Sự kiện "ĐIỂM DANH NGAY - NHẬN QUÀ LIỀN TAY" đã chính thức bắt đầu

Bạn hãy ĐĂNG NHẬP hoặc ĐĂNG KÝ tài khoản để tham gia nhé!

bài tập nhôm và các hợp chất của nhôm

Thảo luận trong 'Luyện tập : Tính chất của nhôm và các hợp chất của' bắt đầu bởi baby1606, 25 Tháng tư 2010.

CHIA SẺ TRANG NÀY

Lượt xem: 2,397

  1. baby1606

    baby1606 Guest

    "Điểm danh ngay - Nhận quà liền tay" chào đón HMforum quay trở lại


    thầy ơi cho em đáp án cua bài tập nhôm dạng 1;Al tác dụng với axít và bazơ. nhờ thầy giải gium em bài 3,bài 4,bài 5.Em có thắc mắc tại sao mỗi lần ra đề thầy không cho đáp an luôn ạ
     

  2. Các bài tập thầy đều làm và đưa đáp án lên có mỗi 10 bài tập này thầy quên chưa làm đáp an. Thầy sẽ làm và đưa lên sớm.
    Bài 3. Cho một mẫu Kali vào 200 ml dung dịch A chứa muối Al2(SO4)3. Sau khi K tan hết thu được kết tủa và 5,6 lít khí (đktc). Tách kết tủa, sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn. Nồng độ mol/ lít của dung dịch A là:
    A. 0,2M. B. 0,15M. C. 0,375M. D.0,05M.
    HD: Từ 5,6 lít ta tính được số mol KOH = 0,5 mol.
    Từ 5,1 gam chất rắn => Số mol Al2O3 = 0,05 mol--> Số mol Al(OH)3 = 0,1 mol.
    TH1: Chỉ có Al(OH)3 --> nAl(OH)3= nOH-/3--->0,1 = 0,166--> Vô lý
    TH2: Có AL(OH)3 và Al+3 gọi số mol là x và y
    x = 0,1
    3x + 4y = 0,5--> y = 0,05 mol--> nAl3+ = 0,15 mol--> nAl2(SO4)3 =0,075 mol --> CM= 0,375--->C
    Bài 4. Hòa tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng 0,51 gam .Tinh giá trị của V
    A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít
    HD:
    Số mol Al là 0,02 mol; số mol H2SO4 là 0,05 mol
    2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
    Vậy H2SO4 dư là 0,02 mol --> H+ dư = 0,04 mol.
    ''kết tủa tan trở lại một phần''--> TH2 tạo thành Al(OH)3 và AlO2- với số mol là x và y
    H+ + OH- ------> H2O
    0,04..0,04
    Al3+ + 3OH- ----> Al(OH)3
    x.........3x...............x
    Al3+ + 4OH- ----> AlO2- + 2H2O
    y........4y...............y
    Theo bài có x+ y = 0,02
    Từ 0,51 gam chất rắn => Số mol Al2O3 = 0,005 mol--> Số mol Al(OH)3 = 0,01 mol.
    --> x= 0,01
    --> y =0,01
    --> nOH- = 0,04+ 0,04 + 0,03 = 0,11 mol -->V=1,1 lít -->A
    Bài 5.Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Ba với số mol bằng nhau vào nước dư được dung dịch X. Cho từ từ HCl 0,5M vào X cho đến khi kết tủa đạt giá trị lớn nhất thì cần dùng 200ml. Tính m
    A. 8,2gam B. 16,4gam C. 13,7gam D. 9,55gam
    HD: Gọi số mol Al và Ba lần lượt là x
    Ba ------> Ba(OH)2
    x................x
    2Al + Ba(OH)2 + H2O----> Ba(AlO2)2 + 3H2
    x.......x/2..........................x/2
    Như vậy Al hết Ba(OH)2 dư là x/2 mol --> OH- dư x mol.
    Số mol AlO2- tạo thành là x mol.
    Để thu được kết tủa cực đại thì nH+ = x + x = 2x =0,1--> x= 0,05mol
    --> mAl + mBa = 8,2 gam -->A