Nguyên tử - Bộ bốn số lượng tử

H

hocmai.hoahoc

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Chào các em!

Trong topic này, hocmai.vn sẽ cung cấp cho các em một số nội dung kiến thức được sưu tầm về "bộ bốn số lượng tử". Phần kiến thức này trong SGK hóa học 10 không đề cập đến, nhưng nằm trong chương trình học chuyên và ôn thi học sinh giỏi hóa 10 mà các em hay thắc mắc. Tất cả các em cùng tham khảo lý thuyết và làm bài tập nhé:

* Lý thuyết cần nắm vững:

* Bài tập :
 
N

nguyenso2

Thiệt, mấy bài về số lượng tử như thế này mình kém lắm. Bạn nào vào giải mấy bài tập cho mình xem thử, chứ đọc hết bao nhiêu tài liệu rồi cũng ko biết cho 4 số lượng tử thì làm cách nào viết cấu hình electron
 
C

cobemongmo95

Bài 1:
a)
n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3
l= 1 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp p
ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ nhất của phân lớp p.
ms= -1/2 => e cuối cùng hướng xuống
Như vậy e cuối cùng có màu đỏ ở hình dưới

=> nguyên tố có cấu hình e : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 => ô thứ 16
b)
nguyên tố có cấu hình e : 1s^2 2s^2 2p^3 => ô thứ 7.
 
H

hoa_heo

Câu 3:
n + l = 3 =>
n=1 và l=2 => vô lí; n= 2 và l=1 => e cuối cùng thuộc phân lớp 2p; n =3 và l=0 => e cuối cùng thuộc phân lớp 3s.
Như vậy nguyên tố thuộc phân lớp p hoặc s tức ml chỉ có thể nhận các giá trị -1; 0; +1 mà
ml+ ms = +1/2 =>
ml=-1 thì ms=+3/2 => loại.
ml= 0 thì ms=+1/2 => thỏa mãn => cấu hình 1s^2 2s^2 2p^2 hoặc 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
ml= +1 thì ms=-1/2 => thỏa mãn => cấu hình ....
 
K

koizinzin

Câu 4:
n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3
l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d
ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d.
ms= -1/2 => e cuối cùng hướng xuống
Như vậy phân lớp 3d có tất cả 7e
=> Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2
 
K

koizinzin

Câu 4:
Còn một ý nữa mình làm nốt

n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3
l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d
ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d.
ms= +1/2 => e cuối cùng hướng lên
Như vậy phân lớp 3d có tất cả 2
=> Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2
 
S

sieuquay2012

Câu 5:
(1) n=3, l=3, ml=0:
n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3
l= 3 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp f
Tổ hợp này không đúng, vì chu kì 3 không có phân lớp f
(2) n=2, l=1, ml=0:
n =2 => nguyên tố thuộc chu kì 2
l= 1 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp p
ml=0 => e cuối cùng ở ô thứ 2 của phân lớp p
Tổ hợp này đúng.
(3) Tổ hợp này không đúng, vì hiện tại chưa có nguyên tố nào có l=5.
(4) Tổ hợp này không đúng, vì hiện tại chưa có nguyên tố nào có ml=-4.
 
S

sieuquay2012

koizinzin said:
Câu 4:
n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3
l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d
ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d.
ms= -1/2 => e cuối cùng hướng xuống
Như vậy phân lớp 3d có tất cả 7e
=> Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bài làm của bạn chưa chính xác hoàn toàn, vì ở bài này, nếu bạn khẳng định do n=3 nên nguyên tố thuộc chu kì 3 là không đúng, nguyên tố này thuộc chu kì 4, chỉ có e cuối cùng của nguyên tử nguyên tố này mới thuộc chu kì 3.
 
S

sieuquay2012

koizinzin said:
Câu 4:
Còn một ý nữa mình làm nốt

n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3
l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d
ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d.
ms= +1/2 => e cuối cùng hướng lên
Như vậy phân lớp 3d có tất cả 2
=> Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bài làm của bạn chưa chính xác hoàn toàn, vì ở bài này, nếu bạn khẳng định do n=3 nên nguyên tố thuộc chu kì 3 là không đúng, nguyên tố này thuộc chu kì 4, chỉ có e cuối cùng của nguyên tử nguyên tố này mới thuộc chu kì 3.
 
L

lalaheosua

Câu 6:
Bài này làm tương tự câu 1:
n = 4 => e cuối cùng thuộc chu kì 4
l= 0=> e cuối cùng được xếp vào phân lớp s
ml = 0 => e cuối cùng được xếp vào obitan duy nhất của phân lớp s.
ms= +1/2 => e cuối cùng hướng lên
=> e cuối cùng là 4s^1
=> cấu hình e: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1
 
Angel Street

Angel Street

Học sinh mới
Thành viên
20 Tháng ba 2018
1
0
1
24
Hà Nội
THPT Tô Hiệu Thường Tín
Ad ơi em ko xem đc đề ạ
có thể gửi cho em ko ạ
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom