Bài tập amoniac và muối amoni !

S

sky6596

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mọi người giải giúp mình bài này nhé ! \\:D/

<:p

- Cho dd NH3 đến dư vào 40 ml dd A có chứa các ion Cu2+, Al 3+, So4 2- thì tạo ra kết tủa keo trắng và dd từ màu xanh đổi thành xanh thẫm. Để hòa tan hết lượng kết tủa cần 80 ml dd NaOH 1M. Mặt khác để kết tủa hết ion So4 2- trong dd A cần 160 ml dd Ba(NO3)2 1M. Tính Cm của các muối trong A ?

- Dung dịch A chứa các ion So4 2-, Fe 2+, Fe 3+. CHo 100 ml dd A tác dụng vừa đủ với 55 ml dd NH3 17%(d=0.91g/ml) tạo ra 19.7 g kết tủa. TÍnh Cm của 2 muối sắt trong A
<:p Thanks nha
 
L

lovelybones311

sky6596 said:
- Cho dd NH3 đến dư vào 40 ml dd A có chứa các ion Cu2+, Al 3+, So4 2- thì tạo ra kết tủa keo trắng và dd từ màu xanh đổi thành xanh thẫm. Để hòa tan hết lượng kết tủa cần 80 ml dd NaOH 1M. Mặt khác để kết tủa hết ion So4 2- trong dd A cần 160 ml dd Ba(NO3)2 1M. Tính Cm của các muối trong A ?
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bài 1:

cho dd $NH_3$ dư vào dd A thì chỉ có kt là $Al(OH)_3$ vì kết tủa $Cu(OH)_2$ sau khi tạo ra sẽ bị hòa tan ngay bởi $NH_3$ tạo dd màu xanh thẫm nên
n NaOH=0,08 mol
$Al(OH)_3+ NaOH ->NaAlO_2 +2H_2O$
0,08......0,08 mol
-> $n Al^{3+} =0,08 mol$
$n Ba(NO_3)_2=0,1.0,16=0,16 mol$
->$n Ba^{2+} =0,16 mol$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} -> BaSO_4$
0,16....0,16 mol
n (+)=n (-)

=>0,16.2=0,08.3+2.n$Cu^{2+} $
=>$n Cu^{2+} =0,04 mol$
$n CuSO_4=n Cu^{2+} =0,04$
=>CM CuSO4 =0,04:0,04=1M
$n Al_2(SO_4)_3 = \dfrac{1}{2} .n Al^{3+} = 0,04mol$
=>CM $Al_2(SO_4)_3 =0,04:0,04=1M$

Bài 2:
- Dung dịch A chứa các ion So4 2-, Fe 2+, Fe 3+. CHo 100 ml dd A tác dụng vừa đủ với 55 ml dd NH3 17%(d=0.91g/ml) tạo ra 19.7 g kết tủa. TÍnh Cm của 2 muối sắt trong A

$m dd =55.0,91=50g$
=>$m NH_3 =50.17%=8,5g$
$n NH_3 =0,5 mol$

$NH_3 + HOH ->NH_4OH$
0,5...............0,5 mol
->$n OH^{-} =0,5 mol$

$Fe^{2+} +2OH^{-} ->Fe(OH)_2$
a...............2a...............a mol
$Fe^{3+} +3OH^{-} ->Fe(OH)_3$
b................3b............b mol
=>2a+3b=0,5
m kt=90a+107b=19,7
=>a=0,1;b=0,1

$n FeSO_4 =n Fe^{2+}=0,1mol$
=>CM =0,1:0,1=1M
$n Fe_2(SO_4)_3=\dfrac{1}{2}.n Fe^{3+} =0,05 mol$
=>CM =0,05:0,1=0,5 M
 
H

hoangxuanbinh

kết tủa keo trắng ở đây là Al(OH)3
Al(3+)+3NH3+3H2O--->Al(OH)3+3NH4(+)
(không cần quan tâm đến Cu(2+) tạo phức màu xanh)
pư hoà tan kết tủa
Al(OH)3+OH(-)--->Al(OH)4(-)
0,08------0,08
lại có
Ba(2+)+SO4(2-)--->BaSO4
0,16-----0,16
BTĐT cho các ion trong A
gọi x là số mol Cu(2+)=>2x+0,08*3=0,16*2=>x=0,04
trong A có 0,04mol CuSO4,0,08mol Al2(SO4)3(vừa hay đủ)=>[CuSO4]=0,04:0,04=1M,[Al2(SO4)3]=0,08:0,04=2M
 
You must log in or register to reply here.
Top Bottom