Chào mừng bạn đến với HMForum. Vui lòng đăng ký để sử dụng nhiều chức năng hơn!

[Hóa 11]PƯ của gốc NO3- trong môi trường axit

Thảo luận trong 'Axit nitric và muối nitrat' bắt đầu bởi thu_nguyn, 18 Tháng một 2013.

CHIA SẺ TRANG NÀY

Lượt xem: 1,395

  1. thu_nguyn

    thu_nguyn Guest

    Đặt chỗ PEN 2017 - Cập nhật theo mọi thay đổi của kỳ thi THPT QG

    Đăng ký gia nhập BQT DIỄN ĐÀN


    cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0.16 M và axit H2SO4 0,4 M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H2 = 15 và dung dịch A.
    a: Tính thể tích khí sinh ra ở đktc.
    b:tính thể tích dung dịch NaOH 0,5 M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn bộ ion Cu^2+ trong dung dịch A.

     
    Sửa lần cuối bởi BQT: 18 Tháng một 2013
  2. hiepchau96

    hiepchau96 Guest


    chất khí có tỉ khối so với H2 = 15 => khí là NO

    [TEX]n_{Cu^{2+}} = 0,03 mol[/TEX]
    [TEX]n_{NO_3^-} = 0,016 mol[/TEX]
    [TEX]n_{H^+} = 0,08 mol[/TEX]

    [TEX]3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- \to 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O[/TEX]

    theo pt thấy [TEX]NO_3^- [/TEX] hết
    => [TEX]n_{NO} = 0,016 mol[/TEX] => V

    [TEX]H^+ + OH^- \to H_2O[/TEX]
    [TEX]Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2[/TEX]

    theo cậu a tính đc
    [TEX]n_{H^+}[/TEX] dư = 0,016 mol
    [TEX]n_{Cu^{2+}} = 0,024 mol[/TEX]

    thế vào pt => số mol naoh => V