Hóa Bài tập về Fe

mainguyen123hn@yahoo.com.vn · 25 Tháng ba 2017

Cho 33.2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Cu, CuO vào 500ml dung dịch HCl 2M, thu được 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu được 0,56 lít khí NO (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A.173,2 gam B. 154,3 gam C. 143,5 gam D. 165,1 gam

naive_ichi · 25 Tháng ba 2017

Theo em nghĩ là trong dung dịch luôn tồn tại 1 mol anion [tex]Cl^-[/tex], do đó khi cho [tex]AgNO_3[/tex] dư vào thì lượng [tex]Ag^+[/tex] sẽ kết tủa hết với [tex]Cl^-[/tex]
[tex]\rightarrow n_{AgCl}=n{Cl^-}=1(mol) \rightarrow m=m_{AgCl}=143,5(g)[/tex].

Các dữ kiện còn lại dùng tới khi yêu cầu của đề bài là: Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
* do cho NO3- vào dung dịch Y tạo ra NO -----> trong Y còn H+, tức là còn axit dư
* 1,6g chất rắn = mCu
* nFe = nH2 = 0,1 (mol) (vì trong X chỉ có Fe tác dụng với HCl sinh H2) -----> mFe = 5,6(g)
* phản ứng tạo NO: do trong dung dịch Y chỉ có ion Fe(2+) là còn tính khử nên xảy ra phản ứng

3Fe(2+) + 4H(+) + NO3(-) -----> 3Fe(3+) + NO + 2H2O
0,075 <----...0,1...........<-----........................0,025
Dễ thấy rằng lượng Fe(2+) ít nhất sinh ra đã bằng nFe = 0,1 (mol)
-----> Fe(2+) dư và H(+) hết.
-----> nHCl dư = 0,1 mol
-----> nHCl phản ứng với Fe,Fe3O4,CuO = 0,9 mol
-----> nHCl phản ứng với Fe3O4,CuO = 0,9 - 2nFe = 0,7 (mol)

* Đặt nFe3O4=a và nCuO=b (mol)

(1) mX = 232a + 80b = 33,2 - (1,6+5,6) = 26
(2) nHCl pư với 2 chất trên = 8a + b= 0,7

Em giải pt trên thấy nghiệm xấu.

Em trình bày bài giải trên chỉ nhằm chứng minh nAgCl luôn bằng nCl- mà không ảnh hưởng tới số liệu khác thôi ạ. Chị thông cảm nhé!

Stargazing · 25 Tháng mười 2017

Ag+ còn tác dụng với Fe2+ --> Ag kết tủa và Fe3+ nên nó sẽ không vào hết AgCl.

Tìm kiếm

Tìm kiếm

Hóa Bài tập về Fe

mainguyen123hn@yahoo.com.vn

Học sinh

naive_ichi

Cựu Mod Hóa

Stargazing

Học sinh mới