Diễn đàn học tập của Hocmai.vn
Liên hệ quảng cáo: xem chi tiết tại đây

Diendan.hocmai.vn - Học thày chẳng tày học bạn! » Hóa học » Hoá học lớp 11 » Sự điện li » nhận biết axit bazo muối theo thuyết bronsted




Trả lời
  #1  
Cũ 15-09-2008
thao900 thao900 đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 02-04-2008
Bài viết: 5
Đã cảm ơn: 3
Được cảm ơn 6 lần
Post nhận biết axit bazo muối theo thuyết bronsted

các chất sau đây đóng vai trò axit, bazo, muối theo thuyết bronsted;
NH4+,K+,HCO3-,CH3COO-,HSO4-,SO4 2-, SO3 2-, H2PO4 -
[Hãy đăng kí thành viên hay đăng nhập để xem liên kết này.]
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #2  
Cũ 15-09-2008
tuyen_13's Avatar
tuyen_13 tuyen_13 đang ngoại tuyến
MEM VIP
Bí thư liên chi
 
Tham gia : 26-04-2008
Đến từ: đâu chẳng được!
Bài viết: 3,900
Đã cảm ơn: 157
Được cảm ơn 200 lần
Trích:
Nguyên văn bởi thao900 Xem Bài viết
các chất sau đây đóng vai trò axit, bazo, muối theo thuyết bronsted;
NH4+,K+,HCO3-,CH3COO-,HSO4-,SO4 2-, SO3 2-, H2PO4 -
[Hãy đăng kí thành viên hay đăng nhập để xem liên kết này.]

Nếu được thì Mod Hóa Pozt giùm thuyết bronsted lên cho mọi người xem nhá!

Coi như để ôn lại kiến thức luôn!

Xin cảm ơn!
__________________
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #3  
Cũ 15-09-2008
longtt1992's Avatar
longtt1992 longtt1992 đang ngoại tuyến
MEM VIP
Tổ trưởng
 
Tham gia : 04-08-2008
Đến từ: Trường THPT Lê Quý Đôn - Hà Đông - Hà Nội 2.
Bài viết: 415
Đã cảm ơn: 125
Được cảm ơn 184 lần
Các axit là : NH4+ , H2PO4 - . Bazo là : CH3COO- , So3, So4.
Trung tính : K+. Lưỡng tính : HPO4-
__________________

Xuân này hơn hẳn mấy xuân qua
Phúc lộc đưa nhau đến từng nhà
Vài lời cung chúc tân niên mới
Vạn sự an khang vạn sự lành
Năm mới chúc nhau sức khỏe nhiều
Bạc tiền rủng rỉnh thoải mái tiêu
Gia đình hạnh phúc bè bạn quý
Thanh thản vui chơi mọi buổi chiều
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #4  
Cũ 16-09-2008
dunglien's Avatar
dunglien dunglien đang ngoại tuyến
Thành viên
Bàn trưởng
 
Tham gia : 02-12-2007
Đến từ: cung thần nông
Bài viết: 141
Đã cảm ơn: 4
Được cảm ơn 32 lần
theo thuyết brom-stet thì chất nhận proton H+ là bazo còn nhường là axit
đơn giản thế thôi
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #5  
Cũ 16-09-2008
silent_hero's Avatar
silent_hero silent_hero đang ngoại tuyến
Thành viên
Tổ phó
 
Tham gia : 02-01-2008
Đến từ: Không quan trọng
Bài viết: 287
Đã cảm ơn: 55
Được cảm ơn 175 lần
theo thuyết Bron-Stet thì acid là chất nhường proton ( H+), còn bazơ là chất nhận proton(H=).
====> NH4+ là acid; CH3COO-,SO42-, SO32- là bazơ; lưỡng tính là HCO3-,HSO4-,H2PO4-;K+ là trung tính
(Hiện nay HSO4- coi là acid.........................???)
__________________
Never Stop Believing............
........I Promise.
Khi ước mơ đủ lớn........
Thì hiện thực trở nên bé nhỏ.

Trả Lời Với Trích Dẫn
  #6  
Cũ 16-09-2008
thao900 thao900 đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 02-04-2008
Bài viết: 5
Đã cảm ơn: 3
Được cảm ơn 6 lần
Các bạn hãy giúp mình giải thích các quy tắc về tính axit, bazo, trung tính, lưỡng tính của ion:
* Ion dương của bazo yếu có tính axit:
VD: NH4+, AL_3+, FE_3+, CU_2+, ZN_2+
* Ion âm còn hidro của axit mạnh có tính axit:
VD:HSO_4-
* Ion âm không còn hidro của axit yếu có tính bazo:
VD: CO3_2-, CH3COO-, S_2-, C6H5O-, NO2-, SO3_2-, PO4_3-
* Ion âm còn hidro của axit yếu có tính lưỡng tính:
VD:HCO3-, HS-, HSO3-, HPO4_2-, H2PO4-
*Ion dương của bazo mạnh , ion âm của axit mạnh có tính trung tính:
VD: Na+, K+, NO3-, SO4_2-, Cl-, Br-, I-, Ba_2+


(* )
Trả Lời Với Trích Dẫn
Có 5 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến thao900 với bài viết này:
  #7  
Cũ 27-09-2008
phuong_cnd phuong_cnd đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 30-06-2008
Bài viết: 31
Đã cảm ơn: 5
Được cảm ơn 17 lần
Các anion gốc axit yếu ko còn H+ thì mang tính bazơ vì có thể nhận proton, chúng sẽ thuỷ phân tạo môi trường kiềm.
Các cation của bazơ yếu có vai trò là axit vì có thể cho proton, chúng sẽ thuỷ phân tạo môi trường axit
Các anion gốc axit yếu còn H+ thì có tính chất lưỡng tính vì có thể vừa chó vừa nhận proton
Các anion gốc axit mạnh ko còn H+ , các cation của bazơ mạnh ko tham gia thuỷ phân nên đây là các ion trung tính
( ngoại lệ có HSO4- có thể cho proton nên dây là axit)
Trả Lời Với Trích Dẫn
Có 2 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến phuong_cnd với bài viết này:
  #8  
Cũ 27-09-2008
icetea86 icetea86 đang ngoại tuyến
Thành viên
 
Tham gia : 27-09-2008
Bài viết: 1
Đã cảm ơn: 0
Đuợc cảm ơn 1 lần với 1 bài viết
cation của bazơ mạnh là trung tính
cation của bazơ yếu là axit
anion của axit mạnh là trung tính
anion của axit yếu là bazơ
Trả Lời Với Trích Dẫn
Có một thành viên đã cám ơn icetea86 vì bài viết này:
  #9  
Cũ 03-10-2008
oack's Avatar
oack oack đang ngoại tuyến
MEM VIP
Lớp trưởng
 
Tham gia : 17-08-2008
Đến từ: Nam Định
Bài viết: 1,420
Điểm học tập:3
Đã cảm ơn: 420
Được cảm ơn 542 lần
Trích:
Nguyên văn bởi longtt1992 Xem Bài viết
Các axit là : NH4+ , H2PO4 - . Bazo là : CH3COO- , So3, So4.
Trung tính : K+. Lưỡng tính : HPO4-
SO4_2- là 1 ion trung tính chứ, H2P04- là 1 chất lưỡng tính chứ còn HSO4- mới là 1 axit
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #10  
Cũ 05-09-2011
dungpro1311992 dungpro1311992 đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 02-07-2011
Bài viết: 6
Đã cảm ơn: 8
Đuợc cảm ơn 1 lần với 1 bài viết
Talking

tổng quát nè:
Các anion gốc axit yếu ko còn H+ thì mang tính bazơ vì có thể nhận proton, chúng sẽ thuỷ phân tạo môi trường kiềm.
Các cation của bazơ yếu có vai trò là axit vì có thể cho proton, chúng sẽ thuỷ phân tạo môi trường axit
Các anion gốc axit yếu còn H+ thì có tính chất lưỡng tính vì có thể vừa chó vừa nhận proton
Các anion gốc axit mạnh ko còn H+ , các cation của bazơ mạnh ko tham gia thuỷ phân nên đây là các ion trung tính
( ngoại lệ có HSO4- có thể cho proton nên dây là axit)


cation của bazơ mạnh là trung tính
cation của bazơ yếu là axit
anion của axit mạnh là trung tính
anion của axit yếu là bazơ
Trả Lời Với Trích Dẫn
Trả lời

Chia sẻ/đánh dấu bài viết


Ðiều chỉnh Tìm trong bài viết
Tìm trong bài viết:

Tìm chi tiết
Xếp bài

Quyền hạn của bạn
Bạn không thể tạo chủ đề mới
Bạn không thể gửi trả lời
Bạn không thể đăng tập đính kèm
Bạn không thể sửa bài của mình

BB codeMở
Smilies đang Mở
[IMG] đang Mở
HTML đang Tắt

 
Bài giảng mới
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 2. Bài toán về hidrocabon no
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Bài toán về hidrocabon no
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :   Bài 2. Phương pháp lập công thức phân tử các hợp chất hữu cơ
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Phương pháp lập công thức phân tử các hợp chất hữu cơ
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về muối cacbonat
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về muối cacbonat
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 7. PP bảo toàn điện tích
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 7. PP bảo toàn điện tích
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 6. Phương pháp sử dụng phương trình ion
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 6. Phương pháp sử dụng phương trình ion
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về amoniac
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về amoniac
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 9. Phân bón hóa học
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 9. Phân bón hóa học
Hóa học 11 - thầy Vũ Khắc Ngọc :  Bài 3. Một số phương pháp cơ bản để xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ
Hóa học 11 - thầy Vũ Khắc Ngọc : Bài 3. Một số phương pháp cơ bản để xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ
Hóa học 11 - thầy Vũ Khắc Ngọc :   Bài 2. Đại cương về hóa học hữu cơ (tiếp)
Hóa học 11 - thầy Vũ Khắc Ngọc : Bài 2. Đại cương về hóa học hữu cơ (tiếp)
Hóa học 11 - thầy Vũ Khắc Ngọc :   Bài 1. Đại cương về hóa học hữu cơ
Hóa học 11 - thầy Vũ Khắc Ngọc : Bài 1. Đại cương về hóa học hữu cơ

Đề thi mới
Hóa học 11 : Luyện tập Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Luyện tập Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Luyện tập anđehit - xeton
Hóa học 11 : Luyện tập anđehit - xeton
Hóa học 11 : Anđehit
Hóa học 11 : Anđehit
Hóa học 11 : Luyện tập về ancol và phenol
Hóa học 11 : Luyện tập về ancol và phenol
Hóa học 11 : Phenol
Hóa học 11 : Phenol
Hóa học 11 : Ancol
Hóa học 11 : Ancol
Hóa học 11 : Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11 : Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11 : Hiđrocacbon thơm
Hóa học 11 : Hiđrocacbon thơm
Hóa học 11 : Luyện tập về hiđrocacbon mạch hở
Hóa học 11 : Luyện tập về hiđrocacbon mạch hở




Múi giờ GMT +7. Hiện tại là 09:11.
Powered by: vBulletin v3.x.x Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.

Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 196/GXN-TTĐT Cục Quản lý PTTH&TTĐT cấp ngày 11/11/2011.