HOCMAI Forum đã quay trở lại, MỚI MẺ - TRẺ TRUNG - NĂNG ĐỘNG
Hãy THAM GIA ngay

Bài tập Hoá học lớp 9

Thảo luận trong 'Thảo luận chung' bắt đầu bởi hochanh_94, 23 Tháng tám 2009.

Lượt xem: 46,399

  1. hochanh_94

    hochanh_94 Guest

    Hướng dẫn Cách gõ công thức Toán học, Vật lý, Hóa học forum mới


    Mong các thầy cô và các bạn có thể giúp mình giải bài tập Hoá học lớp 9 này

    Em cảm ơn trước ......

    Bài 1 : Cho 7,2 gam một oxit sắt tác dụng với dung dịch axit HCl có dư. Sau phản ứng thu được 12, 7 gam một muối khan......Tìm công thức hoá học của oxit sắt .

    Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 18 g một kim loại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5 M. M là kim loại nào ? ( biết rằng hoá trị của KL khoảng từ 1 -> 3 )
    Phải sử dụng thêm bước biện luận hoá trị Kim loại.


    Mình lại mắc thêm bài nữa rồi............càng làm càng thấy mắc

    Bài 3: Trộn 1 dung dịch có hoà tan 0,1 mol Cu(NO3)2 ( gốc NO3 tất cả 2 lần ) với 1 dung dịch có hoà tan 10 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi
    a, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung ?
    b, Tính khối lượng chất tan có trong nước lọc ?
     
    Last edited by a moderator: 23 Tháng tám 2009

  2. bài 1: Viết pt pứ oy đặt số mol oxit sắt vào vì HCl dư oy
    FexOy + 2y HCl -> x FeCl(2y/x) + y H2O
    a -> 2ay ax ay
    theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
    7,2 + 36,5 . 2ay = 12,7 + 18ay
    => ay = 0,1 mol
    mà a = 7,2/(56x+ 16y)
    => x = y
    => oxit la FeO

    bài 2:
    2 M + 2x HCl -> 2MClx + xH2
    2/x <- 2
    M.2/x = 18 => 2M = 18x => M = 9x
    lập bảng với x từ 1 -> 3 => M là Al
     
    Last edited by a moderator: 23 Tháng tám 2009

  3. bài này e tính số mol của NaOH ra rồi viết phương trình phản ứng xem cái nào phản ứng còn dư :| (theo chị tính thì NaOH dư :D)
    sau đó viết tiếp các phương trình nung kết tủa
    chất rắn sau khi nung là CuO
    còn chất tan có trong nc lọc tức là dd sau phản ứng gồm có NaNO3 với NaOH dư ^ ^
    e thử làmlại xem
     

  4. mình trả lời bài 2 nha !!
    đầu tiên bạn dùng công thức nồng độ % d d để tìm mol hcl => kl của hcl => viết pthh => cân bằng => tỉ lệ mol bằng nhau => ta sẽ bik được số mol của M
    đề bài cho kl của M ta có thể tính được Mcủa M + HT đề bài cho => tên KL
    vì k nhớ CT và làm biếng giải nên chỉ hướng giải thôi
    chả bik đúng hay sai ... mời các mem và mod góp ý cho hotgirl thêm nha
     

  5. 1/ gọi CTHH của oxit sắtlà FexOy
    PTPƯ FexOy + yHCl --> xFeCl2y/x + yH2O
    theo pt nFexOy = 1/x nFeCl2y/x
    => 7,2/(56x + 16y) = 12,7/(x*(56 + 71y))
    giải Pt ra x/y=1/1
    => CTHH là FeO
    2/nNaOH= 10/40 =0,4
    PTPƯ Cu(NO3)2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaNO3 (1)
    Cu(OH)2 --> CuO + H2O (2)
    ta thấy 0,1/1<0,4/2 => NaOH dư
    theo pt(1) nCu(OH)2 = nCu(NO3)2 = 0,1 mol
    theo pt(2) nCuO = nCu(OH)2 = 0,1 mol
    =>mCuO = 0,1 *80=8(g)
    b)theo pt(1) nNaNO3 = nCu(NO3)2 = 0,1 mol
    n NaOH(dư) = 0,4 -0,1*2 = 0,2
    => mNaNO3 = 0,1 * 85 = 8,5
    =>mNaOH(dư) = 0,2*40=8
     
    Last edited by a moderator: 23 Tháng tám 2009

  6. sao mà cái ptpu bài 1 mình khó hỉu thế nhỉ cân bằng mãi chả ra
    có ai giải thik giúp hôk ợ
     
  7. bolide_boy

    bolide_boy Guest


    [TEX]Fe_xO_y + 2yHCl -> xFeCl _2y/x + yH_2O[/TEX]
    Đơn giản thế thôi!
     
    Last edited by a moderator: 23 Tháng tám 2009
  8. hochanh_94

    hochanh_94 Guest


    Mình cám ơn mn nhiều nha

    lần sau coa bài khó mình lại hỏi mn nhiều......chắc là mình sẽ hỏi nhiều đey
     

  9. hi` hotgirl vẫn chưa hỉu ngay chỗ xFeCl _2y/x là sao ?? ..............................chỉ chổ đó thôi :)|:)|:)|:)|
     
  10. kira_l

    kira_l Guest


    bởi 2y/x là hóa trị of fe ? người ta đã định sẵn thế òi ?

    you bao tuổi ? cái nì đc học mà ?
     
  11. hochanh_94

    hochanh_94 Guest


    @ Thuylinh_1101 : chị cho e hỏi

    ở bài 2 tại sao khi lập bảng ta có :
    M= 9x=9.1 = 9 --> Beri ( B) tại sao lại không được hử chị ??

    mà lại phải chọn M= 9x= 9.3= 27

    Chị giải luôn giùm em 1 bài nha :

    Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 1,6 g bột S thu hỗn hợp X
    Cho X phản ứng hiàn toàn với 500 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B( hiệu suất của phản ứng là 100 %)
    a. Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp a
    b. Biết : cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M để trung hòa HCl dư trong dung dịch B. Tính nồng độ mol của HCl đã dùng

    Thanks chị trước nha........mà chị ơi...chị có thể giải giùm e một cách dễ hiểu hơn được không ah
    tại e kém môn Hóa lắm
     

  12. Bởi vì Be hoá trị II
    nFe =0,1
    nS=0,05
    nNaOH= 0,0125
    PTPU Fe + S --> FeS (1)
    FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S (2)
    Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)
    NaOH + HCl --> NaCl + H2O(4)
    theo pt(1) nS = nFe(pu) = nFeS= 0,05 mol
    =>nFe(du) =0,1- 0,05 = 0,05mol
    theo pt(2) nH2S = nFeS = 0,05mol
    theo pt(3) nH2 = nFe = 0,05 mol
    b) theo pt(2),(3),(4) nHCl = 2*(0,05 + 0,05) + 0,0125 =0,2125mol
    =>Cm = 0,2125/0,5 =0,425M
     
  13. hochanh_94

    hochanh_94 Guest


    bạn oy cho mình hỏi .......

    ở câu b...phần tình CM = 0,2125 / 0,5 = 0,425 M

    bạn lấy 0,5 ở đâu vậy

    1. Cho 12, 7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9 gam kết tủa. Tìm công thức của muối
    2. Cho 10, 8 g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4 g muối.Xác định kim loại M đã dùng ?
    mình ra KL M là : Beri...chắc là sai tại KL này hóa trị II
    mình nghĩ là AL nhưng không làm ra được
     

  14. hix sr e giờ chị mới onl >"<
    bài 1: đặt công thức muối là FeClx
    FeClx + xNaOH -> Fe(OH)3 + x NaCl
    a

    theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
    12,7 + 40 ax = 9 + 58,5 ax
    => ax= 0,2
    mà a = 12,7/(56 + 35.5 .x)
    => x = 2

    bài 2:
    2M + 3Cl2 -> 2MCl3

    ta thấy n M = n MCl3
    => 10,8/M = 53,4/(M+106,5)
    => M = 27
    số đúng mà
    chắc e tính nhầm chỗ nào thôi ^ ^

    còn cái 0,5 của bạn ý là V HCl ban đầu ng ta cho ý ^ ^
     
    Last edited by a moderator: 24 Tháng tám 2009

  15. 500 ml=0,5 lit
    1/PtPU FeClx + xNaOH --> Fe(OH)x + xNaCl
    the pt nFeClx = nFe(OH)x
    =>12,7/(56+35,5*x) = 9/(56+17*x)
    giải ra x=2
    => CTHH là FeCl2
    2/ đúng là bài này ra Al mà
    PTPƯ 2M + 3Cl2 --> 2MCl3
    theo pt nM = nMCl3
    -->10,8/M = 53,4/(M+ 35,5*3)
    giải ra được M=27
    =. M là nhôm
     
  16. hochanh_94

    hochanh_94 Guest


    Cám ơn chị và bạn nhiều nha..........!!!!!
    ...................................................
     
  17. hochanh_94

    hochanh_94 Guest


    Nung nóng 12, 8 g Cu với Cl2 dư thu được Muối clorua. Hiệu suất của phản ứng là 83%. Tính khối lượng CuCl2 thu được
     
  18. kingvip

    kingvip Guest



    nCu= 0,2 mol
    =>m muối = 0,2*(64+35,5*2)*83%=22,41g
     
  19. nguyengiao3

    nguyengiao3 Guest


    đốt cháy hết a gam hợp chất hữu cơ cần dùng 5,824lit oxi (đktc), sau phản ứng chia sản phẩm thành hai phần bằng nhau: phần thứ nhất cho qua lọ chứa điphotphopentaoxit thấy khối lượng tăng 1,8 gam; phần thứ hai cho qua lọ chứa canxioxit thấy khối lượng tăng 5,32 gam
    xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ biết rằng hợp chất hữu cơ này có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn 5.
     
  20. kjlljngh4ck

    kjlljngh4ck Guest


    v a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?


    FeSO4
    b) Có 5 chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có
     

CHIA SẺ TRANG NÀY