Diễn đàn học tập của Hocmai.vn
Liên hệ quảng cáo: xem chi tiết tại đây

Diendan.hocmai.vn - Học thày chẳng tày học bạn! » Hóa học » Hoá học lớp 12 » Fe và một số KL quan trọng » vài bài tập về sắt




Trả lời
  #1  
Cũ 25-12-2011
kem_chocolate13 kem_chocolate13 đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 01-11-2010
Bài viết: 31
Điểm học tập:3
Đã cảm ơn: 16
Được cảm ơn 6 lần
vài bài tập về sắt

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO3)3 12,1% thu được dung dịch A có nồng độ Cu(NO3)2 3,71 %. Nồng độ % Fe(NO3)3 trong dung dịch A là
A. 2,39%. B. 3,12%. C. 4,20%. D. 5,64%.

Câu 2: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 100 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc 2,24lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 và khối lượng muối có trong dung dịch Z1?
A. 1,6M và 24,3 gam. B. 3,2M và 48,6 gam. C. 3,2M và 54 gam. D. 1,8M và 36,45 gam.

Câu 3: Đem hoà tan 5,6 gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng, sau khi phản ứng kết thúc, thấy còn lại 1,12 gam chất rắn không tan. Lọc lấy dung dịch cho vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện m gam chất không tan. Trị số của m là
A. 19,36. B. 8,64. C. 4,48. D. 6,48.

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4 1M. m có giá trị là
A. 40 gam. B. 43,2 gam. C. 56 gam. D. 48 gam.
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #2  
Cũ 25-12-2011
namnguyen_94's Avatar
namnguyen_94 namnguyen_94 đang ngoại tuyến
MEMVIP
Học, học nữa, học mãi!
Yêu Hóa học
Bí thư
 
Tham gia : 21-09-2011
Đến từ: http://homhinhvl.blogspot.com/
Bài viết: 1,680
Điểm học tập:1862
Đã cảm ơn: 1,176
Được cảm ơn 1,441 lần
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO3)3 12,1% thu được dung dịch A có nồng độ Cu(NO3)2 3,71 %. Nồng độ % Fe(NO3)3 trong dung dịch A là
A. 2,39%. B. 3,12%. C. 4,20%. D. 5,64%.

Ta có: \frac{m.188}{64.(m+400)} = 0,0371
--> m = 5,12 gam ---> nCu = 0,08 mol
---> nFe(NO3)3 dư = 0,2 - 0,08.2 = 0,04 mol
---> C% Fe(NO3)3 = \frac{0,04.242.100%}{5,12 + 400} = 2,39%
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4 1M. m có giá trị là
A. 40 gam. B. 43,2 gam. C. 56 gam. D. 48 gam.

Ta có: nKMnO4 = 0,048 mol ---> nFe^{2+} = 0,048.5 = 0,24 mol
---> nCu phản ứng = nFe_2(SO4)_3 = 0,12 mol
---> m = 0,12.(64 + 400) + 0,328 = 56,008 gam
==> C
Trả Lời Với Trích Dẫn
Có 3 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến namnguyen_94 với bài viết này:
  #3  
Cũ 25-12-2011
namnguyen_94's Avatar
namnguyen_94 namnguyen_94 đang ngoại tuyến
MEMVIP
Học, học nữa, học mãi!
Yêu Hóa học
Bí thư
 
Tham gia : 21-09-2011
Đến từ: http://homhinhvl.blogspot.com/
Bài viết: 1,680
Điểm học tập:1862
Đã cảm ơn: 1,176
Được cảm ơn 1,441 lần
Câu 2: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 100 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc 2,24lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 và khối lượng muối có trong dung dịch Z1?
A. 1,6M và 24,3 gam. B. 3,2M và 48,6 gam. C. 3,2M và 54 gam. D. 1,8M và 36,45 gam.

+Ta có sau phản ứng còn dư 1,46 gam kim loại ---> Fe --> Fe^{2+}
GỌi nFe phản ứng = x mol ; nFe3O4 = y mol
Ta có hệ: \left{56x+232y = 18,5 - 1,46 \\ 2x - 2y =0,1.3

---> x = 0,18 mol ; y = 0,03 mol
---> mZ = 180.(0,18+0,03.3) = 48,6 gam
+ ÁP dụng ĐLBT nguyên tố ---> nHNO3 = 0,18.2+0,03.3.2 + 0,1 = 0,64 mol
---> C_M = 6,4 M
Câu này mình nghĩ bạn đánh nhầm đề,bạn xem lại bài giùm mình.THANKS !!
Câu 3: Đem hoà tan 5,6 gam Fe trong dung dịch HNO3 loãng, sau khi phản ứng kết thúc, thấy còn lại 1,12 gam chất rắn không tan. Lọc lấy dung dịch cho vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện m gam chất không tan. Trị số của m là
A. 19,36. B. 8,64. C. 4,48. D. 6,48.

+Do còn dư Fe --> nFe^{2+} = \frac{5,6 - 1,12}{56} = 0,08 mol
Fe^{2+} + Ag^{+} ----> Fe^{3+} + Ag
--> nAg = nFe^{2+} = 0,08 mol
---> m = 8,64 gam
Bạn xem lại bài giùm mình,có gì sai mong bạn chỉ giùm.THANKS !!!
CHúc bạn có 1 giáng sinh vui ve,ấm áp nha
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #4  
Cũ 27-12-2013
huydadi huydadi đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 23-07-2013
Bài viết: 1
Đã cảm ơn: 0
Được cảm ơn 0 lần
Trích:
Nguyên văn bởi namnguyen_94 Xem Bài viết
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO3)3 12,1% thu được dung dịch A có nồng độ Cu(NO3)2 3,71 %. Nồng độ % Fe(NO3)3 trong dung dịch A là
A. 2,39%. B. 3,12%. C. 4,20%. D. 5,64%.

Ta có: \frac{m.188}{64.(m+400)} = 0,0371
--> m = 5,12 gam ---> nCu = 0,08 mol
---> nFe(NO3)3 dư = 0,2 - 0,08.2 = 0,04 mol
---> C% Fe(NO3)3 = \frac{0,04.242.100%}{5,12 + 400} = 2,39%
Câu 4: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4 1M. m có giá trị là
A. 40 gam. B. 43,2 gam. C. 56 gam. D. 48 gam.

Ta có: nKMnO4 = 0,048 mol ---> nFe^{2+} = 0,048.5 = 0,24 mol
---> nCu phản ứng = nFe_2(SO4)_3 = 0,12 mol
---> m = 0,12.(64 + 400) + 0,328 = 56,008 gam
==> C
sao lại là (64+400) đề bài hỏi khối lượng hỗ hợp Cu và Fe2O3 mà bạn!!!
Trả Lời Với Trích Dẫn
Trả lời

Chia sẻ/đánh dấu bài viết


Ðiều chỉnh Tìm trong bài viết
Tìm trong bài viết:

Tìm chi tiết
Xếp bài

Quyền hạn của bạn
Bạn không thể tạo chủ đề mới
Bạn không thể gửi trả lời
Bạn không thể đăng tập đính kèm
Bạn không thể sửa bài của mình

BB codeMở
Smilies đang Mở
[IMG] đang Mở
HTML đang Tắt

 
Bài giảng mới

Đề thi mới
Hóa học 12 : Tính chất của kim loại, phản ứng của crom và hợp chất
Hóa học 12 : Tính chất của kim loại, phản ứng của crom và hợp chất
Hóa học 12 : Bài toán sắt và hợp chất của sắt tác dụng với phi kim, axit
Hóa học 12 : Bài toán sắt và hợp chất của sắt tác dụng với phi kim, axit
Hóa học 12 : Tên oxit sắt và muối sắt
Hóa học 12 : Tên oxit sắt và muối sắt
Hóa học 12 : Bài toán nhiệt nhôm
Hóa học 12 : Bài toán nhiệt nhôm
Hóa học 12 : Nhôm và hợp chất
Hóa học 12 : Nhôm và hợp chất
Hóa học 12 : Lý thuyết nhôm
Hóa học 12 : Lý thuyết nhôm
Hóa học 12 : Sắt và hợp chất
Hóa học 12 : Sắt và hợp chất
Hóa học 12 : Các dạng toán lý thuyết nhóm IA, IIA
Hóa học 12 : Các dạng toán lý thuyết nhóm IA, IIA
Hóa học 12 : Dạng toán CO2, NaOH, Ca(OH)2
Hóa học 12 : Dạng toán CO2, NaOH, Ca(OH)2
Hóa học 12 : Lý thuyết của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ
Hóa học 12 : Lý thuyết của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ




Múi giờ GMT +7. Hiện tại là 15:12.
Powered by: vBulletin v3.x.x Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.

Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 196/GXN-TTĐT Cục Quản lý PTTH&TTĐT cấp ngày 11/11/2011.