Hóa học 8

TrangKM · 24 Tháng tư 2017

Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CaO. Người ta dùng Hiđro (dư) để khử 20g hỗn hợp đó .
a) Tính khối lượng sắt và đồng thu được sau phản ứng
b) Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng
Giải cụ thể giúp mk nha, cảm ơn nhiều !!!

toilatot · 24 Tháng tư 2017

1
hỗn hợp 100% <=> 20g
1. fe2o3 60% <=> 12g <=> 0,075mol
cuo 40% <=> 8g <=> 0,1 mol
Ta có:
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
mol: 0,075 0,225 0,15
CuO + H2 → Cu + H20
mol: 0.1 0.1 0.1
mFe= 0,15x56=8,4g. mCu=0,1x64= 6,4g
nH2= 0,225+0,1=0,325mol ==> V H2 = 0,325x 22,4 = 7,28 lít

Tìm kiếm

Tìm kiếm

Hóa học 8

TrangKM

Học sinh mới

toilatot

Banned