Diễn đàn học tập của Hocmai.vn
Liên hệ quảng cáo: xem chi tiết tại đây

Diendan.hocmai.vn - Học thày chẳng tày học bạn! » Hóa học » Hoá học lớp 11 » Sự điện li » Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ » [ Hóa 11 ] dạng toán liên quan đến độ pH




Trả lời
  #1  
Cũ 10-09-2012
lanh...'s Avatar
lanh... lanh... đang ngoại tuyến
Thành viên
Bàn trưởng
 
Tham gia : 14-12-2011
Đến từ: nơi bình yên ko có chiến tranh
Bài viết: 133
Điểm học tập:9
Đã cảm ơn: 67
Được cảm ơn 62 lần
[ Hóa 11 ] dạng toán liên quan đến độ pH

E mới học chút ít về độ pH,có 1 số bài tập dạng cũng đơn giản thôi nhưng e chưa có hiểu lắm và làm ra nhưng không biết đúng hay sai,anh chị và các bạn hướng dẫn giúp nhé!tks:
Bài 1: Dung dịch HCl có pH=3. Pha loãng dung dịch bằng cách thêm 90ml nước cất thì dung dịch mới có pH=4.Tính thể tích dung dịch trước khi pha loãng.
Bài 2: Khi cho 0,2 lít đ KOH có Ph=13 và 0,3 lít dd CUSO4 thu được kết tủa.Đ sau phản ứng có pH=12.Tính nồng độ mol của dd CUSO4 ban đầu và khối lượng kết tủa thu được.
__________________
sống là phải có ước mơ
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #2  
Cũ 10-09-2012
socviolet's Avatar
socviolet socviolet đang ngoại tuyến
MEM VIP
Bí thư
 
Tham gia : 03-03-2012
Bài viết: 1,528
Điểm học tập:1449
Đã cảm ơn: 671
Được cảm ơn 1,542 lần
Gợi ý

Trích:
Nguyên văn bởi lanh... Xem Bài viết
Bài 1: Dung dịch HCl có pH=3. Pha loãng dung dịch bằng cách thêm 90ml nước cất thì dung dịch mới có pH=4.Tính thể tích dung dịch trước khi pha loãng.
pH=3 => $C_{H^+}=10^{-3}$M; pH=4 => $[H^+]=10^{-4}$M
Gọi thể tích ban đầu của dd HCl là V lit. Đến đây có 2 cách giải:
+) C1: Lập sơ đồ đường chéo. Coi nồng độ của nước là 0 M nhé.
+) C2: Ta có $[H^+]=\frac{10^{-3}V}{V+0,09}=10^{-4}$. Giải PT đó tìm V.
Trích:
Bài 2: Khi cho 0,2 lít đ KOH có Ph=13 và 0,3 lít dd CUSO4 thu được kết tủa.Đ sau phản ứng có pH=12.Tính nồng độ mol của dd CUSO4 ban đầu và khối lượng kết tủa thu được.
- Ban đầu: pH=13 => pOH=1 => $C_{OH^-}=0,1$M => $n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02$mol
- Sau PƯ: pH=12 => pOH=2 => $[OH^-]=0,01$M => $n_{OH^-}$dư=0,01.0,5=0,005mol
=> $n_{OH^-}$ pư=0,02-0,005=0,015mol
Cu(2+) + 2OH- ---> Cu(OH)2
0,0075<--0,015mol
=> $C_{Cu^{2+}}=0,025$M
__________________

Trả Lời Với Trích Dẫn
Có 2 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến socviolet với bài viết này:
  #3  
Cũ 10-09-2012
siucoc siucoc đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 01-08-2012
Bài viết: 17
Đã cảm ơn: 3
Được cảm ơn 4 lần
Cho dung dich HCL 10^(-8)M. hỏi độ pH của dung dich trên là bao nhiêu??
(nếu tính theo cach binh thương thì pH=8 , nhưng giải thích dùm mình tại sao dung dịch axit lại co pH>7???????)
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #4  
Cũ 10-09-2012
socviolet's Avatar
socviolet socviolet đang ngoại tuyến
MEM VIP
Bí thư
 
Tham gia : 03-03-2012
Bài viết: 1,528
Điểm học tập:1449
Đã cảm ơn: 671
Được cảm ơn 1,542 lần
Trích:
Nguyên văn bởi siucoc Xem Bài viết
Cho dung dich HCL 10^(-8)M. hỏi độ pH của dung dich trên là bao nhiêu??
(nếu tính theo cach binh thương thì pH=8 , nhưng giải thích dùm mình tại sao dung dịch axit lại co pH>7???????)
Cái này là trường hợp đặc biệt mà. Trong trường hợp này do nồng độ của acid rất nhỏ, nên cân bằng của nước xảy ra là đáng kể, và bạn phải xét đến cân bằng của nước nữa!
$HCl \to H^+ + Cl^- \\ 10^{-8} \ \ \ \ \ 10^{-8}M$
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-; K=10^{-14} (2)$
Bạn tính pH theo cân bằng 2, với nồng độ ban đầu của H+ là $10^{-8}M$ nhé.
__________________

Trả Lời Với Trích Dẫn
  #5  
Cũ 10-09-2012
sky_net115's Avatar
sky_net115 sky_net115 đang ngoại tuyến
MEM VIP
Lớp trưởng
 
Tham gia : 04-07-2012
Đến từ: Hội những người trượt chuyên!
Bài viết: 1,370
Điểm học tập:661
Đã cảm ơn: 338
Được cảm ơn 938 lần
Trích:
Nguyên văn bởi siucoc Xem Bài viết
Cho dung dich HCL 10^(-8)M. hỏi độ pH của dung dich trên là bao nhiêu??
(nếu tính theo cach binh thương thì pH=8 , nhưng giải thích dùm mình tại sao dung dịch axit lại co pH>7???????)
$ HCl => H^+ + Cl^- $

$H2O => H^+ +OH^- $


Ta có $[H][OH] = 10^{-14}$ tích số ion H2O
<=> $(10^{-8} + x) . x = 10^{-14} $
=> $x = 9,5125.10^{-8} $
=>$[H] = 9,5125.10^{-8} + 10^{-8} = 1,05125.10^{-7} $
=> pH = -lg[H] = 6,978


Dạng tổng quát của bài điện ly trên là
$ HA => H^+ +A^- $
$H_2O => H^+ +OH^-$ cho Kw = 10^-14 ở 25oC

Bảo toàn điện tích : [H+] = [OH-] + [A-]
Vì $[A-] = C_a$ ( nồng độ mol chât HA) và [OH-] = Kw : [H+] Tích số ion nước Kw
=> $ CT: [H+] = C_a + (Kw : [H+] ) <=> [H]^2 -[H].C_a - Kw = 0$ (1)

Với Ca 10^-6 M thì [H+] = Ca => pH = -lg[H]
với 10^-8 <leqCa 10^-6 M thì giải pt bậc 2 ở (1)
Với Ca <10^-8M thì bỏ qua [H+] coi pH = 7
__________________
Facebook ThắngMămMăm
__________________________
Thần tốc - Thần Tốc -> Đại Thần tốc
Thành công - Thành công -> Đại thành công
Biết mình biết ta - trăm trận trăm thắng
Trả Lời Với Trích Dẫn
Trả lời

Chia sẻ/đánh dấu bài viết


Ðiều chỉnh Tìm trong bài viết
Tìm trong bài viết:

Tìm chi tiết
Xếp bài

Quyền hạn của bạn
Bạn không thể tạo chủ đề mới
Bạn không thể gửi trả lời
Bạn không thể đăng tập đính kèm
Bạn không thể sửa bài của mình

BB codeMở
Smilies đang Mở
[IMG] đang Mở
HTML đang Tắt

 
Bài giảng mới
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 2. Bài toán về hiđrocacbon thơm
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Bài toán về hiđrocacbon thơm
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 5. Bài toán về Ankin
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 5. Bài toán về Ankin
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về Anken
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về Anken
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 2. Bài toán về hidrocabon no
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Bài toán về hidrocabon no
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :   Bài 2. Phương pháp lập công thức phân tử các hợp chất hữu cơ
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Phương pháp lập công thức phân tử các hợp chất hữu cơ
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về muối cacbonat
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về muối cacbonat
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 7. PP bảo toàn điện tích
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 7. PP bảo toàn điện tích
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 6. Phương pháp sử dụng phương trình ion
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 6. Phương pháp sử dụng phương trình ion
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về amoniac
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về amoniac
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 1. Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 1. Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon

Đề thi mới
Hóa học 11 : Luyện tập Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Luyện tập Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Luyện tập anđehit - xeton
Hóa học 11 : Luyện tập anđehit - xeton
Hóa học 11 : Anđehit
Hóa học 11 : Anđehit
Hóa học 11 : Luyện tập về ancol và phenol
Hóa học 11 : Luyện tập về ancol và phenol
Hóa học 11 : Phenol
Hóa học 11 : Phenol
Hóa học 11 : Ancol
Hóa học 11 : Ancol
Hóa học 11 : Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11 : Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11 : Hiđrocacbon thơm
Hóa học 11 : Hiđrocacbon thơm
Hóa học 11 : Luyện tập về hiđrocacbon mạch hở
Hóa học 11 : Luyện tập về hiđrocacbon mạch hở




Múi giờ GMT +7. Hiện tại là 03:47.
Powered by: vBulletin v3.x.x Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.

Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 196/GXN-TTĐT Cục Quản lý PTTH&TTĐT cấp ngày 11/11/2011.