Bài tập Hoá học lớp 9

H

hochanh_94

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mong các thầy cô và các bạn có thể giúp mình giải bài tập Hoá học lớp 9 này

Em cảm ơn trước ......

Bài 1 : Cho 7,2 gam một oxit sắt tác dụng với dung dịch axit HCl có dư. Sau phản ứng thu được 12, 7 gam một muối khan......Tìm công thức hoá học của oxit sắt .

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 18 g một kim loại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5 M. M là kim loại nào ? ( biết rằng hoá trị của KL khoảng từ 1 -> 3 )
Phải sử dụng thêm bước biện luận hoá trị Kim loại.

Mình lại mắc thêm bài nữa rồi............càng làm càng thấy mắc

Bài 3: Trộn 1 dung dịch có hoà tan 0,1 mol Cu(NO3)2 ( gốc NO3 tất cả 2 lần ) với 1 dung dịch có hoà tan 10 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi
a, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung ?
b, Tính khối lượng chất tan có trong nước lọc ?
 
Last edited by a moderator:
T

thuylinh_1101

hochanh_94 said:
Mong các thầy cô và các bạn có thể giúp mình giải bài tập Hoá học lớp 9 này

Em cảm ơn trước ......

Bài 1 : Cho 7,2 gam một oxit sắt tác dụng với dung dịch axit HCl có dư. Sau phản ứng thu được 12, 7 gam một muối khan......Tìm công thức hoá học của oxit sắt .

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 18 g một kim loại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5 M. M là kim loại nào ? ( biết rằng hoá trị của KL khoảng từ 1 -> 3 )
Phải sử dụng thêm bước biện luận hoá trị Kim loại.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

bài 1: Viết pt pứ oy đặt số mol oxit sắt vào vì HCl dư oy
FexOy + 2y HCl -> x FeCl(2y/x) + y H2O
a -> 2ay ax ay
theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
7,2 + 36,5 . 2ay = 12,7 + 18ay
=> ay = 0,1 mol
mà a = 7,2/(56x+ 16y)
=> x = y
=> oxit la FeO

bài 2:
2 M + 2x HCl -> 2MClx + xH2
2/x <- 2
M.2/x = 18 => 2M = 18x => M = 9x
lập bảng với x từ 1 -> 3 => M là Al
 
Last edited by a moderator:
T

thuylinh_1101

hochanh_94 said:
Mình lại mắc thêm bài nữa rồi............càng làm càng thấy mắc

Bài 3: Trộn 1 dung dịch có hoà tan 0,1 mol Cu(NO3)2 ( gốc NO3 tất cả 2 lần ) với 1 dung dịch có hoà tan 10 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi
a, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung ?
b, Tính khối lượng chất tan có trong nước lọc ?
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

bài này e tính số mol của NaOH ra rồi viết phương trình phản ứng xem cái nào phản ứng còn dư :| (theo chị tính thì NaOH dư :D)
sau đó viết tiếp các phương trình nung kết tủa
chất rắn sau khi nung là CuO
còn chất tan có trong nc lọc tức là dd sau phản ứng gồm có NaNO3 với NaOH dư ^ ^
e thử làmlại xem
 
H

hotgirlthoiacong

mình trả lời bài 2 nha !!
đầu tiên bạn dùng công thức nồng độ % d d để tìm mol hcl => kl của hcl => viết pthh => cân bằng => tỉ lệ mol bằng nhau => ta sẽ bik được số mol của M
đề bài cho kl của M ta có thể tính được Mcủa M + HT đề bài cho => tên KL
vì k nhớ CT và làm biếng giải nên chỉ hướng giải thôi
chả bik đúng hay sai ... mời các mem và mod góp ý cho hotgirl thêm nha
 
C

cuopbien_lamthao

1/ gọi CTHH của oxit sắtlà FexOy
PTPƯ FexOy + yHCl --> xFeCl2y/x + yH2O
theo pt nFexOy = 1/x nFeCl2y/x
=> 7,2/(56x + 16y) = 12,7/(x*(56 + 71y))
giải Pt ra x/y=1/1
=> CTHH là FeO
2/nNaOH= 10/40 =0,4
PTPƯ Cu(NO3)2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaNO3 (1)
Cu(OH)2 --> CuO + H2O (2)
ta thấy 0,1/1<0,4/2 => NaOH dư
theo pt(1) nCu(OH)2 = nCu(NO3)2 = 0,1 mol
theo pt(2) nCuO = nCu(OH)2 = 0,1 mol
=>mCuO = 0,1 *80=8(g)
b)theo pt(1) nNaNO3 = nCu(NO3)2 = 0,1 mol
n NaOH(dư) = 0,4 -0,1*2 = 0,2
=> mNaNO3 = 0,1 * 85 = 8,5
=>mNaOH(dư) = 0,2*40=8
 
Last edited by a moderator:
H

hotgirlthoiacong

sao mà cái ptpu bài 1 mình khó hỉu thế nhỉ cân bằng mãi chả ra
có ai giải thik giúp hôk ợ
 
H

hochanh_94

Mình cám ơn mn nhiều nha

lần sau coa bài khó mình lại hỏi mn nhiều......chắc là mình sẽ hỏi nhiều đey
 
K

kira_l

bởi 2y/x là hóa trị of fe ? người ta đã định sẵn thế òi ?

you bao tuổi ? cái nì đc học mà ?
 
H

hochanh_94

@ Thuylinh_1101 : chị cho e hỏi

ở bài 2 tại sao khi lập bảng ta có :
M= 9x=9.1 = 9 --> Beri ( B) tại sao lại không được hử chị ??

mà lại phải chọn M= 9x= 9.3= 27

Chị giải luôn giùm em 1 bài nha :

Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 1,6 g bột S thu hỗn hợp X
Cho X phản ứng hiàn toàn với 500 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B( hiệu suất của phản ứng là 100 %)
a. Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp a
b. Biết : cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M để trung hòa HCl dư trong dung dịch B. Tính nồng độ mol của HCl đã dùng

Thanks chị trước nha........mà chị ơi...chị có thể giải giùm e một cách dễ hiểu hơn được không ah
tại e kém môn Hóa lắm
 
C

cuopbien_lamthao

Bởi vì Be hoá trị II
nFe =0,1
nS=0,05
nNaOH= 0,0125
PTPU Fe + S --> FeS (1)
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S (2)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)
NaOH + HCl --> NaCl + H2O(4)
theo pt(1) nS = nFe(pu) = nFeS= 0,05 mol
=>nFe(du) =0,1- 0,05 = 0,05mol
theo pt(2) nH2S = nFeS = 0,05mol
theo pt(3) nH2 = nFe = 0,05 mol
b) theo pt(2),(3),(4) nHCl = 2*(0,05 + 0,05) + 0,0125 =0,2125mol
=>Cm = 0,2125/0,5 =0,425M
 
H

hochanh_94

bạn oy cho mình hỏi .......

ở câu b...phần tình CM = 0,2125 / 0,5 = 0,425 M

bạn lấy 0,5 ở đâu vậy

1. Cho 12, 7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9 gam kết tủa. Tìm công thức của muối
2. Cho 10, 8 g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4 g muối.Xác định kim loại M đã dùng ?
mình ra KL M là : Beri...chắc là sai tại KL này hóa trị II
mình nghĩ là AL nhưng không làm ra được
 
T

thuylinh_1101

hochanh_94 said:
bạn oy cho mình hỏi .......

ở câu b...phần tình CM = 0,2125 / 0,5 = 0,425 M

bạn lấy 0,5 ở đâu vậy

1. Cho 12, 7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9 gam kết tủa. Tìm công thức của muối
2. Cho 10, 8 g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4 g muối.Xác định kim loại M đã dùng ?
mình ra KL M là : Beri...chắc là sai tại KL này hóa trị II
mình nghĩ là AL nhưng không làm ra được
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

hix sr e giờ chị mới onl >"<
bài 1: đặt công thức muối là FeClx
FeClx + xNaOH -> Fe(OH)3 + x NaCl
a

theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
12,7 + 40 ax = 9 + 58,5 ax
=> ax= 0,2
mà a = 12,7/(56 + 35.5 .x)
=> x = 2

bài 2:
2M + 3Cl2 -> 2MCl3

ta thấy n M = n MCl3
=> 10,8/M = 53,4/(M+106,5)
=> M = 27
số đúng mà
chắc e tính nhầm chỗ nào thôi ^ ^

còn cái 0,5 của bạn ý là V HCl ban đầu ng ta cho ý ^ ^
 
Last edited by a moderator:
C

cuopbien_lamthao

500 ml=0,5 lit
1/PtPU FeClx + xNaOH --> Fe(OH)x + xNaCl
the pt nFeClx = nFe(OH)x
=>12,7/(56+35,5*x) = 9/(56+17*x)
giải ra x=2
=> CTHH là FeCl2
2/ đúng là bài này ra Al mà
PTPƯ 2M + 3Cl2 --> 2MCl3
theo pt nM = nMCl3
-->10,8/M = 53,4/(M+ 35,5*3)
giải ra được M=27
=. M là nhôm
 
H

hochanh_94

Cám ơn chị và bạn nhiều nha..........!!!!!
...................................................
 
H

hochanh_94

Nung nóng 12, 8 g Cu với Cl2 dư thu được Muối clorua. Hiệu suất của phản ứng là 83%. Tính khối lượng CuCl2 thu được
 
N

nguyengiao3

đốt cháy hết a gam hợp chất hữu cơ cần dùng 5,824lit oxi (đktc), sau phản ứng chia sản phẩm thành hai phần bằng nhau: phần thứ nhất cho qua lọ chứa điphotphopentaoxit thấy khối lượng tăng 1,8 gam; phần thứ hai cho qua lọ chứa canxioxit thấy khối lượng tăng 5,32 gam
xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ biết rằng hợp chất hữu cơ này có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn 5.
 
K

kjlljngh4ck

v a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?


FeSO4
b) Có 5 chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom