 98 tấn H2SO4 Để tạo ra 1,92 tấn H2SO4 theo lý thuyết cần [tex]\frac{1,96}{98}.32=0,64(tấn)[/tex] Nhưng hiệu suất là 75% nên lượng S cần dùng là:[tex]\frac{0,64.100}{75}=\approx 0,86(tấn)[/tex]
nếu tính như vậy ở phản ứng (1) có 75% Phản ứng (2) sẽ là 75% của 75% Và phản ứng (3) là 75% của 75% của 75% rồi Bạn có thể xem bài của Bong Bóng Xà Phòng hoặc Mộc Nhãn
S----->H2SO4 32g----98g x tấn<--------1,96 tấn --->x=1,96.32/98=0,64 tấn mà H=75--->x<thực>=0,64/0,75=0,85(3) tấn