Hóa 9 Tính nồng độ mol

a)B là Cu dư
nFe2(SO4)3=0,05mol
nSO2=0,01mol
Gọi x,y ,z là số mol Fe Cu(pu) ,Cu du
56x+64y+64z=3,68(1)
Fe+Fe2(SO4)3-->3FeSO4
x-----x-----------------3x
Cu+Fe2(SO4)3--->2FeSO4+CuSO4
y--------y----------------2y---------y
x+y=0,05(2)
Cu+2H2SO4--->CuSO4+SO2+2H2O
z---------------------------------z
z=0,01(3)
(1)(2)(3)=>x=0,02,y=0,03,z=0,01
mFe=0,02.56=1,12g
mCu=(0,03+0,01).64=2,56g
b)X:FeSO4(0,12) CuSO4(0,03)
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
0,12--------------------------0,096
CM(H2SO4)=0,096/0,2=0,48M

Li Na said:

Cho 3,68g hỗn hợp A gồm Cu và Fe vào 0,5 lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M. Sau phản ứng kết thúc , thu được dung dịch X và chất rắn B . Cho B vào dung dịch H2SO4 loãng không thấy có khí thoát ra , còn nếu B vào H2SO4 đặc nóng thì thays có 224 ml khí thoát ra (đktc).
a, Tính khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp A
b, Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 trong axit H2SO4. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Từ đề bài $\rightarrow $ chất rắn B là $Cu$
$n_{Cu}$ dư $=0,01 mol$
$\rightarrow $ Dung dịch X gồm :
[tex]\left\{\begin{matrix} Cu^{2+}:a & & \\ Fe^{2+}:b & & \\ SO_4^{2-} : 0,15 & & \end{matrix}\right.[/tex]
Bảo toàn điện tích : $2a+2b=0,3$
$64(a+0,01)+56(b-0,1)=3,68$
$\rightarrow a=0,03; b=0,12$
b)
Bảo toàn e :
$\rightarrow n_{KMnO_4}=0,024 mol$
$\rightarrow C_M KMnO_4=0,12M$

Có gì không hiểu thì e hỏi xuống phía dưới nhé!

huyenlinh7ctqp said:

Từ đề bài $\rightarrow $ chất rắn B là
Bảo toàn e :
$\rightarrow n_{KMnO_4}=0,024 mol$
$\rightarrow C_M H_2SO_4=0,12M$

Có gì không hiểu thì e hỏi xuống phía dưới nhé!

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

chị ơi chị nhầm mol H2SO4 với mol KMnO4 rồi =))

Myfriend_FPT said:

chị ơi chị nhầm mol H2SO4 với mol KMnO4 rồi =))

Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Ừ c đánh nhầm, c có sửa rồi đó
Đề bảo tính nồng độ mol của dung dịch KMnO4 á e, H2SO4 chỉ là môi trường thôi