Diễn đàn học tập của Hocmai.vn
Liên hệ quảng cáo: xem chi tiết tại đây

Diendan.hocmai.vn - Học thày chẳng tày học bạn! » Hóa học » Hoá học lớp 11 » Sự điện li » Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li » [hóa 11]Điện li




Trả lời
  #1  
Cũ 18-09-2011
anhsao3200's Avatar
anhsao3200 anhsao3200 đang ngoại tuyến
MEM VIP
Bí thư
 
Tham gia : 05-08-2009
Đến từ: Nơi bình mình sáng rọi
Bài viết: 1,729
Điểm học tập:302
Đã cảm ơn: 1,168
Được cảm ơn 1,436 lần
[hóa 11]Điện li

Câu 1: Cho một dung dịch A của 2 axit trong nước: H2SO4 x mol/l và HCl 0,04 mol/l. Để dung dịch A có pH = 1 thì giá trị của x là
A. 0,03. B. 0,06. C. 0,04. D. 0,05.
Câu 2: Hoà tan m gam Ba vào nước thu được thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là
A. 20,55. B. 205,5. C. 2,055. D. 10,275.
Câu 3: Hoà tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước cất được 500 ml dung dịch Z. Giá trị gần đúng pH và nồng độ mol của dung dịch Z là
A. pH = 7 ; [CuSO4] = 0,2M. B. pH < 7 ; [CuSO4] = 0,2M.
C. pH < 7 ; [CuSO4] = 0,3125M. D.pH > 7 ; [CuSO4] = 0,3125M.
Câu 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào V ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,04M và Ba(OH)2 0,08M, thu được dung dịch có pH = 12. Giá trị của V là
A. 160. B. 60. C. 150. D. 140.
Câu 5:Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,1. B. 0,12. C. 0,15.D. 0,08.
Câu 6:Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
Câu 7:Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.
Câu 8:Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 0,02 ; 3,495. B. 0,12 ; 3,495. C. 0,12 ; 1,165.D. 0,15 ; 2,33.
Câu 9:Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là
A. 0,414. B. 0,134. C. 0,424. D. 0,214.
Câu 10:Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết K_bở 25oC, của CH3COOH là 1,7510^-5. và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #2  
Cũ 18-09-2011
ngocthao1995's Avatar
ngocthao1995 ngocthao1995 đang ngoại tuyến
Thành viên
Có chí thì nên
Lớp trưởng
 
Tham gia : 19-02-2011
Bài viết: 1,195
Điểm học tập:979
Đã cảm ơn: 892
Được cảm ơn 1,282 lần
1.pH=1 --> [H+] = 0,1M
2x+0,04=0,1
x=0,03M

2.Ba+2H2O -->Ba(OH)2 + H2
pH=13 --> [OH-] = 0,1M
--> nOH- = 0,1.1,5=0,15mol
-->nBa(OH)2=0,075mol
-->mBa = 0,075.137=10,275g

4.nH+ = 0,04.0,75 = 0,03
nOH- = 0,04V+0,08.2V=0,2V
pH= 12 --> [OH-] = 0,01M
--> \frac{0,2V-0,03}{0,04+V}= 0,01
V=0,16l = 160ml

5.nH+ = 0,08.0,25+0,01.2.0,25 = 0,025
nOH- = 0,25a
pH= 12 -->\frac{0,25a-0,025}{0,5}= 0,01
a=0,12M

6.nH+ = 0,01mol
nOH- = 0,1a
pH= 12 --> [OH-] = 0,01M
\frac{0,1a-0,01}{0,2}=0,01
a=0,12M

7.nH+ = 0,05.0,1.2+0,1.0,1 = 0,02
nOH- = 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04
[OH-] dư = (0,04-0,02):0,2=0,1
--> pH = 13

8.
nH+ = 0,1.0,2+0,05.2.0,2=0,04
nOH- = 0,6a
pH= 13 --> [OH-] = 0,1M
--> \frac{0,6a-0,04}{0,5}=0,1
a=0,15M
Ba2+ + SO42- => BaSO4
............0,01............0,01....mol
m kết tủa = 2,33g
p/s : đi ăn cơm cái đã ^^
__________________
Trả Lời Với Trích Dẫn
Có 2 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến ngocthao1995 với bài viết này:
  #3  
Cũ 22-09-2011
lucmachthankiem's Avatar
lucmachthankiem lucmachthankiem đang ngoại tuyến
Thành viên
Tổ trưởng
 
Tham gia : 05-04-2010
Đến từ: Tàng kinh các
Bài viết: 386
Đã cảm ơn: 16
Được cảm ơn 116 lần
Trích:
Nguyên văn bởi anhsao3200 Xem Bài viết
Câu 9:Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là
A. 0,414. B. 0,134. C. 0,424. D. 0,214.
Câu 10:Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết K_bở 25oC, của CH3COOH là 1,7510^-5. và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76
câu 9:
nH+=0,21mol, nOH-=0,49V
pH=2 nên axit dư
ta có (0.21-0.49V)/(0.3 +V) = 10^-2
giải đc V=0.414.
câu 10:
Cái này đề phải là Ka.
CH3COONa=CH3COO- + Na+
=> nCH3COO- = 0,1M
CH3COOH=CH3COO- + H+
...
Ka=[CH3COO-].[H+]/[CH3COOH]=1,75. 10^-5
giải ra đc nH+=1,75 . 10^-5 => pH=4,76.
__________________
Mình là vô tâm hay hữu tâm đây nhỉ?
Trả Lời Với Trích Dẫn
Có 2 thành viên đã gửi lời cảm ơn đến lucmachthankiem với bài viết này:
  #4  
Cũ 12-12-2011
quockhanhdx quockhanhdx đang ngoại tuyến
Thành viên
Thành viên của lớp
 
Tham gia : 29-01-2010
Bài viết: 7
Đã cảm ơn: 2
Được cảm ơn 2 lần với 1 bài viết
Bạn ơi, câu 9 hình như bạn giải sai rồi. Khi trộn 3 dụng dịch thì Cm của các AXit giảm đi 3 lần chứ ???
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #5  
Cũ 12-12-2011
acidnitric_hno3's Avatar
acidnitric_hno3 acidnitric_hno3 đang ngoại tuyến
MEM VIP
Bí thư liên chi
 
Tham gia : 04-09-2011
Đến từ: Hà Nam island
Bài viết: 3,329
Điểm học tập:849
Đã cảm ơn: 2,066
Được cảm ơn 2,601 lần
Trích:
Nguyên văn bởi quockhanhdx Xem Bài viết
Bạn ơi, câu 9 hình như bạn giải sai rồi. Khi trộn 3 dụng dịch thì Cm của các AXit giảm đi 3 lần chứ ???
Câu 9 lucmachthankiem giải đúng rồi bạn ạ.
Lấy 300ml nhưng CM vẫn không thay đổi vì đã quy định là dd A rồi thì A có nồng độ không đổi!
Các bạn có thể tham khảo CT sau
pH > 7 ( OH- dư) => nOH^- - nH^+ = V( tổng) . [OH^-]
pH < 7 ( H+ dư) => nH^+ - nOH^- = V( tổng) . [H^+]
__________________
-»™[°Hắc°]†[°Phong°]†[Bang]™«-

Ta yêu ta, mặc dầu những lỗi lầm của ta.....
....Và ta cũng phải yêu bạn ta như vậy......

Thay đổi nội dung bởi: acidnitric_hno3, 12-12-2011 lúc 13:45.
Trả Lời Với Trích Dẫn
  #6  
Cũ 30-08-2013
hoangledinh45's Avatar
hoangledinh45 hoangledinh45 đang ngoại tuyến
Thành viên
Bàn trưởng
 
Tham gia : 09-06-2013
Đến từ: Lò đào tạo sát thủ hoá học_THPT Xuân Mai
Bài viết: 154
Điểm học tập:66
Đã cảm ơn: 13
Được cảm ơn 67 lần
Trích:
Nguyên văn bởi acidnitric_hno3 Xem Bài viết
Câu 9 lucmachthankiem giải đúng rồi bạn ạ.
Lấy 300ml nhưng CM vẫn không thay đổi vì đã quy định là dd A rồi thì A có nồng độ không đổi!
Các bạn có thể tham khảo CT sau
pH > 7 ( OH- dư) => nOH^- - nH^+ = V( tổng) . [OH^-]
pH < 7 ( H+ dư) => nH^+ - nOH^- = V( tổng) . [H^+]
Câu 9 của lucmachthankiem sai hoàn toàn. đọc kỹ đề bài xem
"trộn 3 d d co cùng thể tích thì thu dk 300 ml---> mỗi d d co thể tích là 100ml.
Vậy nH+ = 0,1.(0,1.2+0,2+0,3)=0,07 (mol)
Trả Lời Với Trích Dẫn
Trả lời

Chia sẻ/đánh dấu bài viết


Ðiều chỉnh Tìm trong bài viết
Tìm trong bài viết:

Tìm chi tiết
Xếp bài

Quyền hạn của bạn
Bạn không thể tạo chủ đề mới
Bạn không thể gửi trả lời
Bạn không thể đăng tập đính kèm
Bạn không thể sửa bài của mình

BB codeMở
Smilies đang Mở
[IMG] đang Mở
HTML đang Tắt

 
Bài giảng mới
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 2. Bài toán về hiđrocacbon thơm
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Bài toán về hiđrocacbon thơm
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 5. Bài toán về Ankin
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 5. Bài toán về Ankin
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về Anken
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về Anken
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 2. Bài toán về hidrocabon no
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Bài toán về hidrocabon no
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :   Bài 2. Phương pháp lập công thức phân tử các hợp chất hữu cơ
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 2. Phương pháp lập công thức phân tử các hợp chất hữu cơ
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về muối cacbonat
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về muối cacbonat
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 7. PP bảo toàn điện tích
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 7. PP bảo toàn điện tích
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 6. Phương pháp sử dụng phương trình ion
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 6. Phương pháp sử dụng phương trình ion
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 3. Bài toán về amoniac
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 3. Bài toán về amoniac
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn :  Bài 1. Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11- Thầy Phạm Ngọc Sơn : Bài 1. Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon

Đề thi mới
Hóa học 11 : Luyện tập Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Luyện tập Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Axit Cacboxylic
Hóa học 11 : Luyện tập anđehit - xeton
Hóa học 11 : Luyện tập anđehit - xeton
Hóa học 11 : Anđehit
Hóa học 11 : Anđehit
Hóa học 11 : Luyện tập về ancol và phenol
Hóa học 11 : Luyện tập về ancol và phenol
Hóa học 11 : Phenol
Hóa học 11 : Phenol
Hóa học 11 : Ancol
Hóa học 11 : Ancol
Hóa học 11 : Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11 : Dẫn xuất halogen của hiđrôcacbon
Hóa học 11 : Hiđrocacbon thơm
Hóa học 11 : Hiđrocacbon thơm
Hóa học 11 : Luyện tập về hiđrocacbon mạch hở
Hóa học 11 : Luyện tập về hiđrocacbon mạch hở




Múi giờ GMT +7. Hiện tại là 12:31.
Powered by: vBulletin v3.x.x Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.

Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 196/GXN-TTĐT Cục Quản lý PTTH&TTĐT cấp ngày 11/11/2011.