HOCMAI Forum đã quay trở lại, MỚI MẺ - TRẺ TRUNG - NĂNG ĐỘNG
Hãy GIA NHẬP ngay

[Hoá 10]Cân Bằng Phản ứng Oxi hóa khử bằng phương trình thăng bằng e

Thảo luận trong 'Hoá học lớp 10' bắt đầu bởi datdaika97, 4 Tháng mười một 2012.

Lượt xem: 3,655

  1. datdaika97

    datdaika97 Guest

    Hướng dẫn Cách gõ công thức Toán học, Vật lý, Hóa học forum mới


    Mọi người giúp em cân bằng 10 phản ứng này bằng cách oxi hóa khử cân bằng e tận tường nha (sai chỗ nào mod sửa giùm em là thành viên mới:)>-)
    $1, Cu+H_2S0_4(đ) ----->CuSO_4+SO_2+H_2O$

    $2, Fe+HNO_3 -----> Fe(NO3)_3+NO_2+H_2O$

    $3, Al+HNO_3 ------> Al(NO_3)_3+N_2+H_2O$

    $4, Mg+H_2SO_4 (đ ) \xrightarrow{t^o} MgSO_4 +H_2S+H_2O$

    $5, HCl+KMnO_4 --------> KCl+MnCl_2+Cl_2+H_2O$

    $6, S+NaOH đ \xrightarrow{t^o} Na_2S Na_2SO_3+H_2O$

    $7, FeS_2+HNO_3 -----> Fe_3(NO_3)_3+H_2SO_4+NO+H_2O$

    $8, Cu_2S+H_2SO_4 (đ) \xrightarrow{t^o} CuSO_4 +SO_2+H_2O$

    $9, SO_2+KMnO_4+H_2O ----> K_2SO_4+MnSO_4+H_2SO_4$

    $10, Fe+HNO_3 ----> Fe(NO_3)_3+N_xO_y+H_2O$

    giải tận tường giùm em nha mọi người(có gì mod sửa giùm em em là người mới chưa biết viết phương trình hóa học trên máy tính
     
    Last edited by a moderator: 5 Tháng mười một 2012
  2. leonsakai

    leonsakai Guest


    $Cu + 2H_2SO_{4đ} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

    $Fe + 6HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$
     
  3. datdaika97

    datdaika97 Guest


    giải bằng cách oxi hóa khử cơ mà giải tường tận vào giùm em nha mọi người
     
  4. vy000

    vy000 Guest


    Hướng dẫn bạn chi tiết 1 pt nhé :) ;các pt còn lại tương tự:

    $1, Cu+H_2S0_4(đ) -----> CuSO_4+SO_2+H_2O$

    1.Xác định sự thay đổi SOXH:(Bước này có thể nhẩm miệng)

    $Cu^0-->Cu^{+2}$ ; $S^{+6}-->S^{+4}$

    2.Viết phương trình cho-nhận e:

    $Cu^{0}-->Cu^{+2}+2e$|x1

    $S^{+6}+2e-->S^{+4}$|x1

    3.Cộng 2 nửa phản ứng vừa viết:

    $Cu^0+S^{+6}-->Cu^{+2}+S^{+4}$

    4.Viết dươi dạng hợp chất:

    $Cu+H_2SO_4 --> CuSO_4+SO_2$

    5.Cu đã cân bằng,cân bằng S.VP có 2 S ,VT có 1 S .Thêm 1 S vào VT bằng cách thêm $H_2SO_4$

    $Cu+2H_2SO_4 -->CuSO_4+SO_2$

    6.Cân bằng H ,VT có 4 H ,thêm 4 H vào VP bằng cách thêm 2 $H_2O$

    $Cu+2H_2SO_4 -->CuSO_4+SO_2+2H_2O$

    Kiểm tra O :đã cân bằng

    Các bước 4,5,6 có thể làm tắt ,viết luôn pt sau khi cân bằng cũng được)



    $2, Fe+HNO_3 --> Fe(NO_3)_3+NO_2+H_2O$

    $Fe^0 -->Fe^{+3}+3e$|x1
    $N^{+5}+1e-->N^{+4}$|x3

    $Fe+3N^{+5}-->Fe^{+3}+3N^{+4}$ (Chú ý x3 vào ion của N)

    $Fe+3HNO_3-->Fe(NO_3)_3+3NO_2$

    Cân bằng N

    $Fe+6HNO_3-->Fe(NO_3)_3+NO_2$

    Cân bằng H

    $Fe+6HNO_3-->Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$
     
  5. datdaika97

    datdaika97 Guest


    mình không hiều phần lúc viết phương trình cho nhận e xong rùi viết thêm một phương trình nữa của cộng 2 nửa phản ứng vừa viết thì làm thế nào để cân bằng nốt phần phương trình ban đầu??
     

CHIA SẺ TRANG NÀY