Chào mừng bạn đến với HMForum. Vui lòng đăng ký để sử dụng nhiều chức năng hơn!

Tinh thể ngậm nước

Thảo luận trong 'Tổng hợp hoá học' bắt đầu bởi ngocbangngoc, 4 Tháng chín 2013.

CHIA SẺ TRANG NÀY

Lượt xem: 1,695

  1. ngocbangngoc

    ngocbangngoc Guest

    Đặt chỗ PEN 2017 - Cập nhật theo mọi thay đổi của kỳ thi THPT QG

    Đăng ký gia nhập BQT DIỄN ĐÀN


    hòa tan 26.64 chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M( hóa trị x) và nước vào dd A. Cho A td dd NH3 vừa đủ dc kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đén khi khối lượng không đổi thì còn lại 4.08 gam chất rắn. Cho ddA td dd BaCl2 vừa đủ thu dc 27.84 gam kết tủa.
    A. tính công thức của X
    B. tính thể tích dd NaOH 2M cần cho vào dd A thu dc kết tủa lón nhất và thể tích dd NaOH 0.2M ít nhất để ko có kết tủa tạo thành.
    C. cho 250 ml dd KOH phản ứng hết vs dd A thu dc 2.34 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của dd KOH.
     

  2. hòa tan 26.64 chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M( hóa trị x) và nước vào dd A. Cho A td dd NH3 vừa đủ dc kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đén khi khối lượng không đổi thì còn lại 4.08 gam chất rắn. Cho ddA td dd BaCl2 vừa đủ thu dc 27.84 gam kết tủa.
    A. tính công thức của X
    B. tính thể tích dd NaOH 2M cần cho vào dd A thu dc kết tủa lón nhất và thể tích dd NaOH 0.2M ít nhất để ko có kết tủa tạo thành.
    C. cho 250 ml dd KOH phản ứng hết vs dd A thu dc 2.34 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của dd KOH.

    a/
    Gọi X: $M_2(SO_4)_x.nH_2O$
    $M^{+x}+xOH^- \rightarrow M(OH)_x$
    $2M(OH)_x \rightarrow M_2O_x + xH_2O$
    $\dfrac{4,08}{M+8}$------$\dfrac{4,08}{2M+16x}$
    $n_{kt}=0,12mol$
    $n_X=\dfrac{4,08}{2M+16x}=\dfrac{0,12}{x} \rightarrow \begin{cases} x=3 \\ M=27 \end{cases}$
    $M_X=666g/mol$ --> n=18 (lắm vậy nhỉ)
    --> X: $Al_2(SO_4)_3.18H_2O$

    b/
    $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3$
    0,08-------0,24mol-------0,08mol
    $AL(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-$
    0,08-------0,08mol
    Thể tích NaOH để đạt kết tủa lớn nhất: 0,12l
    Thể tích NaOH để không có kết tủa: 0,16l

    c/
    $Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3$

    $AL(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-$

    $n_{kt}=0,03mol$

    TH1: $n_{KOH}=0,03.3=0,09mol \rightarrow V=0,36l$
    TH2: $n_{KOH}=4.n_{Al^{3+}}-n_{kết tủa}=0,29mol \rightarrow V=1,16l$