So sánh tính axit

Thảo luận trong 'Nhóm halogen' bắt đầu bởi kingvip, 17 Tháng mười 2007.

Lượt xem: 10,980

Trạng thái chủ đề:
Không mở trả lời sau này.

  1. kingvip

    kingvip Guest

    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    tại sao khi đi từ F ----> I tính axit giam dần
     
  2. sonsi

    sonsi Guest

    Đi từ HF ---> HI hay đi từ F ---> I?
     
  3. dadaohocbai

    dadaohocbai Guest

    Chắc phải là HF đến HI .Chứ từ F đến I thì là Tính OXH ah??
     
  4. nguoibatdau

    nguoibatdau Guest

    khi đi từ HF đến HI tính axít tăng dần giải thích theo liên kết hiđro
    HF...HF...HF....HF
    HI....HI.....HI.....HI
    do F có tính phi kim mạnh hơn I nên liên kết hiđro của các phân tử HF>HI nên các phân tử HF khó nhường iôn H+ hơn
    cách khác do F và I có cùng số ôxi hóa là -1 mà F-có bán kính nhỏ hơn I- mật độ điện tích âm lớn hơn > liên kết H giữa các phân tử HF >HI
     
  5. sonsi

    sonsi Guest

    Do độ dài liên kết. Liên kết càng dài càng dễ bị cắt đứt, càng đễ phân li ra H+, Từ F ---> I bán kính nguyên tử tăng nên độ dài liên kết tăng từ HF ---> HI, vậy tính axit tăng.
     
  6. thanhdatsafa

    thanhdatsafa Guest

    bởi do tính phân cực của các cặp electron dùng chung của nguyên tử H với nguyên tử F , Cl , Br , I khác nhau .Trong các axit đó thì F- có độ âm điện mạnh nhất nên sẽ hút cặp e dùng chung về phía mình mạnh nhất , nên tính axit của HF mạnh nhất, còn các chất kia (Tương tự với Cl-; Br-; I- )thì độ âm điện yếu hơn.... >:D<
     
  7. huntex

    huntex Guest

    tính axít HF<HCL<HBr<HI
     
  8. giải thích theo chị sonsi là chính xác nhất : do bán kính nguyên tử
     
  9. huntex

    huntex Guest

    thì bán kính tăng và lực hút cũng tăng nhưng ko đáng kể so với bán kính -----> lực hút giữa nguyên tử và H giảm --->H linh động hơn ---->tính axits mạnh hơn
    :D bh
     
  10. Cái đó thì tui ko nhớ chính xác .
    Nhưng mà rõ ràng thực chất sự mạnh yếu của axit là sự nhường nguyên tử H liên kết với gốc axit dễ dàng hay ko ? Sự nhường nguyên tử H càng dễ ---> tính axit càng mạnh .
    Ko đúng àh :-/
     
  11. phuongvd

    phuongvd Guest

    Cũng không hẳn thế. ý kiến của chị sonsi là 1 phần. Còn phần khác quan trọng hơn đây:
    HF có liên kết hidro khủng nhất. Thực chất trong dung dịch HF ko tồn tại phân tử HF mà tồn tại phân tử H2F2 và polime của (HF)n. Muốn phân li thành H+ phải cắt đứt các liên kết hidro ra tạo thành các phân tử HF sau đó mới tạo thành H+ được . Việc cắt đứt các liên kết H gặp rất nhiều khó khăn (vì HF có liên kết H khủng nhất mà). Do đó HF có tính axit trung bình - yếu!
     
  12. galaxy186

    galaxy186 Guest

    ơ, do bán kính ngtu mới là quan trọng nhất chứ ><
     
  13. hix Nhớ không lầm thì trong SGK môn Hóa Học Lớp 10 có mà. ;))
     
  14. suyeu

    suyeu Guest

    Từ HF ---> HI tính axit tăng dần. Lý do :
    1) Từ F ---> I bán kính nguyên tử tăng dần . Xét quá trình phân ly tạo ra ion hiđroni H+ của các axit HX ( X = halogen ) : HX ---> H+ + X-
    - Từ HF ---> HI do bán kính halogen tăng dần nên độ bền liên kết H-X kém bền dần, dễ đứt ra theo kiểu dị li để tạo ra cation và anion .
    - Các anion tương ứng X- được tạo ra theo thứ tự từ F- ---> I- có độ bền tăng dần do mật độ điện tích âm được giải tỏa rộng hơn .
    => Kết luận cuối cùng về thứ tự tăng dần tính axit .
    2) Có thể có ai đó còn thắc mắc là tại sao flo có độ âm điện rất cao ( x ~ 4.0 - theo thang độ âm điện của Linus Pauling ? ) do vật liên kết H-F sẽ rất phân cực và khả năng phân ly ra ion hiđroni của HF phải rất cao => tính axit của nó phải mạnh. Tuy nhiên cần lưu ý rằng chính vì có độ âm điện cao và bán kính bé nên H-F tồn tại ở dạng polyme mạch thẳng do tạo liên kết hiđro :
    -(-- H-F --- H-F --- H-F --)- ở đây kí hiệu "---" là chỉ liên kết hiđro.
    Liên kết hiđro sẽ làm cho nguyên tử H bị giữ chặt hơn và việc tách ion hiđroni H+ ra sẽ khó khăn hơn => tính axit của HF không cao. :p
    Nếu xét sâu hơn ta sẽ còn thấy các ảnh hưởng của dung môi , tuy nhiên trong box PT này không nên nói quá nhiều về vấn đề này. (Nếu bạn nào còn muốn tham khảo thêm thì có thể tìm kiếm thông tin ở một số diễn đàn Hóa học lớn như Olympiavn.org hoặc Chemvn.net :) )
    Lưu ý : trong dãy axit HX chỉ có HF có khả năng tạo được liên kết hiđro còn các axit khác không có khả năng này. :D
     
    Khoa akatsuki thích bài này.
  15. phuongvd

    phuongvd Guest

    Thế này thì khác ji tổng hợp ý kiến.
     
  16. Bài viết này của bạn suyeu viết đâu phải là Tổng hợp ý kiến. Giải thích khá logic. Bạn xem lại kĩ hơn nhé :)
     
  17. Nếu nói nguyên nhân là khả năng hút e về phía mình theo thứ tự F-, Cl-, Br-, I- giảm dần thì có đúng không?
    Đối với axit hữu cơ R-COOH và R'COOH , nếu R và R' có ptk xấp xỉ nhau, nhưng nếu R' là nhóm hút, R là nhóm đẩy thì có phải R'COOH có tinh ax mạnh hơn???
     
  18. Theo mình thì tính ãit liên quan đến tính khử của ng tử, tức là khả năng nhường e của ng tử. axit HF không có tính khử do nó có khả năng hút e mạnh nhất mà không một ng tố nào có thể hút H+ từ ion F-, do đó khả năng axit này tác dụng với các chất khác là rất thấp hầu như là không có. Chỉ có thể tách F ra khỏi một hợp chất là dùng dòng điện để oxi hóa F- trong floua nóng chảy
    Còn với axit HI, do I- có khả năng hút e yếu (hay tính khử mạnh) dễ dàng tách H+ để tách dụng với các ng tố khác nên có tính axit mạnh nhất
     
  19. megatrons

    megatrons Guest

    Tại sao từ HClO-> HClo4 tính axít tăng dần còn tính ô-xi hoá giảm dần
     
  20. botvit

    botvit Guest

    cái

    này giải thích đúng rồi nhưng đính chính chủ yếu vẫn do bán kính nguyên tử
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted
Trạng thái chủ đề:
Không mở trả lời sau này.

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->